Chimica domande e risposte Quiz
Chimica domande e risposte Quiz
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Chimica domande e risposte Quiz
| Domande | Risposte |
| 1 grammo di PbSO4 viene trattato con 5 litri di H2O avviene una parziale dissoluzione del sale che lascia un residuo d i0,81g calc il prod di sol | 1,57 * 10^ -8 |
| 1,5 g di composto orga vengono disciolti in 150 g di etere a 20°C.La tensione di vapore dell'etere si abbassa dopo la dissol.Calcol il PM del comp | 205 |
| 1000 litri di etano sono bruciati con la quantita stechio di aria.quale sara il vol tot dei prodotti di combus misurato alla stessa T e P iniziali di etano | 18170 litri |
| 100ml di una soluzione acquosa di ammoniaca corrispondono a 50ml di acido cloridrico 0,2 M calcol la concentr molare dell'ammoniaca | 0,1 M |
| 17,1 g di Al2(SO4)3 sono disciolti in acqua a formare un litro di sol. Quanl'è la concentrazione degli ioni solfarto | 0,15 |
| 2,46g di Cu reagiscono completamente con cloro fornendo 5,22g di un composto la cui formula minima è | CuCl2 |
| 2,5 g di NaCl vengono sciolti in 150 ml di acqua a 25°C Calcolare la tensione di vapore della soluzione se la tensione dell'acqua a 25°C è 23,756 | 23,515 mmHg |
| 210 m3 di una miscela di 60% azoto e 40% idrogeno in V vengono bruciati con aria calcolare i m3 di aria necessari | 200 |
| 22,4 litri è il volume occupato | una mole di qualsiasi gas ideale a 0°C e 1 atm |
| 4,6 g di Na metallico vengono aggiunti con molta cautela a 45ml di H2O …………… | 4,83 mol Kg^ -1 |
| 400 Cm3 di ammoniaca gassosa vengono sciolti completamente in 2 litri di H2O con equilibrio NH4OH<==>NH4+ + OH-…………calcolare il pH | 10,56 |
| 5 litri di una soluzione di NaOH a pH 13 devono essere neutralizzati quanti l di acido solforico 0,2 M sono necessari | 1,25 litri |
| 500 ml di un gas hanno una massa di 0,581g in cond norm la composizione in peso è C=92,24% H=7,76% formula molecolare? | C2H2 |
| 62,4 g di CUSo4+ nH2O vengono riscaldate fino a completa disidratazione.il peso finale si riduce a 39,9g quanto vale n | 5 |
| A 1000°C la Kp della reazione Fe3O4+Co<--->3FeO+CO2 vale 5,06 in un recipiente ci sono 2,5 mol di Fe3O4 2mol di CO 0,65 mol di FeO...g FeO? | 389 g |
| a 27°c l'Ecin di una molecola di O2 che si sposta a 500 m/sec vale 4000 Joule/mol a quella T qual è la % dimolecole di O2 con V> 500m/s | 20 |
| A 400°C la K di equi per la reazione CO+H2O<-->CO2+H2vale 3,2.In un reattore si mettono 5mol CO 3mol CO2……….claco % V di H2 | 0,2156 |
| A 400°C la K di equi per la reazione CO+H2O<-->CO2+H2vale 3,2.In un reattore si mettono 5mol CO2 4mol H2……….claco % V di H2O | 0,08 |
| A 400°C la Kp dell'eq 2SO2+O2>===>2So3 vale 8 atm ………calcolare la % in vol di SO2 | 10 |
| A 400°C la Kp dell'eq 2SO2+O2>===>2So3 vale 8 atm ………calcolare la % in vol di SO3 | 60 |
| A 500°C la Kp per l'equilibrio 2NO+O2<---> 2NO2 è 0,7 atm-1…..Calcola quante moli di O2 si introducono x far reagire 80% di NO | 72,52 mol |
| A 500°Cla Kp per l'eq 2NO+O2<--> 2NO2 vale 0,7 atm-1……………Quante moli di O2 bisogna mettere se vogliamo che 80% di NO reagisca | 108,78 moli |
| A 60°C la costante di equilbrio per la reazione SO2Cl2 <---> SO2+Cl2 vale 1,1 *10^ -3 Calcola il ° di dissociazione Di SO2Cl2 per un P = 3 atm | 0,1 |
| A 60°C la Kp della reazione tra gas N2O4 <---> 2NO2 vale 0,66 atm alla stessa T calcolare il grado di dissociazione di N2O4 se la P tot è 380 | 0,5 |
| A 60°C la Kp per la reazione SO2Cl2<--->SO2+Cl2 cvale 0,03……………calcoladi dissociazione a 5 atm | 0,077 |
| A 600°C la cost di equilibrio per la reazione COCl <----> CO+Cl2 vale 1,93 *10^ -2………….. cAlcolare il ° di dissociazione di COCl2 | 0,59 |
| A 700°C avviene la reazione FeO+H2<--> Fe+H2O alla P di 1 atm e alla % di H2 pari al 71% del V se Kc=0,658 si calcoli in moli H2O/H2 | 0,658 |
| A 800°C la cost di equilibrio per la reaziione C+CO2<-->2CO vale 8,24………..Calcola la % in peso di CO | 87.07% |
| A 800°C la Kc per la reazione C+CO2<--->2Co vale 7,2*10^ -2 ….calcola la P parziale del biossido dio C….. | 0,125694444 |
| A 800°C la Kp per l'eq C+CO2<--->2CO vale 7,25 atm …………clacola la % in peso di Co | 0,8251 |
| A 800°C la Kp per l'eq C+CO2<--->2CO vale 7,25 atm …………clacola la % in V di CO | 0,89 |
| A 800°C la Kp per l'eq C+CO2<--->2CO vale 7,25 atm …………clacola la Peq nel reattore | 1,05 atm |
| A 900°C la miscela gassosa per l'eq Fe3O4+CO<-->3FeO+CO2 ha comp in V CO=21,5 CO2=78,5%…………calcolare i g di Fe3O4 nell'eq | 310g |
| A quale dei tipi sottoindicati appartiene la reazione seguente Ba(OH)2+H2C2O4--->BaC2O4+2H2O | precipitazione |
| A quale V bisogna diluire 100 ml di una soluzione 1M di LiCl er ottenere una soluzione 0,5M | 0,2L |
| A seguito di un aumento di T la velocita di reazione | aumenta sempre |
| A T costante l'aggiunta di un acido forte alla soluzione acquosa dio un acido debole HA determina | una diminuzione della concentrazione di acido HA ionizzato |
| Abbinare i seguenti elementi e conposti ai relativi punti di fusione | NaCl=1074 Na=371 H2S=190 H2O=273 |
| Ad una soluzione acquosa di CoCl2 viene aggiunto Ni in polvere | non avviene reazione |
| Aggiungendo acetato di sodio ad un campione di acqua a ph=7 accade che | il pH aumenta di qualche unita |
| Alla T di 20°C e P 1 atm sono bruciati 10 l di una miscela di metano (31% in V) ed etano calco a 20°C e p 1 atm il vol tot del gas dopo la reazione | 158 |
| Alla T di 25°C una certa massa di un gas occupa il V di 8 litri e ha un P di 1,05 atm Calcolare il V……………….. | 7 |
| Alla temp T costante la costante di equilibrio Kp dell'equilibrio 2NH3 <==> N2+3H2 | rimane costante |
| All'anodo di una cella elettrolitica avviene una reazione di | ossidazione |
| Allo scopo di prevedere il grado di polarità di una molecola è necessario conoscere | L'elettronegatività dei suoi atomi |
| Aumentando sia la T che la P di una determinata massa di gas il V | puo aumantare o diminuire |
| Avendo a disposizione una soluzio acquosa ha ques ioni bivalenti Cu Fe Hg Zn ed aggiun alla soluz una soluz di Na2S com precipi i solfu metalli | HgS, CuS, ZnS, FeS |
| Bilancare la seguente dismutazione cloro+idrossido di potassio--->clorato di potassio+cloruro di potassio+H2O | 36153 |
| Bilanciare la reazione ossidoriduttiva seguene ammoniaca+ ossigeno ----> monossido di azoto + H2O | 4546 |
| Bilanciare la seguente disproporzione biossido d'azoto+H2O ---> ac.nitroso+ac.nitrico | 2111 |
