Quiz di chimica
Quiz di chimica
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Quiz di chimica
1 grammo di PbSO4 viene trattato con 5 litri di H2O avviene una parziale dissoluzione del sale che lascia un residuo d i0,81g calc il prod di sol 1,57 * 10^ -8
1,5 g di composto orga vengono disciolti in 150 g di etere a 20°C.La tensione di vapore dell'etere si abbassa dopo la dissol.Calcol il PM del comp 205
1000 litri di etano sono bruciati con la quantita stechio di aria.quale sara il vol tot dei prodotti di combus misurato alla stessa T e P iniziali di etano 18170 litri
100ml di una soluzione acquosa di ammoniaca corrispondono a 50ml di acido cloridrico 0,2 M calcol la concentr molare dell'ammoniaca 0,1 M
17,1 g di Al2(SO4)3 sono disciolti in acqua a formare un litro di sol. Quanl'è la concentrazione degli ioni solfarto 0,15
2,46g di Cu reagiscono completamente con cloro fornendo 5,22g di un composto la cui formula minima è CuCl2
2,5 g di NaCl vengono sciolti in 150 ml di acqua a 25°C Calcolare la tensione di vapore della soluzione se la tensione dell'acqua a 25°C è 23,756 23,515 mmHg
210 m3 di una miscela di 60% azoto e 40% idrogeno in V vengono bruciati con aria calcolare i m3 di aria necessari 200
22,4 litri è il volume occupato una mole di qualsiasi gas ideale a 0°C e 1 atm
4,6 g di Na metallico vengono aggiunti con molta cautela a 45ml di H2O …………… 4,83 mol Kg^ -1
400 Cm3 di ammoniaca gassosa vengono sciolti completamente in 2 litri di H2O con equilibrio NH4OH<==>NH4+ + OH-…………calcolare il pH 10,56
5 litri di una soluzione di NaOH a pH 13 devono essere neutralizzati quanti l di acido solforico 0,2 M sono necessari 1,25 litri
500 ml di un gas hanno una massa di 0,581g in cond norm la composizione in peso è C=92,24% H=7,76% formula molecolare? C2H2
62,4 g di CUSo4+ nH2O vengono riscaldate fino a completa disidratazione.il peso finale si riduce a 39,9g quanto vale n 5
A 1000°C la Kp della reazione Fe3O4+Co<--->3FeO+CO2 vale 5,06 in un recipiente ci sono 2,5 mol di Fe3O4 2mol di CO 0,65 mol di FeO...g FeO? 389 g
a 27°c l'Ecin di una molecola di O2 che si sposta a 500 m/sec vale 4000 Joule/mol a quella T qual è la % dimolecole di O2 con V> 500m/s 20
A 400°C la K di equi per la reazione CO+H2O<-->CO2+H2vale 3,2.In un reattore si mettono 5mol CO 3mol CO2……….claco % V di H2 0,2156
A 400°C la K di equi per la reazione CO+H2O<-->CO2+H2vale 3,2.In un reattore si mettono 5mol CO2 4mol H2……….claco % V di H2O 0,08
A 400°C la Kp dell'eq 2SO2+O2>===>2So3 vale 8 atm ………calcolare la % in vol di SO2 10
A 400°C la Kp dell'eq 2SO2+O2>===>2So3 vale 8 atm ………calcolare la % in vol di SO3 60
A 500°C la Kp per l'equilibrio 2NO+O2<---> 2NO2 è 0,7 atm-1…..Calcola quante moli di O2 si introducono x far reagire 80% di NO 72,52 mol
A 500°Cla Kp per l'eq 2NO+O2<--> 2NO2 vale 0,7 atm-1……………Quante moli di O2 bisogna mettere se vogliamo che 80% di NO reagisca 108,78 moli
A 60°C la costante di equilbrio per la reazione SO2Cl2 <---> SO2+Cl2 vale 1,1 *10^ -3 Calcola il ° di dissociazione Di SO2Cl2 per un P = 3 atm 0,1
A 60°C la Kp della reazione tra gas N2O4 <---> 2NO2 vale 0,66 atm alla stessa T calcolare il grado di dissociazione di N2O4 se la P tot è 380 0,5
A 60°C la Kp per la reazione SO2Cl2<--->SO2+Cl2 cvale 0,03……………calcoladi dissociazione a 5 atm 0,077
A 600°C la cost di equilibrio per la reazione COCl <----> CO+Cl2 vale 1,93 *10^ -2………….. cAlcolare il ° di dissociazione di COCl2 0,59
A 700°C avviene la reazione FeO+H2<--> Fe+H2O alla P di 1 atm e alla % di H2 pari al 71% del V se Kc=0,658 si calcoli in moli H2O/H2 0,658
A 800°C la cost di equilibrio per la reaziione C+CO2<-->2CO vale 8,24………..Calcola la % in peso di CO 87.07%
A 800°C la Kc per la reazione C+CO2<--->2Co vale 7,2*10^ -2 ….calcola la P parziale del biossido dio C….. 0,125694444
A 800°C la Kp per l'eq C+CO2<--->2CO vale 7,25 atm …………clacola la % in peso di Co 0,8251
A 800°C la Kp per l'eq C+CO2<--->2CO vale 7,25 atm …………clacola la % in V di CO 0,89
A 800°C la Kp per l'eq C+CO2<--->2CO vale 7,25 atm …………clacola la Peq nel reattore 1,05 atm
A 900°C la miscela gassosa per l'eq Fe3O4+CO<-->3FeO+CO2 ha comp in V CO=21,5 CO2=78,5%…………calcolare i g di Fe3O4 nell'eq 310g
A quale dei tipi sottoindicati appartiene la reazione seguente Ba(OH)2+H2C2O4--->BaC2O4+2H2O precipitazione
A quale V bisogna diluire 100 ml di una soluzione 1M di LiCl er ottenere una soluzione 0,5M 0,2L
A seguito di un aumento di T la velocita di reazione aumenta sempre
A T costante l'aggiunta di un acido forte alla soluzione acquosa dio un acido debole HA determina una diminuzione della concentrazione di acido HA ionizzato
Abbinare i seguenti elementi e conposti ai relativi punti di fusione NaCl=1074 Na=371 H2S=190 H2O=273
Ad una soluzione acquosa di CoCl2 viene aggiunto Ni in polvere non avviene reazione
Aggiungendo acetato di sodio ad un campione di acqua a ph=7 accade che il pH aumenta di qualche unita
Alla T di 20°C e P 1 atm sono bruciati 10 l di una miscela di metano (31% in V) ed etano calco a 20°C e p 1 atm il vol tot del gas dopo la reazione 158
Alla T di 25°C una certa massa di un gas occupa il V di 8 litri e ha un P di 1,05 atm Calcolare il V……………….. 7
Alla temp T costante la costante di equilibrio Kp dell'equilibrio 2NH3 <==> N2+3H2 rimane costante
All'anodo di una cella elettrolitica avviene una reazione di ossidazione
Allo scopo di prevedere il grado di polarità di una molecola è necessario conoscere L'elettronegatività dei suoi atomi
Aumentando sia la T che la P di una determinata massa di gas il V puo aumantare o diminuire
Avendo a disposizione una soluzio acquosa ha ques ioni bivalenti Cu Fe Hg Zn ed aggiun alla soluz una soluz di Na2S com precipi i solfu metalli HgS, CuS, ZnS, FeS
Bilancare la seguente dismutazione cloro+idrossido di potassio--->clorato di potassio+cloruro di potassio+H2O 36153
Bilanciare la reazione ossidoriduttiva seguene ammoniaca+ ossigeno ----> monossido di azoto + H2O 4546
Bilanciare la seguente disproporzione biossido d'azoto+H2O ---> ac.nitroso+ac.nitrico 2111
Bilanciare la seguente disproporzione bromo+idrossido di sodio ---> bromuro di sodio+ipobromito di sodio+H2O 12111
Bilanciare la seguente disproporzione ipoiodito di sodio--->ioduro di sodio+iodato di sodio 321
Bilanciare la seguente ossidoriduzione alcool isopropilico+dicromato di potassio+ac.solforico---->acetone+solfato di cromo3+H2O+sof di potassio 3143171
Bilanciare la seguente ossidoriduzione Cloruro stannoso+acqua ossigenata+ac.cloridrico---->cloruro stannico +H2O 11212
Bilanciare la seguente ossidoriduzione naftalene+ossigeno--->biossido di carbonio+H2O 112104
Bilanciare la seguente ossidoriduzione iodato di sodio+anidride solforosa+H2O--->solfato di sodio+acido solforico+iodio 254141
Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione acqua ossigenata+permanganato di potassio+ac.solforico--->acqua+ossigeno+solfato di……… 5238521
Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione cloruro di cobalto2+perossido di sodio+idrossido di sodio+H2O--->idrossido di cobalto3+……… 212224
Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione fosfato di calcio+biossido di silicio+carbonio--->silicato di calcio+fosforo+monossido di C 135325
Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione permanganato di potassio+solfato stannoso+ac.solforico---->solfato di manganese 2…….. 2582581
Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione solfato di ammonio ---> anidride solforosa+azoto+ammoniaca+H2O 33146
Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione solfuro di arsenio+clorato di sodio+acqua--> ac.arsenico+ zolfo+cloruro di sodio 351695
Bilanciare la seguente reazione indicando i rispettivi coeff bromuro di potassio+acido solforico-->solfato di potassio+bromo+Diossido di zolfo+H2O 221112
Bilanciare la seguente reazione indicando i rispettivi coeffi stechio Dicromato disodio+solfito di sodio+ acido solforico--->solfato di sodio+Solf diCr 3 134414
Bilanciare la seguente reazione indicando i rispettivi coeffic cloruro di stagno 2+perossido di diidrogeno+ acid cloridrico--> cloruro di stagno+H2O 11212
Bilanciare la seguente reazione indicando i rispettivi coefficienti ipoclorito di sodio+carbonio-->cloruro di sodio+diossidi di carbonio 2121
Bilanciare la seguente reazione ossidoriduttiva solfuro d'argento+ac.nitrico+ac.cloridrico--->zolfo+cloruro d'argento+monossido d'azoto+H2O 3263624
Bilanciare la seguente reazione redox indicando i coeff nell'ordine Hg+HNO3+HCl-->HgCl2+NO+H2O 326324
Calcolare i coefficienti di Van't Hoff di una sol 0,1 M di K2SO4 cha a 18°C ha una pressione osmotica di 6,657 atm 2,79
Calcolare i litri di CO2 a 21°C e 0,9 atm che si hanno bruciando 40Cm3 di n-eptano x reaz C7H16+11O2--->7CO2+8H2O 48
Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, P cost di 0,8 m3(a 27°C a 1,2atm) di miscela C2H6=60% CH4=40% in vol 10980 kcal
Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, P cost di 0.6 dm3 di C6H6 con formazione di H2O (densita C6H6=0.84g/cm3) 5040 kcal
Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, P cost di 0.8 litri di C6H6 (densita=840g/ml) 6720 kcal
Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, P cost di 1.2 m3 in una miscela fatta da CH4=70% H2=30%in vol 9070 kcal
Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, P cost di 1dm3 di ( in cond normali) di una miscela di composizione CO=70% H2=20% N2=10% 2717,4 kcal
Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, V cost di 1 litro di C2H5OH (densita=0,79) x reaz C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O 5595,8 kcal
Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, V cost di 1dm3 di CH3OH (densita 0.788) x reaz 2CH3OH+3O2 -->2CO2+4H20 4267,5 kcal
Calcolare il calore sviluppato nella combustione a V cotante di due moli di gas propano a 25°C con formazione di acqua vapore 978 kcla
Calcolare il calore svolto a V costante nella combustione a 25°C di =,5 l di benzene (dens=0,88) nella reaz C6H6+O2-->CO2+H2O 4230,7 kcal
Calcolare il grado di dissociazione di una base debole monoproptica MOH sapendo che la pressione osmotica di 45ml di sol acquosa in cui 0,5g….. 0,035
Calcolare il grado di dissociazione di una soluzione 0,1 M di K2SO4 cha a 18°C ha una pressione osmotica di 6,657 atm 0,895
Calcolare il L di espansione relativo alla reazione di decomposizione di 50g diK2SO4 a 1100°C a 1 atm K2SO4-->K2=+SO3 783
Calcolare il lavoro di esp al passaggio di 36g di H2O dallo stato liquido a quello gassoso quando la trasfor avvie a P 760mmHg e T100°C 1,482 kcal
Calcolare il num di ioni in cui si dissocia un sale di PM 103 sapendo che una soluzione di 6 g di quel sale in 250g di H2O ha un abbasam di 0,867° 2
Calcolare il peso molecolare dell'estere etilico dell'acido propanoici 102
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 250 ml di una soluzione 4*10^-1M di NaOH con 250 ml di una sol 8*10^ - 1M e 500ml di H2O 1
Calcolare il pH assunto dalla soluzione acquosa ottenuta mescolando 1 litro di una soluzione 4*10 -1M di NaOh e 1litro di 2*10^ - 1M di HCl 13
Calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 2,68g di NH4Cl solido in 500ml di H2O con Kb=1,7*10^ - 5 e Kw……. 5,11
Calcolare il pH di una soluzione di acido cianitrico 0,1N Kdiss 7,2*10^ -10 5,071
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 10l di una soluzione 1*10^ -3M di HCl e 5l di una soluzione 5*10^ - 3 NaOH 11
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 15l di una soluzione 1*10^-2 M di NaOh con 5l di una soluzione 3*10^-2M di HCl 7
Calcolare il potenziale d'elettrodo di una lamina di rame immersa in una soluzione 0,0202M di solfato rameico esprimendo il risultato in millivolt 290
Calcolare il potenziale effettivo di elettrodo di una lamina di nichel immersa in una soluzione 0,1 M di NiSO4 - 0,276 volt
Calcolare il punto di ebollizione di una soluz acquosa contenente 24g di soluto organico e 600g di H2O 100.359 °C
Calcolare il punto di inizio congelamento di una soluzione contenente 12g di CaCl2 in 380g di acqua - 1,585°C
Calcolare il T per depositare 127 g di rame da una soluzione di rame di CuSO4 in un impianto industriale con una corretnte da100 amp 386
Calcolare il V d'aria misurato in C.N. necessario per brucare 100 litri di una miscela fatta dal 30% di N2 e rimanente H2 197
Calcolare il valore min di soglia della lung d'onda dello spettro continuo di emissione di raggi X alimentando il tubo di emissione diff pot 12400volt 1 congelato
Calcolare in corrispondenza di quale valore l'angolo di incidenza si ottiene difrazione usando una lung d'onda da 1,54 ai piani retico dist 2,055 22
Calcolare la % in peso di ammoniaca in una soluzione acquosa dove la formasione molare di NH3 è 0,210 20
Calcolare la % in V di SO2 nella miscela gassosa che si ha bruciando 100g di ZnS ………………. 15
Calcolare la composizione di un miscuglio gassoso fatto da idrogeno ed etano sapendo che nelle stesse condizioni sperimentali 12 litri……… 66,3 - 33,7
Calcolare la d a C.N. di un miscuglio gassoso costituito da 84,5% di biossido di C e da 15,5 % di idrogeno 0,465 g/l
Calcolare la d a C.N. di un miscuglio gassoso costituito da 84,5% di idrogeno e da 15,5 % di biossido di C 105
Calcolare la densità a 250°C del miscuglio gassoso fatto dal 20% di CO,20%H2 e 60% N2 53 mg/l
Calcolare la densita di un gasincognito a 25°C e 722mmHg saperndo che nelle stesse condizioni sperimentali 22,5 litri……………… 0,179 g/l
Calcolare la differe tra le quantita di calore svilupp nella combustio di 1 mole di propano a P eV costante e a T cost di 25°C -1776 cal
Calcolare la formula vera di un composto fatto da c=40 H=6,7 O=53,3…………. C2H4O2
Calcolare la lunghezza d'onda di una radiazione x difrazione di raggi x i piani reti a dist si 2,56A danno diffraz di 11,256 1
Calcolare la lunghezza d'onda di una radiazione x difrazione di raggi x i piani reti a dist si 2,86A danno diffraz di 31,633 3
Calcolare la massa di 100 l di ammoniaca in cond normali 76
Calcolare la massa molecolare di un gas la cui d a 40° e 785mmHg vale 1,286 g/l 32
Calcolare la molalita di una soluzione di NH3 che presenta frazione molare di soluto pari a 0,213 15
Calcolare la percentuale di ionicità nel legame (forse) Ca-Cl 63
Calcolare la percentuale di ionicità nel legame ?-F 88
Calcolare la percentuale di ionicità nel legame Be-O 63
Calcolare la percentuale di ionicità nel legame K-F 92
Calcolare la percentuale di ionicità nel legame Mg-O 73
Calcolare la percentuale di ionicità nel legame Si-O 51
Calcolare la pressione osmotica di una soluzione acquosa o,3M di NaCl alla T di 35°C 15,15 atm
Calcolare la pressione osmotica di una soluzione di 7,5 grammi di glucosio in H2O alla T di 35°C e nel V di 300ml 3,507 atm
Calcolare la quantita di soluzione di H2So4 che si otterra da una tonnellata di pirite pura al 70% con resa dell 80% 1015 Kg
Calcolare la solubilità in g/litro del solfato di calcio il cui prodotto di solubilità è 6,1*10^ - 5 1,06
Calcolare la T di congelamento di una sol acquosa contenente 8,07% p di H2SO4 - 5,0°C
Calcolare la T di inizio ebollizione alla P di 1 atm di una sol cosi fatta: 1,5g Na2SO4+ 6g di KI in 500 ml di H2O 100,108°C
Calcolare la tensione di vapore di una soluzione di ioduro di sodio in 220 g di acqua a 20°C la tensione di vapore dell'acqua a 20°C è 17,39 mmHg 17,276 mmHg
Calcolare la variazione di entropia che si ha quando 70g di CCl4 vengono fusi alla T di -22,9°C Il calore di fusione è di 600 cal/mol 1,09 cal
Calcolare la velocita quadratica media della molecola di He gassoso a 300k in m/s 1370
Calcolare l'energia cinetica di 16g di O2 in condizioni normali 1702 j
Calcolare l'energia cinetica totale per una mole di una gas perfetto a 25°C 3720
Calcolare quanti isomeri corrispondano alla formula bruta C3H8 1
Calcolare quanti litri ci CO2 si ottengono dalla combustione di 30 litri di propano gassoso segondo reax C3H8+O2 --->CCO2+H2O 90
Calcolare quanti litri di cloro si ottengono a 27° e 684 mmHg se si fannmo reagire 179,34g di K2Cr2O7 secondo reazione………… 50
Calcolare quanti litri di NO in CN si ottengono facendo reagire due litri di HNO2 1,2 M con 90g di acido ossialico con reaz………… 44,8
Calcolare qunti grammi di acetilene occorrono bruciare per svolgere 900000 calorie (forma H2O a pressione costante) 78
Che corrente è necessaria per depositare 2g di Cr da una soluzione di di Cr(NO3)3 in 2 min 93
Che cos acaratterizza in modo univoco un idrocarburo aromatico un anello benzenico
Che cosa afferma la legge di Moseley Negli spettri di di raggi x emessi da anticatodi diversi le frequenze caratteristiche sono…
Che cos'è un carbonio chirale un carbonio con 4 sostituentii diversi
Che tipo di composto viene classificato come un sapone un sale di un acido carbossilico a catena lunga
Che V di solfuro diidrogeno misurato in cond normali è necessario imiegare per far precipitare PbS da 500ml…………….. 406
Che V in ml di acido nitrico diluito al 19% in peso contiene 2,1 g di acido nitrico 10
Come è classificata l'anilina ammina aromatica
Completare la seguente reazione Acido solforico diluito+ ferro metallico---> H2SO4+Fe----> FeSO4+H2
Completare la seguente reazione Zinco metallico+ Idrossido di sodio---> Zn+2NaOH---->Na2ZnO2+H2
Cosa accade quando a T cost viene aumentata la P nel seguente sistema in equilibrio N2O4 <==> 2NO2 aumenta la concentrazione di N2O4
Cosa si intende con il termine PLIMORFISMO che una sostanza puo presentare allo stto solido + di una struttura cristallina
Cosa si intende per dislocazione un piano suplementare di atomi incassato fino ad una certa profondita tra piani // del reticol
Cosa si intende per numero di componenti chimici indipendenti il numero minimo di individui chimici che occorre considerare per descri la composizio…...
Cosa si intende per vacanza in un solido cristallino la mancata occupazione di una posizione reticolare
Cos'è il numero di coordinazione di uno ione inv un reticolo cristallino Il N° di ioni che circondano uno ione di segno opposto
Cos'è la T eutettica La T alla quale solvente e soluto solidi sono in equi con la soluzio satura
Da 1 mole di Cu trattata con un eccesso di HCl si sviluppano 0 moli di H2
Da che cosa dipende la tensione di vapore di un liquido dal tipo di liquido e dalla T
Da quale composto per ossidazione si puo ottenere l'acetone alcool propilico secondario
Da quale delle seguenti miscele si sviluppa idrogeno Fe+HCl
Da quale di queste sostanze per reazione con acqua in opportune condizioni NON si puo ricaare H2 Cu
Dall'equazione della velocita di reazione si ricava che l'ordine della reazione è pari a la somma degli esponenti ai quali sono elevate le concentrazioni dei reagenti
Data la composizione in % volume dell'aria qual è la P parziale dell'ossigeno a livello del mare 160 mmHg
Data la reazione 3H2+N2-->2NH3 si ha DS(25°C) = - 198 j/K DH (25°C)= -92kj a quale T viene raggiunto l'equilibrio termo in condizioni di P stan 192°C
Data la reazione Fe+Cu ++ ---> Fe++ + Cu Fe si comporta da riducente
Date le due reazioni 2C+O2=2CO DH= -220kj // CO+ 1/2 O2 =CO2 DH= -280kj il DH per la reazione C+O2=CO2 vale -390kj
date le due reazioni S+O2=so2 DH= -300kj // 2S+3O2=2SO3 DH= -800kj il DH per la reazione 2SO2+O2=2SO3 vale -200KJ
Date le due semireazioni S2O8-- +2e- -->2SO4-- // Mn++ +4H2O --->MnO4- +8H+ +5e- quante moli di S2O8 x ossida 1 mole di Mn++ 2,5
Date le seguenti coppie di nome/formula indicate quella con l'accoppiamento giusto Ossido - SO2
Date queste 2 molecole organiche CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH H2M-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 quale affermazione non è vera possono agire ma non polimerizzare
Dato un acido debole monovalente HA la cui cost di dissocia sia Kd il suo grado di dissocia alfa e la sua conc mol M scriv legge di Ostwald alfa^2/(1-alfa)*V
Dato un sitema in equilibrio all temp T 2SO2+O2 <===> 2SO3 se la T diminuisce si osserva che l'equilibrio si sposta verso destra
Determinare a quale volume devono essere portati 100 ml di una soluzione di HNO3 al 27,88% in peso con d=1,17 g/ml3 per fare una soluz 0,5M 1.036 litri
Determinare la d in g/l a 20°C e a 2 atm avente composizione CO=30 CO2=55 N2=15 2,91
Determinare la molarità degli ioni Cl- in una soluzione acquosa al 4% in peso di cloruro ferrico densità della soluzione 1,0144 g/dm3 0,75 grammoioni/l
Diluendo una soluzione acquosa X si osserva che il valore del pH aumenta è possibile che X sia costituito da HNO3
Dire quale dei seguenti processi industriali NON viene utilizzato per la preparazione dell'idrogeno elettrolisi di CuSO4
Dire quale delle seguenti reazioni NON è una reazione di neutralizzazione K2O+2HCl --> 2KCl+ H2O
Dire qule tra le seguenti reazioni NON è una reazione di ossidoriduzione H3PO4+3NaOH --> Na3PO4+ 3H2O
disporre i seguenti elementi in ordine di conducibilita elettrica crescente Fe,Au,Cu,Ag
Dite quale delle seguenti affermazioni relative allo spettro atomico di emissione dell'idrogeno è FALSA fornisce informazioni circa i legami in molecole H2
Dov'è contenuta la maggior quantita di acido cloridrico In 10dm3 di soluzione 1 M di HCl
Due liquidi sono mesolati e danno luogo ad una soluzione ideale quale delle affermazioni seguenti NON è corretta le molecole di nessuno dei componenti contengono atomi di idrogeno
Due soluzioni alla stessa T hanno la stessa pressione osmotica una contiene 1*10^-2 moli /litro di cloruro di calcio l'altra 2,5*10^-2 quant val ° disso 0,2
Due sostanze organiche diverse che presentano la stessa formula grezza possiedono la stessa composizione percentuale
Durante l'uso di una bombola di azoto quale delle seguenti grandezze NON variano volume e massa molare
Durante una trasformazione un sistema aumenta la sua energia interna di 1250 cal e compie un L di esp di 0,74 kcal.Quanto calore deve es fornito 1,99 kcal
Elencare le seguenti sost in ordine crescente di punto di ebollizione inserendo in caselle i loro n di ric C3H8 alcol etilico acetone acqua etere etil 15324
Elettrolizzando una soluzione acquosa di NaCl 1 Molare impiegando elettroliti di platino si sviluppano idrogeno al catodo e O2 all'anodo
Esaminando mediante diffrazione ai raggi x delle lunghezza d'onda di 1,54 A un cristallo si osserva diffrazione di angolo di 14,87 calcolare la dis… 3
Esaminando mediante diffrazione ai raggi x delle lunghezza d'onda di 1,54 A un cristallo si osserva diffrazione di angolo di 22,64 calcolare la dis… 2
Facendo incidere un fascio di raggi x sul vetro di silice non si osserva il fenomeno della diffrazione x perche manca una struttura cristallina ordinata e quindi non vi sono piani reticolari
Facendo reagire in quantita stechiometrica una soluzione acquosa di ammoniaca ed una soluzione acquosa di acido acetico si ottiene 1 soluzione neutra
Gli acidi meta sono ottenuti per eliminazione di una molecola di H2O da un acido orto
Gli elementi elencati presentano i seguenti valori di elettronegatività Cs=0,7 Mg=1,2 Ga=1,6 C=2,5 In=1,7 quale legame presenta maggior ionicita Cs-In
Gli orbitali 4f si riempono nella tavola periodica quando si è completato il 6s
I 4 elementi chimici Fluoro sodio alluminio fosforo sono accumunati dall'essere tutti monoisotopici
I coefficienti stechiometrici della reazione H3PO4+Ca(OH)2 ---> Ca3 (PO4)2 + H2O 2316
I coefficienti stechiometrici della reazione Hg+HNO3 ---> Hg(NO3)2 +NO+H2O 38324
I metalli alcalini Li Na K RB e Cs si assomigliano in molte loro proprieta delle seguenti indicare quella errata Sono forti ossidanti
I numeri quntici che descivono il movimento dell'elettroni intorno al nucleo sono solo tre
I raggi x vengono generati da transizioni elettroniche che interessano i gusci piu interni
I sali sono composti chimici che possono derivare da acido e metallo
Identificare il composto con comportamento basico NH3
Il berilio è un metallo alcalino
Il calore di combustione della naftalina (C10H8) è 1228,2 kcal/mol Lette le entlp di forma diCO2,H2O determinare l'entalp di forma della naftalina 15
Il caore di evaporazione dell'esano è 88,7 cal/g e la sua tensione di vapore a 15,8°C è 100 mmHg Calolare la tens di vapore a 49,6°C 0,529 atm
Il carbonato di disodio si puo ottenere per riscaldamento dell'idrogeno carbonato di sodio a 180°C a P atmosferica
Il composto Bi(OH)Cl2 si ciamerà Monoidrossicloruro di bismuto
Il composto CaC2 reagisce violentemente con H2O per dare Acetilene e ossido di calcio