| Bilanciare la seguente disproporzione bromo+idrossido di sodio ---> bromuro di sodio+ipobromito di sodio+H2O | 12111 |
| Bilanciare la seguente disproporzione ipoiodito di sodio--->ioduro di sodio+iodato di sodio | 321 |
| Bilanciare la seguente ossidoriduzione alcool isopropilico+dicromato di potassio+ac.solforico---->acetone+solfato di cromo3+H2O+sof di potassio | 3143171 |
| Bilanciare la seguente ossidoriduzione Cloruro stannoso+acqua ossigenata+ac.cloridrico---->cloruro stannico +H2O | 11212 |
| Bilanciare la seguente ossidoriduzione naftalene+ossigeno--->biossido di carbonio+H2O | 112104 |
| Bilanciare la seguente ossidoriduzione iodato di sodio+anidride solforosa+H2O--->solfato di sodio+acido solforico+iodio | 254141 |
| Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione acqua ossigenata+permanganato di potassio+ac.solforico--->acqua+ossigeno+solfato di……… | 5238521 |
| Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione cloruro di cobalto2+perossido di sodio+idrossido di sodio+H2O--->idrossido di cobalto3+……… | 212224 |
| Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione fosfato di calcio+biossido di silicio+carbonio--->silicato di calcio+fosforo+monossido di C | 135325 |
| Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione permanganato di potassio+solfato stannoso+ac.solforico---->solfato di manganese 2…….. | 2582581 |
| Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione solfato di ammonio ---> anidride solforosa+azoto+ammoniaca+H2O | 33146 |
| Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione solfuro di arsenio+clorato di sodio+acqua--> ac.arsenico+ zolfo+cloruro di sodio | 351695 |
| Bilanciare la seguente reazione indicando i rispettivi coeff bromuro di potassio+acido solforico-->solfato di potassio+bromo+Diossido di zolfo+H2O | 221112 |
| Bilanciare la seguente reazione indicando i rispettivi coeffi stechio Dicromato disodio+solfito di sodio+ acido solforico--->solfato di sodio+Solf diCr 3 | 134414 |
| Bilanciare la seguente reazione indicando i rispettivi coeffic cloruro di stagno 2+perossido di diidrogeno+ acid cloridrico--> cloruro di stagno+H2O | 11212 |
| Bilanciare la seguente reazione indicando i rispettivi coefficienti ipoclorito di sodio+carbonio-->cloruro di sodio+diossidi di carbonio | 2121 |
| Bilanciare la seguente reazione ossidoriduttiva solfuro d'argento+ac.nitrico+ac.cloridrico--->zolfo+cloruro d'argento+monossido d'azoto+H2O | 3263624 |
| Bilanciare la seguente reazione redox indicando i coeff nell'ordine Hg+HNO3+HCl-->HgCl2+NO+H2O | 326324 |
| Calcolare i coefficienti di Van't Hoff di una sol 0,1 M di K2SO4 cha a 18°C ha una pressione osmotica di 6,657 atm | 2,79 |
| Calcolare i litri di CO2 a 21°C e 0,9 atm che si hanno bruciando 40Cm3 di n-eptano x reaz C7H16+11O2--->7CO2+8H2O | 48 |
| Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, P cost di 0,8 m3(a 27°C a 1,2atm) di miscela C2H6=60% CH4=40% in vol | 10980 kcal |
| Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, P cost di 0.6 dm3 di C6H6 con formazione di H2O (densita C6H6=0.84g/cm3) | 5040 kcal |
| Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, P cost di 0.8 litri di C6H6 (densita=840g/ml) | 6720 kcal |
| Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, P cost di 1.2 m3 in una miscela fatta da CH4=70% H2=30%in vol | 9070 kcal |
| Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, P cost di 1dm3 di ( in cond normali) di una miscela di composizione CO=70% H2=20% N2=10% | 2717,4 kcal |
| Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, V cost di 1 litro di C2H5OH (densita=0,79) x reaz C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O | 5595,8 kcal |
| Calcolare il calore svilup nella combust a 25°C, V cost di 1dm3 di CH3OH (densita 0.788) x reaz 2CH3OH+3O2 -->2CO2+4H20 | 4267,5 kcal |
| Calcolare il calore sviluppato nella combustione a V cotante di due moli di gas propano a 25°C con formazione di acqua vapore | 978 kcla |
| Calcolare il calore svolto a V costante nella combustione a 25°C di =,5 l di benzene (dens=0,88) nella reaz C6H6+O2-->CO2+H2O | 4230,7 kcal |
| Calcolare il grado di dissociazione di una base debole monoproptica MOH sapendo che la pressione osmotica di 45ml di sol acquosa in cui 0,5g….. | 0,035 |
| Calcolare il grado di dissociazione di una soluzione 0,1 M di K2SO4 cha a 18°C ha una pressione osmotica di 6,657 atm | 0,895 |
| Calcolare il L di espansione relativo alla reazione di decomposizione di 50g diK2SO4 a 1100°C a 1 atm K2SO4-->K2=+SO3 | 783 |
| Calcolare il lavoro di esp al passaggio di 36g di H2O dallo stato liquido a quello gassoso quando la trasfor avvie a P 760mmHg e T100°C | 1,482 kcal |
| Calcolare il num di ioni in cui si dissocia un sale di PM 103 sapendo che una soluzione di 6 g di quel sale in 250g di H2O ha un abbasam di 0,867° | 2 |
| Calcolare il peso molecolare dell'estere etilico dell'acido propanoici | 102 |
| Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 250 ml di una soluzione 4*10^-1M di NaOH con 250 ml di una sol 8*10^ - 1M e 500ml di H2O | 1 |
| Calcolare il pH assunto dalla soluzione acquosa ottenuta mescolando 1 litro di una soluzione 4*10 -1M di NaOh e 1litro di 2*10^ - 1M di HCl | 13 |
| Calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 2,68g di NH4Cl solido in 500ml di H2O con Kb=1,7*10^ - 5 e Kw……. | 5,11 |
| Calcolare il pH di una soluzione di acido cianitrico 0,1N Kdiss 7,2*10^ -10 | 5,071 |
| Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 10l di una soluzione 1*10^ -3M di HCl e 5l di una soluzione 5*10^ - 3 NaOH | 11 |
| Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 15l di una soluzione 1*10^-2 M di NaOh con 5l di una soluzione 3*10^-2M di HCl | 7 |
| Calcolare il potenziale d'elettrodo di una lamina di rame immersa in una soluzione 0,0202M di solfato rameico esprimendo il risultato in millivolt | 290 |
| Calcolare il potenziale effettivo di elettrodo di una lamina di nichel immersa in una soluzione 0,1 M di NiSO4 | - 0,276 volt |
| Calcolare il punto di ebollizione di una soluz acquosa contenente 24g di soluto organico e 600g di H2O | 100.359 °C |
| Calcolare il punto di inizio congelamento di una soluzione contenente 12g di CaCl2 in 380g di acqua | - 1,585°C |
| Calcolare il T per depositare 127 g di rame da una soluzione di rame di CuSO4 in un impianto industriale con una corretnte da100 amp | 386 |