Il composto CH3-CH2-CH2-NH2 puo reagire con il composto CH3-COOH per dare un ammide a 5 atomi di carbonio + H2O
Il composto HDO è acqua con densità maggiore di 1 a 25°C
Il composto NaPO4 corrisponde a Fosfgato di sodio
Il dicromato agisce da ossidante in ambiente acido secondo la seguente reazione K2Cr2O7+HCl-->Cl2+CrCl3+KCl+H2O bilanci e scriv coeff HCl 14
Il difetto di Schottky è costituito da una lacuna cationica ed una anionica
Il floruro di sodio ed alluminio (criolite) corrisponde alla formula Na3AlF6
Il grado di dissociazione di un elettrolita NON dipende da P esterna sulla soluzione
Il grado di dissociazione è La funzione di moli che all'equilibrio ha subito dissociazione
Il grado di sissociazione di un elettrolita debole in soluzione acquosa aumenta con l'aumentare della diluizione
Il grafico di (PV/RT) in funzione di P varia da 0 a 600 atm per una mole di CO2 a 25°C parte da 1,diminuisce raggiunge un minimo e poi risale
Il modello dell'ibridazione sp3 puo essere usato per rappresentare la struttura di H2O
Il nome piu corretto secondo la nomenclatura IUPAC per il composto Cr2O3 Triossido di dicromo
Il numero di cm3 di HCl 0,25 N richiesti per neutralizzare 100 cm3 di Ca(OH)2 0,125 M è 100
Il numero di componenti chimici indipendenti per l'equilibrio NiO+CO <==> Ni+ CO2 vale 3
Il numero di componenti chimici indipendenti per l'equilibrio ZnO+CO <==> Zn +CO2 vale 3
Il numero di stato o grado di ossidazione indica La carica reale o formale di un dato elemento in un dato composto
Il numero quantico l con quale delle seguenti caratteristiche è associato la forma dell'orbitale
Il PCl5 si decompone PCl5<---->PCl3+PCl2………Calcola la P al quale il ° di dissociazione vale0,35 1,5
Il perclorato di potassio si puo ottenere facendo reagire KOH + HClO4
Il permanganato agisce da ossida in ambiente acidosecondo la reazione KMnO4+HCl-->MnCl2+Cl2+KCl+H2O bilanciare e scrivere l coeff di HCl 16
Il perso molecolare dell'acqua è 18 in 18 grammi di H2O sono contenute 0,6*10^24 molecole
Il peso equivalente di un acido biprotico H2A rappresenta una massa pari alla meta del suo peso molecolare
Il peso molecolare di NaOH è 40 quanti g di NaOH sono necessari per preparare due litri di soluzione 0,2 M 16
Il peso molecolare di una macro molecola di polietilene è 50000 il n° approssimato di unita monometriche presenti nella catena è 1800
Il pH di una soluzione 0,2 idrossilammina è 9,5 calcolare la costante di dissociazione x*10^-9 i lval di x è 5
Il pH di una soluzione 0,2 molare di idrossido di bario è uguale a 13,4 calcolare la T di inizio congelamento sapendo che la Kc dell'H2O vale 1,86 - 0,850°C
Il pH di una soluzione acquosa 0,2 M di ac acetico vale 2,75 calcolare il pH di una sol 0,01M 3,4
Il pH di una soluzione acquosa 0,2 M di ac acetico vale 2,75 calcolare la Ka di tale acido 1,6*10 ^ -5
Il potassio cristallizza con reticolo cubico a corpo centrato con cella element di lato 5,2A qual è la distan tra la posiz reticol di un atomo e i vicini 4,5A
Il principio di esclusione di Pauli dice che due elettroni nello stesso atomo non possono avere uguali tutti i numeri quantici
Il principio di Le Chatelier afferma che provocando all'esterno un cambiamento di una delle variabili di un sistema in equilibrio il sistema reagisce Minimizzando l'effetto di questo cambiamento
Il prodotto di solubilita del solfuro di zinco vale 2,5*10^ - 22 quale sara il numero di ioni Zn++ presenti in un litro di soluzione satura 10^13
Il prodottodi solubilita del composto di Ag2CrO4 vale 1*10^ - 12 mol3/lit3 in una soluzione conte 10^-4 mol/L di ioni CrO4- - la max conc di Ag+ è 1*10^ - 4
Il punto di congela di un campione di naftalene è 80,6 °C Quan vengono sciolti 0,512g di una sost organica in 7,03g di naftal…Qual è il PM del sost 91,727
Il sale da cucina (NaCl) sciolto in H2O libera Ioni Na+ e Cl-
Il silicio e l'ossigeno hanno elettronegativita di 1,8 e 3,5. La percentuale di ionicita del legame Si-O vale circa il 50%
Il simbolo Co è impiegato per rappresentare il cobalto
Il simbolo dell' Hg è il simbolo dell'Hydrarginium (mercurio)
Il solfato di calcio anidro CaSO4 puo agire da dididratante secondo la reazione CaSO4+2 H2O --> CaSO4*2H2O Quante moli… 0,25 mol
Il valore di R espresso in joule 8,31
In 0,5 l di H2O vengono sciolti a 25° 3,5g di KBr e 6g di CaCl2 Calcola la tensione di vapore della soluzione 23,569 mmHg
In accordo con la reazione 2COF2 <=>CO2+CF4 si è trovato che all'equ 8moli di CO2 e 5moli di HF4 coesis con 4moli di COF2 deltah>0.qual fasa Un aumento di T sposta l'eq verso sinistra
In presenza di un catalizzatore non varia DG di reazione
In quale dei delle seguenti coppie entrambi i composti presentano soltanto legami covalenti CO2 N20
In quale dei seguenti casi non si applica la legge di raoult nella forma Po-P/Po =xsoluto Soluzione di CH3COOH in H2O
In quale dei seguenti casi non si applica la legge di raoult nella forma Po-P/Po =xsoluto Soluzione di glucosio in acqua
In quale dei seguenti composti il carbonio ha il numero di ossidazione + basso C2H4
In quale dei seguenti composti l'atomo di C NON presenta ibridazione sp H2CO3
In quale dei seguenti composti le percentuale in peso di calcio è maggioe CaF2
In quale dei seguenti composti vi è un elemento con lo stesso stato di ossidazione del cromo in K2Cr2O7 K2MnO4
In quale dei seguenti ioni il metallo ha stato di ossidazione +3 AlO2-
In quale delle seguenti coppie entrambi i metalli reagiscono spontaneamente con HCl Zn,Sn
In quale delle seguenti molecole 1 degli elementi NON presenta nel suo intorno l'ottetto completo BCl3
In quale delle seguenti molecolevi aspettate di trovare il + piccolo angolo tra due legami covalenti adiacenti H2O
In quale delle seguenti soluzione acquose il composto solido AgCl presenta maggior solubilita soluzione acquosa 10^-6 M di AgNO3
In quale die seguenti liquidi il sale Ag2SO4 presenta > solubilita acqua distillata
In quale elenco le seguenti soluzioni acquose 1M sono in ordine di conducibilita elettrica crescente CH3COOH,NaCl, H2SO4
In quale tra le seguenti sostanze sono presenti elettroni delocalizzati xilene
In quali dei seguenti composti il cloro presenta stato di ossidazione +1 NaOCl
In quali delle seguenti coppie gli elementi formano tra di loro legami con > carattere ionico Ca-F,Cs-Cl
In quali delle seguenti terne gli elementi NON sono tutti di transizione Ca,Ti,Fe
In seguito all'aggiunta di carbonio all'equiolibrio C+CO2 <==> 2CO a T costante il sistema non subisce variazioni
In un litro di soluzione0,2 molare di H2SO4 sono contenuti 0,4 grammoequivalenti di H2SO4
In un reattore si introduce 5 mol di Br2 e si porta a 1600°C-…………….calcola la Kp 0,22 atm
In un reattore si introducono 1,2 mol di FeO, 1,5 mol di Fe 1,6 mol di CO e 0,4 mol di CO2………..Calcolare i g di Fe nell'eq 92
In un reattore si introducono 1,2mol di FeO 1,7 mol di CO2 0,5 mol di CO FeO+Co<--->Fe+CO2………..calcola g di Fe 41,68 g
In un reattore si introducono 2mol di COCl e 2 mol di Cl2 a 650°C……….l'eq COCl<--->CO+Cl2…….calcola la % peso di Cl2 0,6006
In un reattore si introducono 3mol di COCl e 1 mol di Cl2 a 650°C……….calcola la Kp per l'eq COCl<--->CO+Cl2 17,4 atm
In un reattore tenuto a 850 °C si introducono 0,5 mol di CO2 e 0,6 mol di di CO e 2 mol di C ………Calcolare la P a eq raggiunto 1,06
In un reattore tenuto a 850 °C si introducono 0,5 mol di CO2 e 2 mol di di CO e 2 mol di C ………Calcolare la P a eq raggiunto 2,49 atm
In un reattore venengono introdotte 2,16 mol di Fe3O4 ,1,11 mol di FeO 1mol di CO e 2mol di CO2 a 927°C…………Calcola g FeO 51
In un reattore vengono introdotte 2,5 mol di Fe3O4 ,1,5 mol di CO2 a T=927…………….calcola i g di FeO 147
In un recipiente che contiene CO2 in cond normali si introducono 0,12 Kg di C a 900°C……….. Calcola la P all'eq 8,33 atm
In un recipiente che contiene CO2 in cond normali si introducono 0,2 Kg di C a 900°C……….. Calcola i g di C 48,80g
In un recipiente chiuso della capacita di 90 litri vengono messi 2 litri di soluziuone acquosa al 10% in peso di perossido didiidrogeno calco La p tot 2
in un recipiente della capacita di 20 litri è contenuta una miscela gassosa avente la compos metano=55 azoto=10 monossido diC=35 calc g azoto 45
In un recipiente di 10 l vengono introdotte 1 mol di CoCl2 e 2 mol di H2 a 610°C …………..Calcola la Kc per l'eq 2,82*10^ -3
In un recipiente di 10 l vengono introdotte 1 mol di CoCl2 e 5 mol di H2 a 610°C …………..Calcolare la Kc 6,45*10^ -3
In un recipiente di 10 l vengono introdotte 1 mol di CoCl2 e 5 mol di H2 a 610°C …………..Calcolare la P parziale di HCl nella miscela 1,6 atm
In un recipiente di 50 l in cui è stato fatto inizialmente il vuoto vengono introdotti 5,4 Kg di CaCO3 e 4,41 Kg di H3PO4 …… Calco la P fatta da CO2 29.2 atm
In un recipiente vuoto del volume di 10 l vengono introdotte 1,2 mol di CO2 e 0,6 mol di H2 a T=350……………..Calcola la P parziale di H2O 2,69 atm
In un recipiente vuoto vengono intrododotte 3 moli di N2O4 alla T di 50°C ………….Calcolare la pressione parziale di N2O4……….. 0,412 am
In una Base ai potenziali redox calcolare la ddp di una pila daniell in cui Cu++=0,5 molare e Zn++ =0,5 molare 1,100V
In una cella elettrolitica quale delle affermazioni seguenti è ERRATA le reazioni sono spontanee
In una cella elettrolitica sono presenti le seguenti specie ioniche K+ Zn++ Al+++ Mg++ in concentra 1M quale di queste si scarica prim al catod Zn++
In una soluzione a pH maggiore di 7 il poH è minore di 7
Indicare da quali delle sottoindicate soluzioni ACQUOSE è piu conveniente partire per ottenere l'ammoniaca gassosa NH4Cl+NaOH
Indicare i tipi di ibridazione dello zolfo nelle seguenti molecole SF6 , SO2 , SO3 , H2SO4 d2sp3, sp2, sp2, sp3
Indicare i tipi di ibridazione dello zolfo nelle seguenti molecole SF6, SO2, SO3, H2SO4 d2sp3, sp2, sp2, sp3
Indicare il grado di variazione relativa al seguente equilibrio ZnO+CO <==> Zn +CO2 3
Indicare il numero di atomi di carbonio ibridizzati sp2 nella molecola dell'acido benzoica 7
Indicare in quale dei seguenti composti o specie ioniche l'ossigeno ha uno stato di ossidazione diverso da quello che ha l'acqua H2O2
Indicare in quale dei seguenti quantita di composto è contenuto il maggior numero di moli 100g di H2O
Indicare la reazione NON bilanciata tra quelle sotto indicate 2NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O
Indicare la sequenza corretta per la T eb crescenti per la serie di composti XH3 (X=N p As Sb) SbH3 < AsH3 <PH3 < NH3
Indicare la sequenza corretta per T eb crescenti a P= 1 atm per la serie di composti HX (F Cl Br I) HCl< HBr <HI < HF
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido carbonico + idrossido di alluminio ---> carbonato di alluminio + H2O 3216
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido cloridrico+carbonato di sodio--->anidride carbonica+cloruro di sodio+H2O 21121
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido fosforico+ idrossido di magnesio ----> fosfato di magnesio + H2O 2316
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido fosforico+ idrossido ferroso --->fosfato ferroso + H2O 3216
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido fosforico+ ossido di calcio----> fosfato di calcio + H2O 2313
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido fosforico+idrossido di calcio---->fosfato di calcio+H2O 2316
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido metasilicico+ idrossido ferrico ----> metasilicato ferrico + H2O 3216
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido nitrico+ idrossido ferrico----> nitrato ferrico + H2O 3113
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido nitroso+idrossido di bario ---->nitrito di bario+H2O 2112
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido solforico + ossido ferrico ----> solfato ferrico + H2O 3113
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido solforico+idrossido di alluminio ----> solfato di alluminio+ H2O 3216
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido solforoso+idrossido di bismuto3--->solfito di bismuto3 + H2O 3216
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione cloruro di bario+solfato di alluminio-->cloruro di alluminio+ solfato di bario 3123
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione cromato di potassio+aciso solforico-->dicrom di potas+solfato di potassio+H2O 21111