| Calcolare il V d'aria misurato in C.N. necessario per brucare 100 litri di una miscela fatta dal 30% di N2 e rimanente H2 | 197 |
| Calcolare il valore min di soglia della lung d'onda dello spettro continuo di emissione di raggi X alimentando il tubo di emissione diff pot 12400volt | 1 congelato |
| Calcolare in corrispondenza di quale valore l'angolo di incidenza si ottiene difrazione usando una lung d'onda da 1,54 ai piani retico dist 2,055 | 22 |
| Calcolare la % in peso di ammoniaca in una soluzione acquosa dove la formasione molare di NH3 è 0,210 | 20 |
| Calcolare la % in V di SO2 nella miscela gassosa che si ha bruciando 100g di ZnS ………………. | 15 |
| Calcolare la composizione di un miscuglio gassoso fatto da idrogeno ed etano sapendo che nelle stesse condizioni sperimentali 12 litri……… | 66,3 - 33,7 |
| Calcolare la d a C.N. di un miscuglio gassoso costituito da 84,5% di biossido di C e da 15,5 % di idrogeno | 0,465 g/l |
| Calcolare la d a C.N. di un miscuglio gassoso costituito da 84,5% di idrogeno e da 15,5 % di biossido di C | 105 |
| Calcolare la densità a 250°C del miscuglio gassoso fatto dal 20% di CO,20%H2 e 60% N2 | 53 mg/l |
| Calcolare la densita di un gasincognito a 25°C e 722mmHg saperndo che nelle stesse condizioni sperimentali 22,5 litri……………… | 0,179 g/l |
| Calcolare la differe tra le quantita di calore svilupp nella combustio di 1 mole di propano a P eV costante e a T cost di 25°C | -1776 cal |
| Calcolare la formula vera di un composto fatto da c=40 H=6,7 O=53,3…………. | C2H4O2 |
| Calcolare la lunghezza d'onda di una radiazione x difrazione di raggi x i piani reti a dist si 2,56A danno diffraz di 11,256 | 1 |
| Calcolare la lunghezza d'onda di una radiazione x difrazione di raggi x i piani reti a dist si 2,86A danno diffraz di 31,633 | 3 |
| Calcolare la massa di 100 l di ammoniaca in cond normali | 76 |
| Calcolare la massa molecolare di un gas la cui d a 40° e 785mmHg vale 1,286 g/l | 32 |
| Calcolare la molalita di una soluzione di NH3 che presenta frazione molare di soluto pari a 0,213 | 15 |
| Calcolare la percentuale di ionicità nel legame (forse) Ca-Cl | 63 |
| Calcolare la percentuale di ionicità nel legame ?-F | 88 |
| Calcolare la percentuale di ionicità nel legame Be-O | 63 |
| Calcolare la percentuale di ionicità nel legame K-F | 92 |
| Calcolare la percentuale di ionicità nel legame Mg-O | 73 |
| Calcolare la percentuale di ionicità nel legame Si-O | 51 |
| Calcolare la pressione osmotica di una soluzione acquosa o,3M di NaCl alla T di 35°C | 15,15 atm |
| Calcolare la pressione osmotica di una soluzione di 7,5 grammi di glucosio in H2O alla T di 35°C e nel V di 300ml | 3,507 atm |
| Calcolare la quantita di soluzione di H2So4 che si otterra da una tonnellata di pirite pura al 70% con resa dell 80% | 1015 Kg |
| Calcolare la solubilità in g/litro del solfato di calcio il cui prodotto di solubilità è 6,1*10^ - 5 | 1,06 |
| Calcolare la T di congelamento di una sol acquosa contenente 8,07% p di H2SO4 | - 5,0°C |
| Calcolare la T di inizio ebollizione alla P di 1 atm di una sol cosi fatta: 1,5g Na2SO4+ 6g di KI in 500 ml di H2O | 100,108°C |
| Calcolare la tensione di vapore di una soluzione di ioduro di sodio in 220 g di acqua a 20°C la tensione di vapore dell'acqua a 20°C è 17,39 mmHg | 17,276 mmHg |
| Calcolare la variazione di entropia che si ha quando 70g di CCl4 vengono fusi alla T di -22,9°C Il calore di fusione è di 600 cal/mol | 1,09 cal |
| Calcolare la velocita quadratica media della molecola di He gassoso a 300k in m/s | 1370 |
| Calcolare l'energia cinetica di 16g di O2 in condizioni normali | 1702 j |
| Calcolare l'energia cinetica totale per una mole di una gas perfetto a 25°C | 3720 |
| Calcolare quanti isomeri corrispondano alla formula bruta C3H8 | 1 |
| Calcolare quanti litri ci CO2 si ottengono dalla combustione di 30 litri di propano gassoso segondo reax C3H8+O2 --->CCO2+H2O | 90 |
| Calcolare quanti litri di cloro si ottengono a 27° e 684 mmHg se si fannmo reagire 179,34g di K2Cr2O7 secondo reazione………… | 50 |
| Calcolare quanti litri di NO in CN si ottengono facendo reagire due litri di HNO2 1,2 M con 90g di acido ossialico con reaz………… | 44,8 |
| Calcolare qunti grammi di acetilene occorrono bruciare per svolgere 900000 calorie (forma H2O a pressione costante) | 78 |
| Che corrente è necessaria per depositare 2g di Cr da una soluzione di di Cr(NO3)3 in 2 min | 93 |
| Che cos acaratterizza in modo univoco un idrocarburo aromatico | un anello benzenico |
| Che cosa afferma la legge di Moseley | Negli spettri di di raggi x emessi da anticatodi diversi le frequenze caratteristiche sono… |
| Che cos'è un carbonio chirale | un carbonio con 4 sostituentii diversi |
| Che tipo di composto viene classificato come un sapone | un sale di un acido carbossilico a catena lunga |
| Che V di solfuro diidrogeno misurato in cond normali è necessario imiegare per far precipitare PbS da 500ml…………….. | 406 |
| Che V in ml di acido nitrico diluito al 19% in peso contiene 2,1 g di acido nitrico | 10 |
| Come è classificata l'anilina | ammina aromatica |
| Completare la seguente reazione Acido solforico diluito+ ferro metallico---> | H2SO4+Fe----> FeSO4+H2 |
| Completare la seguente reazione Zinco metallico+ Idrossido di sodio---> | Zn+2NaOH---->Na2ZnO2+H2 |
| Cosa accade quando a T cost viene aumentata la P nel seguente sistema in equilibrio N2O4 <==> 2NO2 | aumenta la concentrazione di N2O4 |
| Cosa si intende con il termine PLIMORFISMO | che una sostanza puo presentare allo stto solido + di una struttura cristallina |
| Cosa si intende per dislocazione | un piano suplementare di atomi incassato fino ad una certa profondita tra piani // del reticol |
| Cosa si intende per numero di componenti chimici indipendenti | il numero minimo di individui chimici che occorre considerare per descri la composizio…... |
| Cosa si intende per vacanza in un solido cristallino | la mancata occupazione di una posizione reticolare |
| Cos'è il numero di coordinazione di uno ione inv un reticolo cristallino | Il N° di ioni che circondano uno ione di segno opposto |
| Cos'è la T eutettica | La T alla quale solvente e soluto solidi sono in equi con la soluzio satura |
| Da 1 mole di Cu trattata con un eccesso di HCl si sviluppano | 0 moli di H2 |
| Da che cosa dipende la tensione di vapore di un liquido | dal tipo di liquido e dalla T |
| Da quale composto per ossidazione si puo ottenere l'acetone | alcool propilico secondario |
| Da quale delle seguenti miscele si sviluppa idrogeno | Fe+HCl |
| Da quale di queste sostanze per reazione con acqua in opportune condizioni NON si puo ricaare H2 | Cu |
| Dall'equazione della velocita di reazione si ricava che l'ordine della reazione è pari a | la somma degli esponenti ai quali sono elevate le concentrazioni dei reagenti |
| Data la composizione in % volume dell'aria qual è la P parziale dell'ossigeno a livello del mare | 160 mmHg |
| Data la reazione 3H2+N2-->2NH3 si ha DS(25°C) = - 198 j/K DH (25°C)= -92kj a quale T viene raggiunto l'equilibrio termo in condizioni di P stan | 192°C |
| Data la reazione Fe+Cu ++ ---> Fe++ + Cu | Fe si comporta da riducente |
| Date le due reazioni 2C+O2=2CO DH= -220kj // CO+ 1/2 O2 =CO2 DH= -280kj il DH per la reazione C+O2=CO2 vale | -390kj |
| date le due reazioni S+O2=so2 DH= -300kj // 2S+3O2=2SO3 DH= -800kj il DH per la reazione 2SO2+O2=2SO3 vale | -200KJ |
| Date le due semireazioni S2O8-- +2e- -->2SO4-- // Mn++ +4H2O --->MnO4- +8H+ +5e- quante moli di S2O8 x ossida 1 mole di Mn++ | 2,5 |
| Date le seguenti coppie di nome/formula indicate quella con l'accoppiamento giusto | Ossido - SO2 |
| Date queste 2 molecole organiche CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH H2M-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 quale affermazione non è vera | possono agire ma non polimerizzare |
| Dato un acido debole monovalente HA la cui cost di dissocia sia Kd il suo grado di dissocia alfa e la sua conc mol M scriv legge di Ostwald | alfa^2/(1-alfa)*V |
| Dato un sitema in equilibrio all temp T 2SO2+O2 <===> 2SO3 se la T diminuisce si osserva che | l'equilibrio si sposta verso destra |
| Determinare a quale volume devono essere portati 100 ml di una soluzione di HNO3 al 27,88% in peso con d=1,17 g/ml3 per fare una soluz 0,5M | 1.036 litri |
| Determinare la d in g/l a 20°C e a 2 atm avente composizione CO=30 CO2=55 N2=15 | 2,91 |
| Determinare la molarità degli ioni Cl- in una soluzione acquosa al 4% in peso di cloruro ferrico densità della soluzione 1,0144 g/dm3 | 0,75 grammoioni/l |
| Diluendo una soluzione acquosa X si osserva che il valore del pH aumenta è possibile che X sia costituito da | HNO3 |
| Dire quale dei seguenti processi industriali NON viene utilizzato per la preparazione dell'idrogeno | elettrolisi di CuSO4 |
| Dire quale delle seguenti reazioni NON è una reazione di neutralizzazione | K2O+2HCl --> 2KCl+ H2O |
| Dire qule tra le seguenti reazioni NON è una reazione di ossidoriduzione | H3PO4+3NaOH --> Na3PO4+ 3H2O |
| disporre i seguenti elementi in ordine di conducibilita elettrica crescente | Fe,Au,Cu,Ag |
| Dite quale delle seguenti affermazioni relative allo spettro atomico di emissione dell'idrogeno è FALSA | fornisce informazioni circa i legami in molecole H2 |
| Dov'è contenuta la maggior quantita di acido cloridrico | In 10dm3 di soluzione 1 M di HCl |
| Due liquidi sono mesolati e danno luogo ad una soluzione ideale quale delle affermazioni seguenti NON è corretta | le molecole di nessuno dei componenti contengono atomi di idrogeno |
| Due soluzioni alla stessa T hanno la stessa pressione osmotica una contiene 1*10^-2 moli /litro di cloruro di calcio l'altra 2,5*10^-2 quant val ° disso | 0,2 |
| Due sostanze organiche diverse che presentano la stessa formula grezza possiedono | la stessa composizione percentuale |
| Durante l'uso di una bombola di azoto quale delle seguenti grandezze NON variano | volume e massa molare |
| Durante una trasformazione un sistema aumenta la sua energia interna di 1250 cal e compie un L di esp di 0,74 kcal.Quanto calore deve es fornito | 1,99 kcal |
| Elencare le seguenti sost in ordine crescente di punto di ebollizione inserendo in caselle i loro n di ric C3H8 alcol etilico acetone acqua etere etil | 15324 |
| Elettrolizzando una soluzione acquosa di NaCl 1 Molare impiegando elettroliti di platino si sviluppano | idrogeno al catodo e O2 all'anodo |
| Esaminando mediante diffrazione ai raggi x delle lunghezza d'onda di 1,54 A un cristallo si osserva diffrazione di angolo di 14,87 calcolare la dis… | 3 |
| Esaminando mediante diffrazione ai raggi x delle lunghezza d'onda di 1,54 A un cristallo si osserva diffrazione di angolo di 22,64 calcolare la dis… | 2 |
| Facendo incidere un fascio di raggi x sul vetro di silice non si osserva il fenomeno della diffrazione x perche | manca una struttura cristallina ordinata e quindi non vi sono piani reticolari |
| Facendo reagire in quantita stechiometrica una soluzione acquosa di ammoniaca ed una soluzione acquosa di acido acetico si ottiene 1 soluzione | neutra |
| Gli acidi meta sono ottenuti per | eliminazione di una molecola di H2O da un acido orto |
| Gli elementi elencati presentano i seguenti valori di elettronegatività Cs=0,7 Mg=1,2 Ga=1,6 C=2,5 In=1,7 quale legame presenta maggior ionicita | Cs-In |
| Gli orbitali 4f si riempono nella tavola periodica | quando si è completato il 6s |
| I 4 elementi chimici Fluoro sodio alluminio fosforo sono accumunati dall'essere | tutti monoisotopici |
| I coefficienti stechiometrici della reazione H3PO4+Ca(OH)2 ---> Ca3 (PO4)2 + H2O | 2316 |
| I coefficienti stechiometrici della reazione Hg+HNO3 ---> Hg(NO3)2 +NO+H2O | 38324 |
| I metalli alcalini Li Na K RB e Cs si assomigliano in molte loro proprieta delle seguenti indicare quella errata | Sono forti ossidanti |
| I numeri quntici che descivono il movimento dell'elettroni intorno al nucleo | sono solo tre |
| I raggi x vengono generati da | transizioni elettroniche che interessano i gusci piu interni |
| I sali sono composti chimici che possono derivare da | acido e metallo |
| Identificare il composto con comportamento basico | NH3 |
| Il berilio è | un metallo alcalino |
| Il calore di combustione della naftalina (C10H8) è 1228,2 kcal/mol Lette le entlp di forma diCO2,H2O determinare l'entalp di forma della naftalina | 15 |
| Il caore di evaporazione dell'esano è 88,7 cal/g e la sua tensione di vapore a 15,8°C è 100 mmHg Calolare la tens di vapore a 49,6°C | 0,529 atm |
| Il carbonato di disodio si puo ottenere per riscaldamento dell'idrogeno carbonato di sodio | a 180°C a P atmosferica |
| Il composto Bi(OH)Cl2 si ciamerà | Monoidrossicloruro di bismuto |
| Il composto CaC2 reagisce violentemente con H2O per dare | Acetilene e ossido di calcio |