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione fosfato di sodio+cloruro di magnesio-->fosfato di magnesio+cloruro di sodio 2316
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione idrossido di alluminio+ idrossido di sodio ----> alluminato di sodio + H2O 1112
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione idrossido di potassio+ anidride solforica ---> solfato di potassio +H2O 2111
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione idrossido ferrico+acidosolfidrico---->solfuro ferrico+H2O 2316
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione ossido di calcio + silice --->ortosilicato di calcio 211
Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione solfato ferrico ---> ossido ferrico + anidride solforica 113
Indicare l'affermazione errata tra le seguenti lo spettro di massa puo essere utilizzato per misurare la massa solo degli atomi neutri
Indicare l'ordine crescente corretto per le seguenti energie di legame C-C C=C C=O C=-C C=-N
Indicare quale composto abbia isomeria giometrica cis-trans 1,2 dicloroetilene
Indicare quale composto presenta isomeria ottica acido 2 -cloropropionico
Indicare quale delle configurazioni elettroniche stabili sotto riportate puo rappresentare un gas nobile 1s2 2s2 2p6
indicare quale delle seguenti affermazioni è corretta I metalli alcalini formano sali con gli alogenuri
Indicare quale delle seguenti coppie di ossidi sono ENTRAMBE costituite da anidridi NO2, P2O5
Indicare quale delle seguenti reazioni è errata KI+H2O2+2HCl --> I2 +2KCl +2H20
Indicare quale tra le configurazioni elettroniche stabili sotto riportate comporta un energia di prima ionizzazione piu alta 1s2 2s2 2p5
Indicare quale tra le configurazioni elettroniche stabili sotto riportate comporta un energia di prima ionizzazione piu bassa 1s2 2s2 2p6 3s1
Indicare quale tra le configurazioni elettroniche stabili sotto riportate puo rappresentare un elemento di transizione 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Indicare quale tra le seguenti affermazioni circa i modi per ottenere l'en di prima ionizzazione di 1 elemen è NON CORRETTA dalla legge di Moseley
Indicare quale tra le seguenti reazioni è bilanciata 4NH3+3O2 --->2N2+6H2O
Indicare quali tra i seguenti sali è poco solubile in acqua PbSO4
Indicare quante molecole di acqua sono contenute in 18 grammi di H2O 6*10^23
Indicare quante moli di HCl sono contenute in un litro di soluzione acquosa da HCl a pH 3 0,001
Indicare quanti atomi sono contenuti in una cella elementare cubica a corpo centrato 2
Indicare quanti atomi sono contenuti in una cella elementare cubica semplice 1
Indicare quanti atomi sono contenuti in una cella elemnetare cubica a facce centrate 4
Indicare tra le denominazioni di seguito riportate per il composto FeCl2 quella NON corretta Cloruro ferrico
Indicate quale tra le sostanze elencate è solida a 272K e P=1 atm H2O
Indicate quale tra le sostanze elencate NON è solida a 40°C P=1 atm mercurio
Individuare la configurazione elettronica del carbonio nell'etilene 3e- in sp2 1e- in pz
Ipotizzando il grado di dissociazione unitario per tutti i sali presenta un > abbassamento crioscopico una soluz acquosa di FeCl3 0,3 M
Kc e Kp di uno stesso equlibrio sono sempre coincidenti quando la variazione del numero di molecole gassose è pari a zero
L costante universale dei gas perfetti in termodinamica vale 1,987…. calorie/(mol*grado)
L molecola diC7H6O2 è aromatica ma presenta proprieta debolmente acide scrivere la formula di struttura esacono e al 3 posto a destra COOH
La calcie viva CaO viene prodo x decomp termi del carbonato di Ca Calcolare il L de esp con la prod di 1 tonnel ci CaO alla T cost di 900°C a 1atm 41620 kcal
La cofigurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 rappresenta S - -
La cofigurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 rappresenta Cl-
La configurazione elettronica (Ar) 3d6 4s0 potrebbe rappresentare ioni Co+++
La configurazione elettronica:1s2 2s2 2p6 non puo rappresentare Un metallo di transizione
La costante di dissociazione dell'acqua a T=2500°C vale 2,5*10^ -6…………….Calcola la P per cui il vap d'acqua sia dissociato per il 10% 0,967
La costante di dissociazione dell'acqua alla T di 2500°C vale 2,5*10^ -6……….Calcola il valore della P……….10% d'acqua 0,967
La costante di eq Kc per la reazione COCl <--->CO+Cl2 vale 1,25*10^ -2 a T=575°C calcola la P finale 12,6 atm
La costante di equilibrio si esprime in funzione di le concentrazioni di reagenti e prodotti di un sistema una volta in equilibrio
La curva della densita elettronica radiale per l'orbitale 2s per H presenta due massimi di cui il secondo in corrispondenza di circa 0,2 nm
La densita gassosa dello zolfo rispetto all'aria ad alta T è 6,62 calcolare quanti atomi contiene la molecola dello zolfo 6
La densita relativa di un gas rispetto all'aria è uguale a 1,526 di quale gas si tratta diossido di carbonio
La desinenza idrico per gli idracidi tipo HBr,HCl puo essere impiegata solo per le soluzioni acquose degli acidi suddetti
La distanza tra ioni adiacenti di segno opposto è 3,285 in RbCl, 3,139 nel KCl, 2,981 nel NaBr e 3,293 nel KBr. La distan tra ioni opposti nel RbBr 3,439
La formula (NH4)CO3 corrisponde è errata
La formula dell'idrogeno solfuro diammonio corrisponde (NH4)HS
La formula H3PO4 corrisponde all'acido ortofosforico
La formula HCO3 corrisponde a ione idrogeno carbonato
La graffite è un buon conduttore elettrico perchè X la sua struttura ad elettroni delocalizzati
La Ka di un acido debole monoproptico è 1+10^-7 qul'è il pH approssimato della soluzione 0,1M dell'acido 4
La legge di Bragg pone in relazione la lunghezza d'onda della radiazione X incidente e la distanza tra i piani reticolari
La legge di Dalton relativa ai miscugli gassosi stabilisce che la somma delle P parziali dei singoli componenti è uguale al rapporto (ntRT)/V
La legge di Moseley mette in relazione il numero atomico e la frequenza della radiazione x emessa
La molecola C4H10 è un alcol secondario che presenta isomeria ottica scrivi la formula di struttura Ch3-CH2-CH2-CH2-OH
La molecola di C$H)Cl e alogeno derivato otticamente attivo scrivere la formula di struttura CH3-CH2-CH2-CH2-Cl
La posizione degli alogenuri nella serie elettrochimica degli elementi sta ad indicare che sono forti ossidanti
La preparazione dell'allumina Bayer prevede la calcinazione Dell'ortoidrossido di alluminio puro alla T da 1200°C
La preparazione indusriale della soda solvay parte dalle materie prime Calcare e NaCl
La preparazione industriale dell'acido nitrico parte dall'ossida dell'ammoniaca ad ossido di azzoto…2NH3+ 5/2 O2--->2NO+3H2O x favorirla si fa in eccesso di aria catalizzatore al Pt a circa 800°C
La pressione osmotica dipende da T
La reazione che avviene al polo + durante la scarica di un accumulatore al piombo PbO2+H2SO4+2e- +2H+ ----> PbSO4 + 2 H2O
La reazione SO2+ 1/2 O2 00SO3 nella preparazione industriale dell'acido solforico è un equilibrio influenzato dalla P e T la resa in SO3 aumenta se si opera a bassa T
La regola di Hund dice che in orbitali isoenergetici gli e- rimangono se possibile separati
La relazione che lega il calore molare volume costante (Cv) al calore molare a pressione costante (Cp) espressi in calorie per un gas biatomico è Cp = 1,987+Cv
La seguente reazione avviene in fase gassosa A+B-->3C+2D Calcolare il L fatto dal sistema quando si decomp 1 mole di A alla P 5 atm e T 200°C 2,82 kcal
La seguente reazione è fortemente esotermica a qualsiasi T 2SO2+O2 <-->2SO3 Come varia il DG di reazione quando si aumenta la T diventa + negativo
La sintesi dell'ammoniaca dagli elementi è favorita dalle seguenti condizioni sperimentali P 400-500 atm, T 400-450 °C catalizzatore a base di ferro supportato da allumina
La solubilità del cromato d'argento (Ar2CrO4) è 2,5*10^ - 2 g/l Calcolare il prodotto di solubilita del sale 1,711 *10^-12
La solubilita dell'ossigeno in acqua diminuisce gradualmente e costantemente se la soluzione viene riscaldata perché il processo di solubilizzazione è esotermico
La tensione di vapore del metanolo è 100 mmHg a 21,2°C e 400 mmHg a 49,9°C calcolare il calore di vaporizzazione del metanolo 285 cal/g
La tensione di vapore dell'acqua a 20°C vale 17,5mmHg se porto una mole di H2O a 21°C a P cost trovo solo la fase gassosa
La tensione di vapore dell'acqua è 17.5 torr a 20°C e 92 torr a 50°C Calcolare la T di Ebollizione dell'acqua alla pressione di 4 atm 139°C
La tensione di vapore dell'acqua è 55.3 mmHg a 40°C Sapendo che il calore di vaporizz dell'acqua è 539.8 cal/g calcolare la tension di vap a 60°C 141.3 mmHg
La tensione di vapore dell'etanolo a 10°C è 65 torr e a 30°C vale 140 torr calcolare il calore di vaporiz all'etanolo 141,9 cal/g
La tensione di vapore dell'etere etilico a 20°C è 442 mmHg e il calore di vaporiz è 93,87 cal/g Calcolare le T di ebolliz dell'etere a P di 600 Tor 33.9 °C
La tensione di vapore dell'H2O è 17,5 mmHg a 20°C e 92 mmHg a 50°C Clacolare il calore di vaporizzazione dell acqua i ncal/g 577cal/g
La tensione di vapore di un liquido che occupa parzialmente un contenitore chiuso è influenzata da quale dei seguenti fattori T del liquido
La transizione da n=3 a n=2 nell'atomo di idrogeno produce una radiazione con lunghezza d'onda che cade nel visibile
La variazione di energia libera standard di formazione per alcuni ioni sono Ag+=77,1 Fe++= - 85.0 Fe+++= - 10,7 Qual è la variaz di en libera x la reazoione Ag+ + Fe++ <=>Ag+Fe+++ = - 2,8 kj
La variazione di enrgia interna di un sistema a seguito di una reazione è sempre pari a deltaH- P* deltaV
La variazioni che influiscono sulla posizione dell'equilibrio ZnO+CO <==> Zn (l) +CO2 sono T composizione iniziale della fase gassosa
La velocita di diffusione di un gas attraverso un piccolo orifizio è inversamente proporzionale alla radice quadrata del peso molecolare
La velocita quadratica media per H2 alla T di 25°C ed alla P di 1 atm vale 1920 m/s se la pressione scende a 0,5 atm a 25°C la V di H2 vale 1902 m/s
L'aceto commerciale è una soluzione acquosa al 6% in massa di acido acetico con altre sostanze organiche indiss Quale è V di idros di Na 1N…… 0,1 l
L'acido difosforico è ottenuto x eliminazione di una molecola di H2O da 2 molecole di acido ortofosforico
L'acido ipocloroso è un ossiacido delle seguenti formule di struttura indicare l'unica possibile H-O-Cl
L'acqua di mare costituisce un esempio di soluzione acquosa
L'acqua distillata è Un composto chimico puro
L'acqua ossigenata 30 volumi è una espressione corrente per indicare che da un litro di soluzione di H2O2 possono svilupparsi 30 l di O2 in CN
L'aggiunta di glicole etilico all'acqua dei radiatori delle auto provoca un abbassamento di T di congelamento
L'alluminio è un metallo anfotero posto a contatto con HCl e separatamente con NaOH entrambi acquosi esso genera idrogeno con HCl e ossigeno con NaOH
L'alluminio metallico resiste all'attacco degli acidi ossidanti perché Si forma uno strato protettivo di ossido di alluminio
L'anidride nitrico nitrosa rappresenta una denominazione d'uso per diossido di azoto perche reagendo con l'acqua forma sia acido nitroso che acido nitrico
L'anilina puo essere preparate per riduzione del nitrobenzene con H2
L'anticatodo di un tubo per l'emissione di raggi X da cosa è costituito da un metallo
L'apparecchio di Mayer puo determinare il peso molecolare di una sostanza vaporizzabile
L'azoto si puo ottenere industrialmente per Distillazione frazionata dell'aria liquida
Le condizioni normali di un gas sono P di 1 atm e T di 273°K
Le energie dei legami H-H Cl-Cl e H-Cl valgono rispettivamente 104, 58 e 102 Kcal/mole. La differenza di elettronegativita tra Cl e H 0,208*Radice (102- radice (58*104))
Le energie di ionizzazione successive di un ele X sono 740,1500,7700,10500,13600,18000 e 21700 quale ione è pui prob che si formi con cloro x+
Le righe Kalfa degli spettri di raggi x sono generati da transizioni di elettroni dal livello L al livello K
Le variabili che influiscono sulla pasizione dell'equilibrio NiO+CO <==> Ni+ CO2 sono T composizione iniziale della fase gassosa