| Il composto CH3-CH2-CH2-NH2 puo reagire con il composto CH3-COOH per dare | un ammide a 5 atomi di carbonio + H2O |
| Il composto HDO | è acqua con densità maggiore di 1 a 25°C |
| Il composto NaPO4 corrisponde a | Fosfgato di sodio |
| Il dicromato agisce da ossidante in ambiente acido secondo la seguente reazione K2Cr2O7+HCl-->Cl2+CrCl3+KCl+H2O bilanci e scriv coeff HCl | 14 |
| Il difetto di Schottky è costituito da | una lacuna cationica ed una anionica |
| Il floruro di sodio ed alluminio (criolite) corrisponde alla formula | Na3AlF6 |
| Il grado di dissociazione di un elettrolita NON dipende da | P esterna sulla soluzione |
| Il grado di dissociazione è | La funzione di moli che all'equilibrio ha subito dissociazione |
| Il grado di sissociazione di un elettrolita debole in soluzione acquosa | aumenta con l'aumentare della diluizione |
| Il grafico di (PV/RT) in funzione di P varia da 0 a 600 atm per una mole di CO2 a 25°C | parte da 1,diminuisce raggiunge un minimo e poi risale |
| Il modello dell'ibridazione sp3 puo essere usato per rappresentare la struttura di | H2O |
| Il nome piu corretto secondo la nomenclatura IUPAC per il composto Cr2O3 | Triossido di dicromo |
| Il numero di cm3 di HCl 0,25 N richiesti per neutralizzare 100 cm3 di Ca(OH)2 0,125 M è | 100 |
| Il numero di componenti chimici indipendenti per l'equilibrio NiO+CO <==> Ni+ CO2 vale | 3 |
| Il numero di componenti chimici indipendenti per l'equilibrio ZnO+CO <==> Zn +CO2 vale | 3 |
| Il numero di stato o grado di ossidazione indica | La carica reale o formale di un dato elemento in un dato composto |
| Il numero quantico l con quale delle seguenti caratteristiche è associato | la forma dell'orbitale |
| Il PCl5 si decompone PCl5<---->PCl3+PCl2………Calcola la P al quale il ° di dissociazione vale0,35 | 1,5 |
| Il perclorato di potassio si puo ottenere facendo reagire | KOH + HClO4 |
| Il permanganato agisce da ossida in ambiente acidosecondo la reazione KMnO4+HCl-->MnCl2+Cl2+KCl+H2O bilanciare e scrivere l coeff di HCl | 16 |
| Il perso molecolare dell'acqua è 18 in 18 grammi di H2O sono contenute | 0,6*10^24 molecole |
| Il peso equivalente di un acido biprotico H2A rappresenta | una massa pari alla meta del suo peso molecolare |
| Il peso molecolare di NaOH è 40 quanti g di NaOH sono necessari per preparare due litri di soluzione 0,2 M | 16 |
| Il peso molecolare di una macro molecola di polietilene è 50000 il n° approssimato di unita monometriche presenti nella catena è | 1800 |
| Il pH di una soluzione 0,2 idrossilammina è 9,5 calcolare la costante di dissociazione x*10^-9 i lval di x è | 5 |
| Il pH di una soluzione 0,2 molare di idrossido di bario è uguale a 13,4 calcolare la T di inizio congelamento sapendo che la Kc dell'H2O vale 1,86 | - 0,850°C |
| Il pH di una soluzione acquosa 0,2 M di ac acetico vale 2,75 calcolare il pH di una sol 0,01M | 3,4 |
| Il pH di una soluzione acquosa 0,2 M di ac acetico vale 2,75 calcolare la Ka di tale acido | 1,6*10 ^ -5 |
| Il potassio cristallizza con reticolo cubico a corpo centrato con cella element di lato 5,2A qual è la distan tra la posiz reticol di un atomo e i vicini | 4,5A |
| Il principio di esclusione di Pauli dice che due elettroni | nello stesso atomo non possono avere uguali tutti i numeri quantici |
| Il principio di Le Chatelier afferma che provocando all'esterno un cambiamento di una delle variabili di un sistema in equilibrio il sistema reagisce | Minimizzando l'effetto di questo cambiamento |
| Il prodotto di solubilita del solfuro di zinco vale 2,5*10^ - 22 quale sara il numero di ioni Zn++ presenti in un litro di soluzione satura | 10^13 |
| Il prodottodi solubilita del composto di Ag2CrO4 vale 1*10^ - 12 mol3/lit3 in una soluzione conte 10^-4 mol/L di ioni CrO4- - la max conc di Ag+ è | 1*10^ - 4 |
| Il punto di congela di un campione di naftalene è 80,6 °C Quan vengono sciolti 0,512g di una sost organica in 7,03g di naftal…Qual è il PM del sost | 91,727 |
| Il sale da cucina (NaCl) sciolto in H2O libera | Ioni Na+ e Cl- |
| Il silicio e l'ossigeno hanno elettronegativita di 1,8 e 3,5. La percentuale di ionicita del legame Si-O vale | circa il 50% |
| Il simbolo Co è impiegato per rappresentare | il cobalto |
| Il simbolo dell' Hg | è il simbolo dell'Hydrarginium (mercurio) |
| Il solfato di calcio anidro CaSO4 puo agire da dididratante secondo la reazione CaSO4+2 H2O --> CaSO4*2H2O Quante moli… | 0,25 mol |
| Il valore di R espresso in joule | 8,31 |
| In 0,5 l di H2O vengono sciolti a 25° 3,5g di KBr e 6g di CaCl2 Calcola la tensione di vapore della soluzione | 23,569 mmHg |
| In accordo con la reazione 2COF2 <=>CO2+CF4 si è trovato che all'equ 8moli di CO2 e 5moli di HF4 coesis con 4moli di COF2 deltah>0.qual fasa | Un aumento di T sposta l'eq verso sinistra |
| In presenza di un catalizzatore non varia | DG di reazione |
| In quale dei delle seguenti coppie entrambi i composti presentano soltanto legami covalenti | CO2 N20 |
| In quale dei seguenti casi non si applica la legge di raoult nella forma Po-P/Po =xsoluto | Soluzione di CH3COOH in H2O |
| In quale dei seguenti casi non si applica la legge di raoult nella forma Po-P/Po =xsoluto | Soluzione di glucosio in acqua |
| In quale dei seguenti composti il carbonio ha il numero di ossidazione + basso | C2H4 |
| In quale dei seguenti composti l'atomo di C NON presenta ibridazione sp | H2CO3 |
| In quale dei seguenti composti le percentuale in peso di calcio è maggioe | CaF2 |
| In quale dei seguenti composti vi è un elemento con lo stesso stato di ossidazione del cromo in K2Cr2O7 | K2MnO4 |
| In quale dei seguenti ioni il metallo ha stato di ossidazione +3 | AlO2- |
| In quale delle seguenti coppie entrambi i metalli reagiscono spontaneamente con HCl | Zn,Sn |
| In quale delle seguenti molecole 1 degli elementi NON presenta nel suo intorno l'ottetto completo | BCl3 |
| In quale delle seguenti molecolevi aspettate di trovare il + piccolo angolo tra due legami covalenti adiacenti | H2O |
| In quale delle seguenti soluzione acquose il composto solido AgCl presenta maggior solubilita | soluzione acquosa 10^-6 M di AgNO3 |
| In quale die seguenti liquidi il sale Ag2SO4 presenta > solubilita | acqua distillata |
| In quale elenco le seguenti soluzioni acquose 1M sono in ordine di conducibilita elettrica crescente | CH3COOH,NaCl, H2SO4 |