Le variabili che influiscono sulla posizione dell'equilibrio C+CO2 <=>2CO sono T,P, composizione della fase gassosa
l'elemento chimico x caratterizzato dalla configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 è un non metallo che forma l'acido H3XO4
L'elemento di Rutherford permise di accertare la distribuzione delle cariche positive nell'atomo di oro
L'energia cinetica di una mole di un gas ideale in funzione della T assoluta viene espressa Ecin= 3/2 RT
L'energia di seconda ionizzazione di un elemento x è l'energia richiesta per allontanare un elettrone da un ione x+
L'energia liberat di formazione standard per CO vale -32,8 Kcal/mol e per CO2 -94,3 kcal/mol riguardo l'equilibrio c+CO2 <==>2 CO si afferma che è spostato verso a sinistra a 300K ma ad alta temperatura si sposta a destra
L'entalpia di formazione standard di un elemento è sempre uguale a zero
L'equazione di Nerst espressa da E=Eo+RT/nF log ((Ox)/(Red)) esprime il valore del potenziale di un elettrodo per una qualunque concentrazione delle specie OX e Red
L'ipotesi di avogadro relativa ai gas è valida per i gas ideali
Lo spettro di emissione dell'atomo di idrogeno è costituito da una successione di serie discreta di righe
Lo spostamento a Dx della reazione 2SO2+O2=2So3 quando essa si trova all'equilibriotermodinamico è favorita da un aumento di P
L'orbitale caratterizzato dai numeri quantici n=4, l=2 m=0 ha la forma di due lobi opposti e erientati lungo l'asse z + un toroide sul piano XY
l'ordine corretto di riempimento degli orbitali atomici sulla tavola periodicaè 1s,2s, 2p,3s,3p,4s,3d,4p
L'ordine di reazione per il benzene nell'ossidazione 2C6H6+15O2 ---> 12CO2+6H2O Vale due
L'ortoidrossido di alluminio nella preparazione dell'allumina Bayer si ottiene per Idrolisi della soluzione di metaalluminato
L'ossidazione del 2-etilantrachinolo consente di ottenere perossido di diidrogeno in quantita indus accanto al perossido si ottiene un chetone
L'ossido di carbonio reagisce con l'ossigeno secondo la reazione di combustione C=+O2--->CO2 quanti l di diossido si ottengono bruciando 25l CO 25
L'ossigeno O2 e l'azoto N2 possono essere separati per distillazione frazionata dell'aria liquida perche hanno differente punto di ebollizione
L'ossigeno presenta numero di ossidazione -1 nei perossocomposti
L'ossigeno presenta numero di ossidazione -1 Nei perossocomposti
Mascolando 1 l di soluzio acquosa 4*10^-5 M di AgNO3 con 1 l di soluzio 1*10^-5 M di BaCl2 precipita il sale AgCl
Mescolando 1dm3 di una soluzione acquosa di HCl con pH=3 ed 1 dm3 di una soluzione di KOH con il pH=11 si ottiene una soluzione con pH 7
Mescolando due volumi uguali di soluz acquose equimolari di NH4OH e HCl si ottiene una soluzione debolmente acida
Mescolando un ugual volume di acqua e di soluzione acquosa 0,1 M di HNO3 il pH risultera compreso tra 1 e 7
NaCl NaHCO3 e NH4Cl sono sali che in soluzione acquosa danno soluzioni con pH diversi
Nei composti con l'idrogeno la valenza degli elementi del secondo periodo Prima aumenta e poi diminuisce
Nel caso in cui la reazione decorra a V costante si puo affermare che il calore liberato od assorbito è sempre uguale alla variazione di energia interna
Nel rocesso di elettrolisi del cloruro di sodio per ottenere soda caustica occorre tenere separati i comparti anodico e catodico per impedire la formazione di ipoclorito di sodio
Nella clorurazione del metano quale dei seguenti composti non si forma trielina
Nella combustione a 25°C e P=cost di X gr di ottano C8H16 con formazione di H2O si liberano 392920 cal calcolare la quantita di X di ottano in gr 34
Nella metallurgia del rame CU2S per riscaldamento dell'aria a 1100°C si trasforma in CU2O e SO2
Nella molecola dell'acido nitrico si trovano 2 legami semplici,1 legame dativo ed 1 legame doppio
Nella preparazione dello zinco per via elettrolitica si verificano le seguenti combinazioni Sviluppo di ossigeno all'anodo e di Zn al catodo
Nella preparazione dello zinco per via ignea quale delle seguenti relazioni NON è vera ZnO+C<--->Zn+CO
Nella preparazione industiale della soda caustica per elettrolisi di NaCL (catodi di mercurio e anodo di di graffite) si separano Sodio al catodo e cloro all'anodo
Nella preparazione industiale dell'acido nitricosi incontra l'equil omoge di ossida esoterm 2NO+O2-->2NO2 x favorire la formazione del diossido di N T bassa ed eventualmente P elevata
Nella preparazione industriale della soda solvay si aggiunge calcie alla soluzione acquosa finale per recuperare ammoniaca
Nella preparazione industriale della soda solvay si fa gorgogliare CO2 e NH3 in una soluzione satura di NaCl per ottenerel'intermedio di reazione NaHCO3
Nella preparazione industriale della soda solvay si usa ammoniaca gassosa per spostare l'equilibrio di dissociazione ionica dell'acido carbonico
Nella preparazione industriale dell'acido nitricoè possibile ottenere acido a concentrazione superiore al 69% in peso facendo gorgogliare nella soluzione acquosa aria e diossido di azoto
Nella preparazione industriale dell'alluminio per elettrolisi dell'allumina Bayer si ricorre ad una soluzione di Criolite fusa ed allumina a T di circa 900°C
Nella preparazione industriale dell'ammoniaca dagli elementi la resa aumenta se si agisce contemporaneamente su P e T
Nella preparazione industrialedell'acidosolforico si parteda pirite o da zolfo.Scrivere la reaz di arrost della pirite e indicare i coeff NON frazionari Reazione= pirite+oss-->anidride+ ossido FeS2+O2-->So2+Fe2O3 =41182
Nella reazione 3Cu+8HNO3-->3Cu(NO3)2+2NO +4H2O il rame si ossida
Nella reazione redox 2Br- + Cl2 ----> 2Cl- + Br2 si puo affermare che il cloro è l'agente ossidante quindi acquista elettroni
Nella reazione Zn+ 2HCl --> ZnCl2+H2 Lo zinco si ossida
Nell'accumulatore alcalino Fe/Ni durante la scarica al polo + avviene 2NiOOH+2H2O+2e- ---> 2Ni(OH)2 + 2OH-
Nelle condizione individuate dal punto triplo del diagramma di stato dell'H2O coesistono liq,vap,sol se si aumenta P a T cost quale dei fenom si fa socompaiono la fase solida e la fase aeriforme
Nelle preparazione del diidrogeno un metodo consiste nell'effettuare l'elettrolisi di una soluzione acquosa di acido solforico almeno al 50% in massa
Nelle seguente reazione qual è l'acido secondo bronsted NH4+ + H20 ----> NH3+H3O+ NH4+
Nelle stesse condizioni di T e P quale dei seguenti gas ha maggiore densita cloro
Nell'elettrolisi di una soluzione acquosa 1M di NaOH Si sviluppano H2 al catodo e O2 all'anodo
Nell'equilibrio di ossidazione 2SO2+O2==2SO3 si possono utilizzare catalizzatori diversi con rendimenti diversi in pratica si usa V2O5 perche rappersenta il giusto compromesso tra costo e benefici
Nello spettro di emissione dei raggi X di un elemento metallico oltre a picchi discre si osserva un fondo …..cosa dipende il valore di sta lung d'onda Dalla differenza di potenziale tra catodo e anodo
Nello spettro di emissione dell'idrogeno la serie di righe con lunghezza d'onda minore è la serie di Lymann
Ossidante è un agente chimico che Acquista elettroni
Per calore specifico molare si intende Il calore necessario per aumentare di 1K la temperatura di 1 mole di sostanza
Per definizione la variazione di entalpia standard di una reazione a 25°C è Il deltaH ottenuto quando reagenti e prodotti si trovano nel loro stato stabile a 25°C e a 1 atm
Per favorire la sintesi di SO3 da SO2 nella preparazione dell'acido solforico la reazione viene condotta a bassa T perche le reazione diretta è esotermica
Per grado di ionizzazione di un elemento si intende la frazione di molecole dissociate
Per la reazione P+Q <==>R+S il deltaG a 298k è -20kj partendo da quntita equimolari di P e Q nella miscela di equilibrio P e Q sono praticamente assenti
Per la seguente reazione 2SO2+O2 <==> 2SO3 la deltaH della reaz diretta è - 196kj Quale dei seguenti enunciati non è corretto un aumento di T fa aumentare la % di SO3 nella miscela di equibrio
Per quale degli elementi di cui vengono riportate le conf elettroni dello stato fondament vi aspettate il piu basso valore di enr di 1° ionizza 1s2 2s1
Per quale dei seguenti composti si puo prevedere la formazione di legame a idrogeno HF
Per quale delle seguenti reazioni a 298K i valori di deltaH e di deltaG saranno + simili Cu++ + Zn ----> Cu + Zn++
Per quali delle specie sotto riportate non è prevista la delocalizzazione di elettroni SO2
Per quali delle specie sotto riportate non è prevista la delocalizzazione di elettroni SO3
Per riscaldamento di NaHCO3 a T comprese tra 150 e 300°C si ottiene Na2CO3+Co2+H2O
Per separare ilperossido didiidrogeno dall'acqua si opera una distillazione a pressione ridotta perche cosi si evita la decomposizione del perossido
Per un euil Q+T <==>W si è trocato che Kc=1,0+10^3 dato che R=8+10^-3 e T=300K qule die seguenti è il valore della deltaG della reazione - 16Kj
Per una T di 800°C e p 1 atm la percentuale di CO2 nella miscela gassosa risultante un volta in equilibrio c+CO2 <==> 2CO puo essere 0,1
Perche lo spettro di emissione dei raggi X il picco Kalfa è + intenso di quello kbeta perche l'emissione kalfa corrisponde ad una transizione + probabile
Perché nel diagramma di stato di H2O la curva di equil solido-liquido è inclinata leggermente a sinistra Un aumento di P favorisce la trasformazione da solido a liquido
Qual è il grado di varianza dell'equilibrio c+CO2 <==> 2CO 2
Qual è il grado di varianza dell'equilibrio NiO+CO <==> Ni+ CO2 1
Qual è il grado di varianza per l'equilibrio ZnO+CO <==> Zn (l) +CO2 1
Qual è il gruppo funzionale caratteristico di un nitrile - CN
Qual è il peso molecolare di un segmento di catena di prlipropilene costituito da 10 unita ripetitive 420
Qual è il prodotto di ossidazione di un alcool primario aldeide
Qual è l massa di O2 alla T di 22°C e alla P=755 mmHg occupa un V di 0,01072 m3 14
Qual è la % in V di azoto in una miscela gassosa fatta da azoto e biossido di carbonio la cui d vale 1,5 a 20°C e 1 atm 50
Qual è la concentrazione normale di una soluzione che contiene 294G di acido fosforico in un litro di soluzione 9,0 N
Qual è la concentrazione normale di una soluzione preparata sciogliendo 24g di NaOH in 176,00g di H2O D=1,29 g/dm3 3,87N
Qual è la configurazione elettronica del carbonio nell'acetilene 2 e- in sp 2 e- in p
Qual è la differnza tra il calore di combustione a V costante e a P costante per 8 g di metano se H2O è liquida e T=25°C 592
Qual è la frazzione molare di soluto in una soluzione di 0,200M di cloruro di bario con densità di 1,034 g/cm3 3,614 *10^ -3
Qual è la massa in grammi di Al2(SO4)3*18H2O necessaria per ottenere50.0 ml di una soluzione acquosa contenente 40 mg di Al+++ al ml 24,7
Qual è la pressione osmotica a 0°C di una soluzione acquosa contenente 46,0g di glicerina (C3H8O3)/litro 11,19 atm
Qual è la quantità in grammi di HCl contenuta in 5,0 ml di soluzione acquosa al 37% in peso di acido cloridrico con d= 1,19 g/dm3 2,201
Qual è l'ordine crescente corretto delle temperature di ebollizione delle sostanze ad 1 atm H2s, H2Se, H2Te, H2O
Qual è tra i seguenti composti è un estere formiato di etile
Quale caratteristica presenta il benzene non da reazioni di addizione
Quale classe di composti sicuramente è insolubile in H2O alcani
Quale composto presenta un momento dipolare clorometano
Quale degli elemeneti indicati ha la minima energia di ionizzazione, il minimo volume atomico tra gli eleme del suo gruppo e reagisce con H eq mol Li
Quale dei seguenti cambiamenti sul sistema all'equilibrio MgCO3 <==> MgO +CO2 provoca un aumento della quantita di CO2 l'aumento del V del recipiente
Quale dei seguenti cambiamenti sul sistema in equilibrio 4HBr +O2 <===>2H2O + 2Br2 provoca un aumento della concentrazione di Br2 aumento della pressione
Quale dei seguenti campioni è costituito da un numero di moli circa quadruplo a quello corrispondente ad un Kg di Hg 1 Kg di V
Quale dei seguenti composti è isomerico del 1-pentene ciclopentano
Quale dei seguenti composti è meno solubile in acqua CaCO3
Quale dei seguenti composti ha > carattere ionico HF
Quale dei seguenti composti ha > carattere ionico NaCl
Quale dei seguenti composti organici forma legami idrogeno metilammina
Quale dei seguenti composti vi aspettate che abbia il momento dipolare piu elevato nella fase vapore HF
Quale dei seguenti composti viene solubilizzato in maggior misura dal benzene CO2
Quale dei seguenti difetti reticolari NON puo presentarsi nel reticolo cristallino di elementi metallici puri composizione non stechiometrica
Quale dei seguenti elementi o composti NON possiede cella elementare cubica Mg
Quale dei seguenti enunciati circa il calcolo del deltaG di una redox ad una certa T non è corretta si puo calcolare dalla variazione della costante di velocita della reazione con la T
Quale dei seguenti gas NON si ottiene per distillazione frazionata dell'aria liquida idrogeno
Quale dei seguenti gas si avvicina di piu al comportamento ideale a condizioni normali idrogeno
Quale dei seguenti ioni è isoelettronico con l'argon S 2-
Quale dei seguenti ossidi presenta carattere acido in acqua SO3
Quale dei seguenti processi consiste in una trasformazione chimica elettrolisi
Quale dei seguenti sistemi contemplati nel diagramma di stato dell'acqua presenta grado di varianza 2 acqua vapore
quale dei seguenti sistemi cristallini non esiste piramidale
Quale dei seguenti solidi fonde piu facilmente anidride acrbonica
Quale della seguenti affermazioni relative al benzene NON è corretta E' una sostanza polare
Quale delle affermazioni relative al propene è FALSA polimerizza per condensazione se riscldato
Quale delle affermazioni relative al triclorometano è FALSA è gassoso a 25° e a 1 atm
Quale delle modifiche indicate deve essere fatta sul seguente sistema in equil CO+H2O <==> CO2+H2 per aumentare H2 diminuzione della T
Quale delle seguenti affermazioni sui catalizzatori è corretta modificano la velocita di reazione
Quale delle seguenti affermazioni contrasta con il modello ideale dei gas le molecole si urtano in modo non elastico
Quale delle seguenti affermazioni è corretta relativamente alle affermazioni di Van't Hoff che esprimono la dipendenza delle K di eqil da T La variazione di Kc è correlata al deltaE della reazione
Quale delle seguenti affermazioni è corretta relativamente all'energia di attivazione di una reazione diminuisce in presenza di un catalizzatore
Quale delle seguenti affermazioni è NON corretta per la struttura di Na+ Cl- solido la distanza tra i nucleoni di ioni adiacenti di carica opposta è = alla somma dei raggi ionici
Quale delle seguenti affermazioni è NON corretta riguardo i metalli alcalini la reattivita chimica diminuisce con l'aumentare del n° atomico
Quale delle seguenti affermazioni NON è verificata nell'equazione di Arreius? La costante di velocita di reazione dipende dal valore numerico 0,082 della costante universale R dei gas
Quale delle seguenti affermazioni NON si applica a coppie di metalli che formano soluzioni solide sostituzionali i loro raggi atomici non devono differire per piu del 15%
Quale delle seguenti affermazioni NON si applica a coppie di metalli che formano soluzioni solide sostituzionali Nessuna delle altre affermazioni elencate
Quale delle seguenti affermazioni relativamente alle pile è corretta La pila è un sistema nel quale avviene una riduzione all'elettrodo positivo ed una ossidazione a quello negativo
Quale delle seguenti affermazioni relative ad H2O2 è falsa è una molecola polare
Quale delle seguenti affermazioni relative al coefficiente di Vant't Hoff è FALSA Puo assumere valori compresi tra 0 e 1
Quale delle seguenti affermazioni relative al silicio elementare è corretta ha una cella elementare cubica di lato 542 pm e distanza Si-Si di 242
Quale delle seguenti affermazioni relative alla difrazione X è errata lo spettro di difrazione dipende solo dal campione in esame e non dalla radiaz utilizzata
Quale delle seguenti affermazioni relative all'alluminio NON è vera Viene attaccato dagli acidi ossidanti con sviluppo di idrogeno
Quale delle seguenti affermazioni riguardo la costante ebullioscopica NON è corretta moltiplicare per la concentrazione fornisce l'incremento della T di ebollizione
Quale delle seguenti affermazioni riguardo le leggi di Faraday è corretta La quantita di una sost che si scarica all'elettrodo durante l'elettolisi è prop alla quantita di elettricita che ha attraversato la cella
Quale delle seguenti affermazioni riguerdo al diamante è falsa il carbonio non puo ibridizzarsi
Quale delle seguenti affermazioni si applica alla struttura cristallina del cloruro di sodio Ogni ione Na+ è circondato da 6 ioni Cl-
Quale delle seguenti affermazioni sui composti ionici NON è corretta I loro punti di fusiopne sono gen. molto bassi
Quale delle seguenti affermazioni sui legami ad idrogeno NON è corretta I legami non si manifestano in HF
Quale delle seguenti affermazioni sui legami idrogeno NON è corretta Sono molto + forti dei legami covalenti
Quale delle seguenti affermazioni sulla legge di Bragg è falsa con il trmine d si intende la distan tra 2 atomi contigui nel piano reticolare che fa difrazione
Quale delle seguenti configurazioni elettroniche puo rappresentare lo stato fondamentale di un atomo 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d1 4s2
Quale delle seguenti equazioni rappresenta l'energia di di 2° ionizza dell'Mg Mg+ ---->Mg++ + e-
Quale delle seguenti espressioni costituisce l'equazione fondamentale della teoria cinetica dei gas PV= 1/3 Nmu2
Quale delle seguenti espressioni della legge di Van der Waals è corretta (P+n^2a/V2) (V-nb)=nRT
Quale delle seguenti espressioni è errata DS=Dqrev/T
Quale delle seguenti espressioni per l'entropia è corretta integrale tra 0 e T (in Kelvin) id dQ/T
Quale delle seguenti espressioni relative all'energia di seconda ionizzazione per l'elemento Na è corretta Na+ ----> Na++ + e-
Quale delle seguenti espressioni relative all'equazione fondamentale della teoria cinetica dei gas è errata PV= 1/2 Nmu2
Quale delle seguenti formule indica corretamente un composto costituito da bromo e un metallo alcalino terroso MeBr2
Quale delle seguenti molecole non è polare CO2
Quale delle seguenti molecole NON è un ibrido di risonanza Ammoniaca NH3
Quale delle seguenti molecole possiamo aspettarci sia lineare CO2
Quale delle seguenti quntita di ossigeno O2 ha la massa più elevata 1,5 mol
Quale delle seguenti reazioni condotte a T cost non doverbbe comportare alcuna variazione di entropia H2+I2 ---->2HI
Quale delle seguenti reazioni condotte a T cost sara accompagnata dal maggior AUMENTO di entropia 2N2H4+N2O4 --->3N2+4H2O
Quale delle seguenti reazioni è una reazione di ossidoriduzione 2 NO + O2 ---> 2 NO2
Quale delle seguenti reazioni NON è una reazione di ossidoriduzione CaO + SiO2 ----> 2 CaSiO3
Quale delle seguenti reazioni non produce acqua ossigenata MnO2+H2So4
Quale delle seguenti riporta correttamente la formula del composto il tipo di ibridazione e la geometria molecolare C6H6 / sp2 / esagonale
Quale delle seguenti soluzione acquose presenta > pH 1M di CH3COOH
Quale delle seguenti soluzioni acquose presenta < pH 1M di HCl
Quale delle seguenti soluzioni acquose presenta in prima approssimazione > innalzamento ebulioscopico Na2SO4 2M
Quale delle seguenti soluzioni acquose presenta pH maggiore di 7 CH3COOK 1+10^-4M
Quale delle seguenti sostanze da una sol acquaso 0,1 molare con la + bassa T di congelamento con dissociazione completa BaBl2
Quale delle seguenti sostanze ha allo stato solido una struttura cristallina che contiene molecole discrete CO2
Quale delle seguenti sostanze NON presenta legame a ponte idrogeno H2S
Quale delle seguenti sostanze presenta allo stato solido una struttura cristallina nella quale sono distinguibili molecole come netita separate anidride acrbonica
Quale delle seguenti strutture puo accettare un paio di elettroni per formare un legame covalente dativo NH3
Quale delle seguenti tecniche non consente di determinare il grado di dissociazione di un acido debole in una sol acquosa di concentra nota misure di conduttanza equvalente limite
Quale delle seguenti terne di elementi è costituita da un metallo di transizione e da un non metallo Be Cr P
Quale delle seguenti terne di ossidi è costituita da un ossido anfotero uno basico e uno acido Al2O3 Bao SO3
Quale delle seguenti trasformazioni è favorita nel verso indicato all'azione di un disidratante etanolo---> etere etilico
Quale delle seguenti trasformazioni tra livelli dio energia dell'atomo di H produce la 3 riga della seconda serie nello spettro di emissi di H da n2=5 a n1=2
Quale delle seguenti trasformazioni tra livelli dio energia dell'atomo di H produce la 4 riga della seconda serie nello spettro di emissi di H da n2=6 a n1=2
Quale delle sequenze indicate riporta correttamente formula del composto tipo di ibridazione geometria molecolare e polarita CO2 / sp / lineare / non polare
Quale delle sequenze indicate riporta correttamente formula del composto tipo di ibridazione geometria molecolare e polarita SO2 / sp2 / triangolare /polare
Quale delle sequenze indicate riporta correttamente formula del composto tipo di ibridazione geometria molecolare e polarita BCl3 /sp2 / trigon planare /non polare
Quale di queste affermazioni riguardo agli orbitali 4f è FALSA gli orbitali 4f hanno tutti la stessa forma
Quale di queste affermazioni riguardo agli orbitali d è FALSA Hannio tutti 5 la stessa forma perche sono degeneri
Quale di queste affermazioni riguardo agli orbitali p è FALSA Hanno tutti e tre forma diversa
Quale di queste condizioni iniziali conduce a produrre 9 g di H2O dopo reazione completa 0,5 mol H2 + 2 mol O2
Quale di queste grandezze NON è funzione di stato Calore svolto
Quale di questi campioni di acido reagendo completamente con Zn produce la > quantita di idrogeno 100 cm3 di H2SO4 0,1M
Quale di questi fattori NON influenza mai il calore totale svolto da una reazione chimica la velocita di reazione
Quale di questi gas a parita di condizioni effluisce piu velocemente attraverso un foro sottile metano
Quale di questi gas segue la legge di Henry NH3
Quale è la formula minima di un composto costituito da 24g di carbonio 7 g di idrogeno e 14 g di azoto C2H7N
Quale è la geometria della molecola dell'acetilene lineare con angoli di 180
Quale formula molecolare è sbagliate C2H4Cl
Quale fra i seguenti elementi ha maggiore carattere metallico Sb
Quale grado di varianza presenta un sistema costituito da acqua liquida in equilibrio con il suo vapore 1
Quale numero di ossidazione possiede il manganese nel permanganato di potassio 7
Quale numero di ossidazione possiedono gli atomi di ferro nella manganite Fe3O4 per 1/3 +2 ma per 2/3 +3
Quale parametro non influenza la pressione osmotica di una soluzione di un non-elettrolita la natura del soluto
Quale tecnica sperimentalmente consente di determinare la distanza interatomica tra palladio e oro in una lega Pd-Au determinazioni cristallografiche mediante diffrazione di raggi X
Quale tra i seguenti composti ha spiccato carattere basico dimetilammina
Quale tra i seguenti composti NON è un sale acido H3BO3
Quale tra i seguenti composti presenta legami ionici allo stato solido BaCl2
Quale tra i seguenti elementi NON da numeri di ossidazione negativi Sn
Quale tra i seguenti elementi non è in grado di formare soluzioni solide interstiziali nel titanio litio
Quale tra i seguenti fattori NON influenza mai la velocita di reazione La variazione di entalpia connessa alla reazione
Quale tra i seguenti legami chimici conferiscono ad un solido maggior durezza covalente
Quale tra i seguenti materiali è piu facilmente deformabile per azione meccanica rame
Quale tra i seguenti processi è corretto Cl+ e- ---> Cl- + energia
Quale tra i seguenti sali presenta coefficiente di Van't Hoff pari a 3 cloruro di calcio
Quale tra i seguenti solidi è un buon conduttore di elettricita graffite
Quale tra i seguenti tipi di reticolo cristallino corrisponde ad una > densita di impacchettamento degli atomi cubico a faccie centrate
Quale tra i vari isomeri di un dirocarburo ha punto di ebollizione + elevato l'isomero + ramificato
Quale tra le seguenti affermazioni relative ad un metallo è errata dovrebbe presentare legami piu forti rispetto ai solidi covalenti
Quale tra le seguenti coppie di elementi presenta diverso numero di elettroni negli orbitali d Al, Ga
Quale tra le seguenti coppiedi molecole NON contiene legami dativi ?