| In quale tra le seguenti sostanze sono presenti elettroni delocalizzati | xilene |
| In quali dei seguenti composti il cloro presenta stato di ossidazione +1 | NaOCl |
| In quali delle seguenti coppie gli elementi formano tra di loro legami con > carattere ionico | Ca-F,Cs-Cl |
| In quali delle seguenti terne gli elementi NON sono tutti di transizione | Ca,Ti,Fe |
| In seguito all'aggiunta di carbonio all'equiolibrio C+CO2 <==> 2CO a T costante | il sistema non subisce variazioni |
| In un litro di soluzione0,2 molare di H2SO4 sono contenuti | 0,4 grammoequivalenti di H2SO4 |
| In un reattore si introduce 5 mol di Br2 e si porta a 1600°C-…………….calcola la Kp | 0,22 atm |
| In un reattore si introducono 1,2 mol di FeO, 1,5 mol di Fe 1,6 mol di CO e 0,4 mol di CO2………..Calcolare i g di Fe nell'eq | 92 |
| In un reattore si introducono 1,2mol di FeO 1,7 mol di CO2 0,5 mol di CO FeO+Co<--->Fe+CO2………..calcola g di Fe | 41,68 g |
| In un reattore si introducono 2mol di COCl e 2 mol di Cl2 a 650°C……….l'eq COCl<--->CO+Cl2…….calcola la % peso di Cl2 | 0,6006 |
| In un reattore si introducono 3mol di COCl e 1 mol di Cl2 a 650°C……….calcola la Kp per l'eq COCl<--->CO+Cl2 | 17,4 atm |
| In un reattore tenuto a 850 °C si introducono 0,5 mol di CO2 e 0,6 mol di di CO e 2 mol di C ………Calcolare la P a eq raggiunto | 1,06 |
| In un reattore tenuto a 850 °C si introducono 0,5 mol di CO2 e 2 mol di di CO e 2 mol di C ………Calcolare la P a eq raggiunto | 2,49 atm |
| In un reattore venengono introdotte 2,16 mol di Fe3O4 ,1,11 mol di FeO 1mol di CO e 2mol di CO2 a 927°C…………Calcola g FeO | 51 |
| In un reattore vengono introdotte 2,5 mol di Fe3O4 ,1,5 mol di CO2 a T=927…………….calcola i g di FeO | 147 |
| In un recipiente che contiene CO2 in cond normali si introducono 0,12 Kg di C a 900°C……….. Calcola la P all'eq | 8,33 atm |
| In un recipiente che contiene CO2 in cond normali si introducono 0,2 Kg di C a 900°C……….. Calcola i g di C | 48,80g |
| In un recipiente chiuso della capacita di 90 litri vengono messi 2 litri di soluziuone acquosa al 10% in peso di perossido didiidrogeno calco La p tot | 2 |
| in un recipiente della capacita di 20 litri è contenuta una miscela gassosa avente la compos metano=55 azoto=10 monossido diC=35 calc g azoto | 45 |
| In un recipiente di 10 l vengono introdotte 1 mol di CoCl2 e 2 mol di H2 a 610°C …………..Calcola la Kc per l'eq | 2,82*10^ -3 |
| In un recipiente di 10 l vengono introdotte 1 mol di CoCl2 e 5 mol di H2 a 610°C …………..Calcolare la Kc | 6,45*10^ -3 |
| In un recipiente di 10 l vengono introdotte 1 mol di CoCl2 e 5 mol di H2 a 610°C …………..Calcolare la P parziale di HCl nella miscela | 1,6 atm |
| In un recipiente di 50 l in cui è stato fatto inizialmente il vuoto vengono introdotti 5,4 Kg di CaCO3 e 4,41 Kg di H3PO4 …… Calco la P fatta da CO2 | 29.2 atm |
| In un recipiente vuoto del volume di 10 l vengono introdotte 1,2 mol di CO2 e 0,6 mol di H2 a T=350……………..Calcola la P parziale di H2O | 2,69 atm |
| In un recipiente vuoto vengono intrododotte 3 moli di N2O4 alla T di 50°C ………….Calcolare la pressione parziale di N2O4……….. | 0,412 am |
| In una Base ai potenziali redox calcolare la ddp di una pila daniell in cui Cu++=0,5 molare e Zn++ =0,5 molare | 1,100V |
| In una cella elettrolitica quale delle affermazioni seguenti è ERRATA | le reazioni sono spontanee |
| In una cella elettrolitica sono presenti le seguenti specie ioniche K+ Zn++ Al+++ Mg++ in concentra 1M quale di queste si scarica prim al catod | Zn++ |
| In una soluzione a pH maggiore di 7 | il poH è minore di 7 |
| Indicare da quali delle sottoindicate soluzioni ACQUOSE è piu conveniente partire per ottenere l'ammoniaca gassosa | NH4Cl+NaOH |
| Indicare i tipi di ibridazione dello zolfo nelle seguenti molecole SF6 , SO2 , SO3 , H2SO4 | d2sp3, sp2, sp2, sp3 |
| Indicare i tipi di ibridazione dello zolfo nelle seguenti molecole SF6, SO2, SO3, H2SO4 | d2sp3, sp2, sp2, sp3 |
| Indicare il grado di variazione relativa al seguente equilibrio ZnO+CO <==> Zn +CO2 | 3 |
| Indicare il numero di atomi di carbonio ibridizzati sp2 nella molecola dell'acido benzoica | 7 |
| Indicare in quale dei seguenti composti o specie ioniche l'ossigeno ha uno stato di ossidazione diverso da quello che ha l'acqua | H2O2 |
| Indicare in quale dei seguenti quantita di composto è contenuto il maggior numero di moli | 100g di H2O |
| Indicare la reazione NON bilanciata tra quelle sotto indicate | 2NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O |
| Indicare la sequenza corretta per la T eb crescenti per la serie di composti XH3 (X=N p As Sb) | SbH3 < AsH3 <PH3 < NH3 |
| Indicare la sequenza corretta per T eb crescenti a P= 1 atm per la serie di composti HX (F Cl Br I) | HCl< HBr <HI < HF |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido carbonico + idrossido di alluminio ---> carbonato di alluminio + H2O | 3216 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido cloridrico+carbonato di sodio--->anidride carbonica+cloruro di sodio+H2O | 21121 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido fosforico+ idrossido di magnesio ----> fosfato di magnesio + H2O | 2316 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido fosforico+ idrossido ferroso --->fosfato ferroso + H2O | 3216 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido fosforico+ ossido di calcio----> fosfato di calcio + H2O | 2313 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido fosforico+idrossido di calcio---->fosfato di calcio+H2O | 2316 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido metasilicico+ idrossido ferrico ----> metasilicato ferrico + H2O | 3216 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido nitrico+ idrossido ferrico----> nitrato ferrico + H2O | 3113 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido nitroso+idrossido di bario ---->nitrito di bario+H2O | 2112 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido solforico + ossido ferrico ----> solfato ferrico + H2O | 3113 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido solforico+idrossido di alluminio ----> solfato di alluminio+ H2O | 3216 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione acido solforoso+idrossido di bismuto3--->solfito di bismuto3 + H2O | 3216 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione cloruro di bario+solfato di alluminio-->cloruro di alluminio+ solfato di bario | 3123 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione cromato di potassio+aciso solforico-->dicrom di potas+solfato di potassio+H2O | 21111 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione fosfato di sodio+cloruro di magnesio-->fosfato di magnesio+cloruro di sodio | 2316 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione idrossido di alluminio+ idrossido di sodio ----> alluminato di sodio + H2O | 1112 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione idrossido di potassio+ anidride solforica ---> solfato di potassio +H2O | 2111 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione idrossido ferrico+acidosolfidrico---->solfuro ferrico+H2O | 2316 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione ossido di calcio + silice --->ortosilicato di calcio | 211 |