Quale tra le seguenti miscele conduce in misura maggiore l'elettricita H2So4 1M in H2O
Quale tra le seguenti reazioni condotte a T cost è accompagnata dalla MAGGIORE diminuzione di entropia N2+3H2 --->2NH3
Quale tra le seguenti soluzione acquose ha il maggiore valore di pH Na2CO3
Quale tra le seguenti soluzioni sature di sali di argento presenta la maggiore concentrazione di ioni Ag* Ag2SO4
Quale tra le seguenti soluzioni sature di sali presenta la > concentrazione di ioni Ag+ AgBrO3
Quale tra le seguenti terne di elementi è costituita da tutti metalli Na,Hg,W
Quale tra le seguenti transizioni elettroniche provoca emissione di energia da 3p a 3s
Quale tra le variazioni di entalpia di queste reazioni è un deltaH di formazione del composto a destra H2+O2 ---> H2O2
Quale tra le variazioni di entalpia di queste reazioni non è un deltaH di formazione 2H2 +O2--->2H2O
Quale V di una soluzione di HCl o,2M contiene un'ugual quantita di ioni idrogeno di un litro di una soluzione di H2SO4 con pH=1,3 0,251 litri+
Quali affermazioni riguardo ad una soluzione di NaHCO3 alla P di 1 atm è vera bolle ad una T > di 100°C
Quali dei seguenti elementi brucia formando un ossido che è gassoso a T ambiente ?
Quali dei seguenti metalli si scioglie sia in una soluzione di HCl che in una di NaOH ?
quali delle seguenti affermazioni NON si applica al diamante è duttile e malleabile
Quali delle seguenti caratteristicjhe del soluto possono essere determinate mediante misure crioscopiche Il peso molecolare
Quali delle seguenti soluzioni di NaCl è + concentrata 400g di soluto in 5 dm3 di soluzione
Quali di queste soluzioni acquose 1 molare presenta il ph + basso NH4Cl
Quali di questi legami sono presenti tra gli atomi di C dell'acetilene 1 sigme e 2 pigreco
Quali fattori provocano una deviazione dall'equazione di stato dei gas ideali e vengono tenuti tenuti in considerazione nel modello di gas reale covolume de interazioni molecolari
Quando 5 litri di HCl gas venfono misurati a 20° e 1 atm fatti assorbire in 100 ml di NaOH calcola la molarita della soluzuionoe di NaOh 2,08 M
Quando il cloruro di sodio viene disciolto in acqua si ottiene Una soluzione
Quando il pH diminuisce di due unita di quale fattore varia la concentrazione degli ioni idrogeno 100
Quando l'ammoniaca viene disciolta in acqua quale equilibrio non si attiva NH3+OH- <--> NH4+ +H2O
Quando un sistema chimico raggiunge l'equilibrio dimamico si ha che la velocita delle reazioni diretta ed inversa sono uguali
Quanti atomi sono contenuti in ogni cella elementare del ferro cubico a corpo centrato 2
Quanti atomi sono contenuti in ogni cella elementare del ferro cubico a facce centrate 4
Quanti elettroni aventi numero quantico l02 sono presenti nel cromo 5
Quanti isomeri si possono formare facendo reagire una mole di HCl e una mole di CH2-=CH2-CH2-CH3 2
Quanti Kg di acido solforico si possono teoricamente ottenere da 1 tonnellata di pirite con 30% di materiali inerti 1145 Kg
Quanti litri di CO2 gassosa a 745mmHg a 27°C si ottengono da 12,59 g di KMnO4 secondo reaz……… 560
Quanti litri di idrogeno a 27° a 722 mmHg si ottengono da 5,4 grammi di al metallico con 250 ml di HCl 2N 6,5
Quanti litri di irogeno a 720 mmHg e 22°C si ottengono facendo reagire 100 g di zinco con 100 g di acido cloridrico 35
Quanti litri di monossido di azoto a condizioni normali si possono ottenere da 47,655g di rame fatti reagire con 0,75 litri di acido nitrico 2N 8,4
Quanti litri di SO2 gassosa a C.N si ottengono facendo reagire 666g di KI con acido solforicop secondo reazione…………. 45
Quanti m3 di O2 a C.N. si ottengono facendo reagire 63,2 g di KMnO4 con 2,5 litri di sol acquosa di perossido di diidrogeno………….. 0,0224
Quanti protoni ed elettroni sono presenti nello ione Na+ 10 e 11
Quanti secondi occorrono per depositare 1g di Zn da una sol di ZnCl2 con una corrente di 50 Amp 59
Quanti sono gli isomeri possibili del pentano 3
Quanti sono igli isomeri del diclorobenzene 3
Qunati litri di H2 a 27° e 1,23 atm si ottengono facendo reagire 0,6537 Kg di Zn metallico con 200 ml di soluzione acquosa di HCl 5N 10
Qunati litri di H2 a 27° e 1,23 atm si ottengono facendo reagire 6,537 Kg di Zn metallico con 100 ml di soluzione acquosa di HCl 0,5N 0,5
Qunati litri di H2 a 27° e 934,8 mmHg si ottengono facendo reagire 6,537 Kg di Zn metallico con 200 ml di soluzione acquosa di HCl 0,5N 1
Scegliere il composto che contiene un gruppo carbonilico acetone
Scegliere il composto che contiene un gruppo metilico toluene
Scegliere la definizione corretta di polietilene polimero derivante dall'etene
Scegliere la sequenza di composti con ibridazione del carbonio rispettivamente nell'ordine sp, sp2, sp3 acetilene, benzene, cloroformio
Scegliere la terna in cui i composti siano stati posti in sequenza secondo l'ordine crescente dei loro punti di ebollizione metano ottano nonano
Sciogliere in acqua quantita stechiometriche equivalenti dei due ossidi CaO e SO3 si ottiene una soluzione acida
Scrivere due strutturer di composti corrispondenti alla classe dei chetoni CH3-C(=O)-CH3 CH3-CH2-C(=O)-CH3
Scrivere e bilanciare la seguente redox dicromato di potassio+acido cloridrico--> cloruro di potassio+cloruro di cromo 3 +cloro+H2O 1142237
Scrivere e bilanciare le seguente reazione redox clorato di potassio+ac.solforico-->solfato di potassio+ossigeno+biossido di cloro+H2O 422142
Scrivere i coefficienti del bilanciamento della reazione redox solfuro di arsenico5+ac.nitrico-->ac.arsenico+ac.solforico+biossido di azoto+H2O 140254012
Scrivere i coefficienti di bilanciamento della seguene reazione solfato ferroso+permanganato di potassio+ac.solforico-->solf di manganese 2……… 10285218
Scrivere i coefficienti di bilanciamento della seguene redox mercurio metallico+ac nitrico+ac cloridrico-->cloruro di mercurio2+monos di azoto+H2O 326324
Scrivere i coefficienti di bilanciamento della seguene redox permanga di potassio+ioduro di potassio+H2O-->iodato di potassio+os di manga 4……. 211122
Scrivere i coefficienti di bilanciamento della seguene redox piombo metallico+ac nitrico --> nitrato di piombo 2+monossido di azoto +H2O 38324
Scrivere i reagenti e i prodotti tra alcool etilico e acido propanoico CH3-CH2-OH + CH3-CH2-CH2-C(-OH)=O C-C-C(=)-O-C-C +H2O
Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica …….. 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ca
Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica ……….. 4f14 5d10 6s2 Hg
Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica ………… 5s2 5p6 6s2 5d1 La
Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica ………….4p6 5s2 4d2 Zr
Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Ti
Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 5s0 4d0 Cr
Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl
Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 Cu
Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Sc
Scrivere la formila di struttura dell'acido perclorico HClO4 HO-Cl=O3
Scrivere la formula del acido esanoico c-c-c-c-c-c(-OH)=O
Scrivere la formula del carbonato acido di calcio o bicarbonato di calcio CaH(CO3)2
Scrivere la formula del carbonato acido di potassio KHCO3
Scrivere la formula del fosfaro neutro di calcio Ca3(PO3)2
Scrivere la formula del meta-alluminato si sodio NaAlO2
Scrivere la formula del Meta-silicato di sodio NaSiO3
Scrivere la formula del nitrato di alluminio Al(NO3)3
Scrivere la formula del nitrato di ammonio NH4NO3
Scrivere la formula del solfato di ammonio (NH4)2 SO4
Scrivere la formula del solfato neutro di alluminio Al2(SO4)3
Scrivere la formula della soda comune detta soda solvay Na2CO3
Scrivere la formula dell'etere di peso mol 60 CH3-CH2-O-CH3
Scrivere la formula di struttura dell'ammina terziaria a 4 atomi di carbonio CH2-N(-CH2)-CH2-CH3
Scrivere la formula di struttura del propilbenzene esagono-CH2-CH2-CH3
Scrivere la formula di struttura dell'acetaldeide CH3-CHO
Scrivere la formula di struttura dell'acido carbossilico a 3 atomi di C C-C-C(-OH)=O
Scrivere la formula di struttura dell'acido perossodisolforico H2S2O8 H-O-S(=O,=O)-O-O-S(=O,=O)-O-H
Scrivere la formula di struttura dell'acido perossomonosolforico H2SO5 H-O-S(=O,=O)-O-H
Scrivere la formula di struttura dell'etere di etilico C-C-O-C-C
Scrivere la formula di struttura per 3,5 dinitrofenolo No3-esagono(-OH) -NO3
Scrivere la formula di strutura della glicerina Ch2Oh-CHOH-CH2OH
Scrivere la reazione di trasformazionedi un alcool in un estere R'-Oh +RCOOH -->RCOOR'+ H2O
Scrivere la valenza del cloro nei seguenti composti in ordine NaClO;Cl2; KClO3 1 1 5
Scrivere la valenza del ferro in ciascuno dei seguenti composti FeS; Fe2(SO4)3; FeCl32 2 3 3
scrivere le formula minima del composto costituito da 22,1% da Na 0,96 di H 30,8 di S e 46,1 di O in peso NaHSO3
Scrivere l'unita ripetipiva del poli propilene C-C=C
Scrivere nell'ordine il numero di coordinazione del sodio del cesio e dello zinco in NaCl CsCl ZnS 684
Se i gas si comportassero in maniera ideale il rapporto PV/RT per una mole di gas dovrebbe essere sempre uguale all'unita
Se l è la lunghezza d'onda della radiazione x che incide cin un angolo @ su 2 piani retico di un cristal distanti d scrivere la reazione che lega tutti l=2d sin@
Se la capacita termica media dei reagenti vale 200 cal tra T1 e T2 quel dei prod vale 210 cal t1=300°C T2=400°C l'ental di reaz a T1 vale 500 e a t2? 1500
Se la costante di Boltzmann vale 1.38*10^-23 jk^-1 l'energia cinetica media di una molecola di argon a 27°C è pari a circa ?
Se la Kdiss per l'equilibrio HCO3- <==>CO3 - - +H+ vale 4,8*10^- 11 la costante di idrolisi CO3 - - +H2O <==>HCO3 - +OH - sara compresa 10^ - 3 e 10^ - 4
Se la tensione di vapore dell'acqua a 25°C è 23,756 mmHg di quanto si abbassa la stessa se si sciolgono 3,5g di CaBr in 90g di H2O 0,2468 mmHg
Se la variazione di Entalpia di una generica reazione completa A-->B è positiva si puo dire per certo che L'aumeno della T favorisce la formazione di da B
Se porto 18g di H2O a 3,5 mmHg di P e 0,01 °C di T esiste solo la fase vapore
Se si miscelano una soluzione contenente 1g di HNO3 e una contenente 1g di NaOH la soluzione risultante è Basica
se si vuole aumentare la dissociazione di una soluzione acquosa di acido solforico occorre diluire ulteriormente la soluzione
Se un litro di soluzione 2M di HCl viene mescolata con due litri di una soluzione 1M di NaOH il pH della soluzione risultante vale 7
Secondo la teoria degli orbitalòi molecolari quanti elettroni possiede la molecola dell'ossigeno negli orbitali pigreco di antilegame 2
Si consideri la reazione NiO+CO <==> Ni+ CO2 all'equilibrio sono presenti 1 ase gassosa e 2 fasi solide
Si consideri la reazione ZnO+CO<==>Zn+CO2 all'equilibrio sono presenti 1 fase solida ed 1 gassosa
Si consideri la reazione di sintesi di NO degli elementi N2+O2 <====> 2NO un aumento della P a T costante determina nessuna modifica sull'equilibrio
Si consideri la reazione ZnO+CO <==> Zn (l) +CO2 all'equilibrio sono presenti 1 fase solida, 1liquida ed una gassosa
Si considerino una soluz acquosa 1M di NaCl ed una di 1M di MgCl2 quale delle due avra effetto > sulle propri colligat con solub e dissso complet 1M MgCL2
Si puo affermare che i calori di reazione sono additivi cosi come le reazioni a cui essi si riferiscono perche l'entalpia H è una funzione di stato
Si puo affermare con sicurezza che una trasformazione è in ogni caso spontanea se è esotermica ed accompagnata da una variazione positiva di entropia
Si vogliono ottenere 500g di CaO alla T di 1000°C e all P atmosferica secondo la reaz di decomp CaCO3-->CaO+CO2 Calc l'entalp complessiva 374 Kcal
Siano T1 e T2due tem in K e P1 e P2 le corrispondenti pressioni di vapore liquido il cui calore molare vale Q scrivere la relazione che li lega log10P2-log10P1=Q/R(1/T1-1/T2)
Sono state preparate 5 soluzioni acquose 1M delle seguenti sostanze qual è in grado di sciogliere una lamina di rame FeCl3
Sotto vengono riportate le configurazioni elettroniche di Ar,Ca,Mg,Fe ed un elem X quale rappresenta l'elem X ………..2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Srivere la formula dell'ipoclorito di potassio KClO
Suggerite una reazione semplice per preparare il cloruro di vinile HCl + CH2=CH2
Sulla conduttanza equivalente limite di un elettrolita debole hanno influenza La T e la natura dell'anione e del catione
tra i seguenti ossidi indicare quello che puo dare luogo ad un acido in soluzione acquosa CO2
Un campione d'aria mantenuto a P costante viene riscaldato da 5°C a 10°C quale variazione subisce il V del gas aumenta
Un campione di 100g di zinco puro al 95% viene trattato con acido cloridrico.Che V di H2 si svolge a 30°C…………….. 35
Un composto chimico è costituito da carbonio e idrogeno nelle % C=80 e H=20…………Detreminare la vera formula del composto…….. C2H6
Un composto chimico fatto da azoto e idrogeno ha dato all'amnalisi la seguente composizione N=87,5 e H=12,5 determinarla formula vera N2H4
Un elemento del 3 periodo del sistema periodico è sol a T ambien X forma un solido ed un idracido che presentano in H2O carattere acido Zolfo
Un elemento Me ha il seguente potenziale standard Me n+ + n ---> Me Eo= - 3.00 volt qual è laffermazione corretta Me è un buon agente riducente
Un elemento x che forma facilmente ioni X2- puo evere la configurazione elettronica 1s2 2s2 sp6 3s2 3p4
Un elemento X forma lo ione X+++ avente configurazione elettronica (Ar) 3d10 è possibile che esso sia nessuna delle altre risposte
Un gas al di sopre della sua T critica non puo essere liquefatto per compressione
Un gas occupa un V di 25 litri alla T di 30°C e P 750 mmHg Calcolare quale sara il suo V………… 16,42 lt
Un giacimento naturale di rame contiene lo 0,5% di metallo quale delle seguenti affermazioni è errata Da esso non si puo ottenere rame puro al 99,97% per uso elettrico
Un grammo di un elettrolitas debole binario è disciolto in 150ml di acqua la soluzione inizia il congelamento a - 0,147° Calcola il ° di dissociazione 0,068
Un litro di soluzione di acido nitrico 10^ - 1 deve essere neutralizzato con una sol 1_£ N di NaOH quanti litri di NaOH 100 litri
Un m3 di gas saturo di vapor acque viene raffreddato da 70°C a 20°C a vol cost quanti grammi di H2O condensano alla fine 143
Un m3 di gas saturo di vapor acque viene raffreddato da 70°C a 30°C a vol cost quanti grammi di H2O condensano alla fine 166.7g
Un metallo puo essere definito come Un elemento che reagendo con ossigeno forma ossidi
Un metallo viene indicato come più nobile di un altro se il suo potenziale standard è maggiore
Un metodo di preparazione del perossido di diidrogeno (acqua ossi) su scala industriale parte dal 2-etilantrachinolo scrivere la struttura 3 esagoni, nel secondo punta alta e basso OH nel 3 punta alto DX C2H5
Un poliestere si puo ottenere per policondensazione tra un acido bicarbossilicoed un bialcol
Un sistema è costituito da acqua liquida e acqua vapo alle T di 100°C e P 1 atm.L'evapora dell'acqua liquida variaz entalp 40,6739 …qual è corretta Il sistema si trova in condizioni di equilibrio termodinamico
Un sitema costituito da un elettrodo di Fe immerso in una soluz di ioni Fe++ e da un elett di Sn immer in una sol di ioni Sn+ funziona come pila? Si il polo negativo sara il ferro e quello positivo lo stagno
Una bombola di elio è riempita alla P di 140 atm ed ha un piccolo foro dal quale esce un gas alla vel di 3,4 millimoli/oraQuante ore x uscire 0,1 moli 78
Una certa quantita di cloro viene raccolta su benzene a 20°C a 718 mmHg in un recipienta a V 1,2 litri Calcolare massa cloro……… 3
Una certa quantita di H posta in un recipiente di vol Vesercita alla temp T una pres P se una stessa quantita di H sta a T e 2V calcola la P 1/2 P
Una delle seguenti reazioni NON procede spontaneamente nel verso indicato 2F- + Cl2 ---> F2 + 2Cl-
Una eguale quantita molare di ciascuno di questi composti viene sciolta in H2O delle 4 soluzione ottenute quale ha il minore valore di pH SO3
Una miscela 50% in peso di acetone-cloroformio ha una tensione di vapore < di quella prevista dalla legge di Raoult perche si formano legami idrogeno di tipo intermolecolare
Una miscela costituita dal 70% di metano e dal 30% di azoto ………calcolare la P parziale dell'azoto……….. 124
Una miscela costituita inizialmente dal 20% di monossido di C e dal 80% di azoto viene saturata …….calcola la d del miscuglio 0,883
Una miscela formata da 60% metano 40 % di monossido di carbonio…….calcolare la P parziale del metano…………… 0,705 atm
Una miscela gassosa fatta da 50% H2 e 50% CO in V viene bruci con la quantita stechim di aria a 20°C e 1 atm Calc il V dei gas da 100 l di misce 288
Una miscela gassosa ha la seguente composizione % azoto=55 idrogeno=15 monossido di carbonio=30……..Calcolare laP parziale dell'H 6
Una miscela gassosa impiega 170 secondi ad effluire attraverso un effusiometro ………..Calcolare quanto pesano 100 litri della miscela a 90° e750 85
una mole di H2O liquida contiene 1 numero di avogadro di molecole di H2O
Una mole di ossigeno gassoso e una mole di idrogeno gassoso hanno la stessa T riguardo alle V medie delle loro molecole si puo dire che è maggiore per l'idrogeno
Una pila Leclanchè completamente scarica contiene al suo interno C, Mn2O3, NH4Cl, ZnCl2
Una soluzione 0,1 normale è più concentrata di una soluzione 10^-2 N
Una soluzione 0,25 molare di H2SO4 è anche 0,5 normale
Una soluzione acquosa 2*10^ - 3M di acido formioco presenta pH=3,28 calcola la Ka x l'acido 1,67*10^ - 4
Una soluzione acquosa 2,2 M di acido acetico congela a 5°C si calcoli il ° di dissociazione dell'acido sapendo che KC=1,86 0,085
Una soluzione acquosa di acqua ossigenata al 3% in massa ha una densita di 1,02 g/cm3 esprimere questo risultato in H2O2 in volumi 10 volumi
Una soluzione acquosa di Bi viene elettrolizzata con una corrente di 15A per 0,5 H al catodo si dep 19,492g di Bi.Calc n° ossida del Bi 3
Una soluzione acquosa di Fe viene elettrolizzata con una corrente di 15A per 0,5 H al catodo si depositano 5,204 g di Fe Calc nà ossidazione Fe 3
una soluzione acquosa di saccarosio viene scaldata fino alla T di inizio ebollizione cosa accade se si continua a dare calore La sostanza aumenta di T continuando a bollire
Una soluzione acquosa di un elettrolita presenta alla P esterna di 1 atm un punto di ebollizione maggiore di 373 K
Una soluzione contiene 20g di NaCl sciolti in 80g di H2O viene portata alla T di -4°C si ha una soluzione omogenea
Una soluzione di cloruro di potassio viene raffreddata fino alla T di inizio congela.cosa accade se si continua a togliere calore Continua a separarsi ghiaccio e la T diminusce fino alla T eutettica
Una soluzione di nitrato di ammonio è preparata sciogliendo 16g di sale in 184g di H2O qual è la molalità di questa soluzione 1,09 mol/kg
Una soluzione è un sistema Fisicamente e chimicamente omogeneo
Una soluzione non è ne acida ne basica quando la concentrazione degli ioni H+ è 10^-7 gr ioni/l
Una sostanza è riducente rispetto ad un'altra se ha una maggiore tendenza a perdere elettroni
Vengono bruciati in aria 44g di propano secondo la reazione C3H8+ O2 --->CO2 + H2O quanti g di H2O si ottengono 72
Vengono bruciati in aria 8 mc3 di metano a 273K e 0,1013 Mpa di P.Indicare il V tot dei prodotti gassosi………. 48
Vengono riportate le prime 4 energie di ioniza per 5 elementi Q R S T U l'elemento R è possibile che sia un elemento del blocco s R=500
Vengono riportate le prime 4 energie di ioniza per 5 elementi Q R S T U qual è piu prob che sia la reazione di scarica al catod nell'elettrol di Cl fuso t+++ + 3e- ---->T T=580
Vengono riportate le prime 4 energie di ioniza per 5 elementi Q R S T U quale coppia di elem è piu prob si trovi nello stesso gruppo della tav peri R e U R=500 U=420
Vengono sciololti in acqua 3,5 g di un acido monoproptico HA ottenendo 250ml di soluzione qual è la pressione osmotica a 25°C e alfa=0,02 2,9087 atm
Volendo calcolare la conduttanza equivalente essendo nota la conduttanza specifica bisogna mlotiplicre la condutt spec per il V di soluzione (cm3) che conti 1 g-equi di soluto
Volendo misurare direttamente la conduttanza specifica di una soluzione nelle cella di misura del ponte di Kohlrausch bisogna introdurre 1ml di soluzione
Fonte: http://digilander.libero.it/tielleci/files/Chimica1.xls
Autore del testo: non indicato nel documento di origine
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