| Indicare la succesione dei coeff per il bilanciamento della reazione solfato ferrico ---> ossido ferrico + anidride solforica | 113 |
| Indicare l'affermazione errata tra le seguenti lo spettro di massa puo essere utilizzato per misurare | la massa solo degli atomi neutri |
| Indicare l'ordine crescente corretto per le seguenti energie di legame | C-C C=C C=O C=-C C=-N |
| Indicare quale composto abbia isomeria giometrica cis-trans | 1,2 dicloroetilene |
| Indicare quale composto presenta isomeria ottica | acido 2 -cloropropionico |
| Indicare quale delle configurazioni elettroniche stabili sotto riportate puo rappresentare un gas nobile | 1s2 2s2 2p6 |
| indicare quale delle seguenti affermazioni è corretta | I metalli alcalini formano sali con gli alogenuri |
| Indicare quale delle seguenti coppie di ossidi sono ENTRAMBE costituite da anidridi | NO2, P2O5 |
| Indicare quale delle seguenti reazioni è errata | KI+H2O2+2HCl --> I2 +2KCl +2H20 |
| Indicare quale tra le configurazioni elettroniche stabili sotto riportate comporta un energia di prima ionizzazione piu alta | 1s2 2s2 2p5 |
| Indicare quale tra le configurazioni elettroniche stabili sotto riportate comporta un energia di prima ionizzazione piu bassa | 1s2 2s2 2p6 3s1 |
| Indicare quale tra le configurazioni elettroniche stabili sotto riportate puo rappresentare un elemento di transizione | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 |
| Indicare quale tra le seguenti affermazioni circa i modi per ottenere l'en di prima ionizzazione di 1 elemen è NON CORRETTA | dalla legge di Moseley |
| Indicare quale tra le seguenti reazioni è bilanciata | 4NH3+3O2 --->2N2+6H2O |
| Indicare quali tra i seguenti sali è poco solubile in acqua | PbSO4 |
| Indicare quante molecole di acqua sono contenute in 18 grammi di H2O | 6*10^23 |
| Indicare quante moli di HCl sono contenute in un litro di soluzione acquosa da HCl a pH 3 | 0,001 |
| Indicare quanti atomi sono contenuti in una cella elementare cubica a corpo centrato | 2 |
| Indicare quanti atomi sono contenuti in una cella elementare cubica semplice | 1 |
| Indicare quanti atomi sono contenuti in una cella elemnetare cubica a facce centrate | 4 |
| Indicare tra le denominazioni di seguito riportate per il composto FeCl2 quella NON corretta | Cloruro ferrico |
| Indicate quale tra le sostanze elencate è solida a 272K e P=1 atm | H2O |
| Indicate quale tra le sostanze elencate NON è solida a 40°C P=1 atm | mercurio |
| Individuare la configurazione elettronica del carbonio nell'etilene | 3e- in sp2 1e- in pz |
| Ipotizzando il grado di dissociazione unitario per tutti i sali presenta un > abbassamento crioscopico una soluz acquosa di | FeCl3 0,3 M |
| Kc e Kp di uno stesso equlibrio sono sempre coincidenti quando | la variazione del numero di molecole gassose è pari a zero |
| L costante universale dei gas perfetti in termodinamica vale 1,987…. | calorie/(mol*grado) |
| L molecola diC7H6O2 è aromatica ma presenta proprieta debolmente acide scrivere la formula di struttura | esacono e al 3 posto a destra COOH |
| La calcie viva CaO viene prodo x decomp termi del carbonato di Ca Calcolare il L de esp con la prod di 1 tonnel ci CaO alla T cost di 900°C a 1atm | 41620 kcal |
| La cofigurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 rappresenta | S - - |
| La cofigurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 rappresenta | Cl- |
| La configurazione elettronica (Ar) 3d6 4s0 potrebbe rappresentare ioni | Co+++ |
| La configurazione elettronica:1s2 2s2 2p6 non puo rappresentare | Un metallo di transizione |
| La costante di dissociazione dell'acqua a T=2500°C vale 2,5*10^ -6…………….Calcola la P per cui il vap d'acqua sia dissociato per il 10% | 0,967 |
| La costante di dissociazione dell'acqua alla T di 2500°C vale 2,5*10^ -6……….Calcola il valore della P……….10% d'acqua | 0,967 |
| La costante di eq Kc per la reazione COCl <--->CO+Cl2 vale 1,25*10^ -2 a T=575°C calcola la P finale | 12,6 atm |
| La costante di equilibrio si esprime in funzione di | le concentrazioni di reagenti e prodotti di un sistema una volta in equilibrio |
| La curva della densita elettronica radiale per l'orbitale 2s per H | presenta due massimi di cui il secondo in corrispondenza di circa 0,2 nm |
| La densita gassosa dello zolfo rispetto all'aria ad alta T è 6,62 calcolare quanti atomi contiene la molecola dello zolfo | 6 |
| La densita relativa di un gas rispetto all'aria è uguale a 1,526 di quale gas si tratta | diossido di carbonio |
| La desinenza idrico per gli idracidi tipo HBr,HCl | puo essere impiegata solo per le soluzioni acquose degli acidi suddetti |
| La distanza tra ioni adiacenti di segno opposto è 3,285 in RbCl, 3,139 nel KCl, 2,981 nel NaBr e 3,293 nel KBr. La distan tra ioni opposti nel RbBr | 3,439 |
| La formula (NH4)CO3 corrisponde | è errata |
| La formula dell'idrogeno solfuro diammonio corrisponde | (NH4)HS |
| La formula H3PO4 corrisponde all'acido | ortofosforico |
| La formula HCO3 corrisponde a | ione idrogeno carbonato |
| La graffite è un buon conduttore elettrico perchè | X la sua struttura ad elettroni delocalizzati |
| La Ka di un acido debole monoproptico è 1+10^-7 qul'è il pH approssimato della soluzione 0,1M dell'acido | 4 |
| La legge di Bragg pone in relazione | la lunghezza d'onda della radiazione X incidente e la distanza tra i piani reticolari |
| La legge di Dalton relativa ai miscugli gassosi stabilisce che | la somma delle P parziali dei singoli componenti è uguale al rapporto (ntRT)/V |
| La legge di Moseley mette in relazione | il numero atomico e la frequenza della radiazione x emessa |
| La molecola C4H10 è un alcol secondario che presenta isomeria ottica scrivi la formula di struttura | Ch3-CH2-CH2-CH2-OH |
| La molecola di C$H)Cl e alogeno derivato otticamente attivo scrivere la formula di struttura | CH3-CH2-CH2-CH2-Cl |
| La posizione degli alogenuri nella serie elettrochimica degli elementi sta ad indicare che sono | forti ossidanti |
| La preparazione dell'allumina Bayer prevede la calcinazione | Dell'ortoidrossido di alluminio puro alla T da 1200°C |
| La preparazione indusriale della soda solvay parte dalle materie prime | Calcare e NaCl |
| La preparazione industriale dell'acido nitrico parte dall'ossida dell'ammoniaca ad ossido di azzoto…2NH3+ 5/2 O2--->2NO+3H2O x favorirla si fa | in eccesso di aria catalizzatore al Pt a circa 800°C |
| La pressione osmotica dipende da | T |
| La reazione che avviene al polo + durante la scarica di un accumulatore al piombo | PbO2+H2SO4+2e- +2H+ ----> PbSO4 + 2 H2O |
| La reazione SO2+ 1/2 O2 00SO3 nella preparazione industriale dell'acido solforico è un equilibrio influenzato dalla P e T la resa in SO3 aumenta se | si opera a bassa T |
| La regola di Hund dice che | in orbitali isoenergetici gli e- rimangono se possibile separati |
| La relazione che lega il calore molare volume costante (Cv) al calore molare a pressione costante (Cp) espressi in calorie per un gas biatomico è | Cp = 1,987+Cv |
| La seguente reazione avviene in fase gassosa A+B-->3C+2D Calcolare il L fatto dal sistema quando si decomp 1 mole di A alla P 5 atm e T 200°C | 2,82 kcal |
| La seguente reazione è fortemente esotermica a qualsiasi T 2SO2+O2 <-->2SO3 Come varia il DG di reazione quando si aumenta la T | diventa + negativo |
| La sintesi dell'ammoniaca dagli elementi è favorita dalle seguenti condizioni sperimentali | P 400-500 atm, T 400-450 °C catalizzatore a base di ferro supportato da allumina |
| La solubilità del cromato d'argento (Ar2CrO4) è 2,5*10^ - 2 g/l Calcolare il prodotto di solubilita del sale | 1,711 *10^-12 |
| La solubilita dell'ossigeno in acqua diminuisce gradualmente e costantemente se la soluzione viene riscaldata perché | il processo di solubilizzazione è esotermico |
| La tensione di vapore del metanolo è 100 mmHg a 21,2°C e 400 mmHg a 49,9°C calcolare il calore di vaporizzazione del metanolo | 285 cal/g |
| La tensione di vapore dell'acqua a 20°C vale 17,5mmHg se porto una mole di H2O a 21°C a P cost | trovo solo la fase gassosa |
| La tensione di vapore dell'acqua è 17.5 torr a 20°C e 92 torr a 50°C Calcolare la T di Ebollizione dell'acqua alla pressione di 4 atm | 139°C |
| La tensione di vapore dell'acqua è 55.3 mmHg a 40°C Sapendo che il calore di vaporizz dell'acqua è 539.8 cal/g calcolare la tension di vap a 60°C | 141.3 mmHg |
| La tensione di vapore dell'etanolo a 10°C è 65 torr e a 30°C vale 140 torr calcolare il calore di vaporiz all'etanolo | 141,9 cal/g |
| La tensione di vapore dell'etere etilico a 20°C è 442 mmHg e il calore di vaporiz è 93,87 cal/g Calcolare le T di ebolliz dell'etere a P di 600 Tor | 33.9 °C |
| La tensione di vapore dell'H2O è 17,5 mmHg a 20°C e 92 mmHg a 50°C Clacolare il calore di vaporizzazione dell acqua i ncal/g | 577cal/g |
| La tensione di vapore di un liquido che occupa parzialmente un contenitore chiuso è influenzata da quale dei seguenti fattori | T del liquido |
| La transizione da n=3 a n=2 nell'atomo di idrogeno produce una radiazione con lunghezza d'onda che cade | nel visibile |
| La variazione di energia libera standard di formazione per alcuni ioni sono Ag+=77,1 Fe++= - 85.0 Fe+++= - 10,7 Qual è la variaz di en libera | x la reazoione Ag+ + Fe++ <=>Ag+Fe+++ = - 2,8 kj |
| La variazione di enrgia interna di un sistema a seguito di una reazione è sempre pari a | deltaH- P* deltaV |
| La variazioni che influiscono sulla posizione dell'equilibrio ZnO+CO <==> Zn (l) +CO2 sono | T composizione iniziale della fase gassosa |
| La velocita di diffusione di un gas attraverso un piccolo orifizio è | inversamente proporzionale alla radice quadrata del peso molecolare |
| La velocita quadratica media per H2 alla T di 25°C ed alla P di 1 atm vale 1920 m/s se la pressione scende a 0,5 atm a 25°C la V di H2 vale | 1902 m/s |
| L'aceto commerciale è una soluzione acquosa al 6% in massa di acido acetico con altre sostanze organiche indiss Quale è V di idros di Na 1N…… | 0,1 l |
| L'acido difosforico è ottenuto | x eliminazione di una molecola di H2O da 2 molecole di acido ortofosforico |
| L'acido ipocloroso è un ossiacido delle seguenti formule di struttura indicare l'unica possibile | H-O-Cl |
| L'acqua di mare costituisce un esempio di | soluzione acquosa |
| L'acqua distillata è | Un composto chimico puro |
| L'acqua ossigenata 30 volumi è una espressione corrente per indicare che | da un litro di soluzione di H2O2 possono svilupparsi 30 l di O2 in CN |
| L'aggiunta di glicole etilico all'acqua dei radiatori delle auto provoca un abbassamento di | T di congelamento |
| L'alluminio è un metallo anfotero posto a contatto con HCl e separatamente con NaOH entrambi acquosi esso genera | idrogeno con HCl e ossigeno con NaOH |
| L'alluminio metallico resiste all'attacco degli acidi ossidanti perché | Si forma uno strato protettivo di ossido di alluminio |
| L'anidride nitrico nitrosa rappresenta una denominazione d'uso per diossido di azoto perche | reagendo con l'acqua forma sia acido nitroso che acido nitrico |
| L'anilina puo essere preparate per | riduzione del nitrobenzene con H2 |
| L'anticatodo di un tubo per l'emissione di raggi X da cosa è costituito | da un metallo |
| L'apparecchio di Mayer puo determinare | il peso molecolare di una sostanza vaporizzabile |
| L'azoto si puo ottenere industrialmente per | Distillazione frazionata dell'aria liquida |
| Le condizioni normali di un gas sono | P di 1 atm e T di 273°K |
| Le energie dei legami H-H Cl-Cl e H-Cl valgono rispettivamente 104, 58 e 102 Kcal/mole. La differenza di elettronegativita tra Cl e H | 0,208*Radice (102- radice (58*104)) |
| Le energie di ionizzazione successive di un ele X sono 740,1500,7700,10500,13600,18000 e 21700 quale ione è pui prob che si formi con cloro | x+ |
| Le righe Kalfa degli spettri di raggi x sono generati da | transizioni di elettroni dal livello L al livello K |
| Le variabili che influiscono sulla pasizione dell'equilibrio NiO+CO <==> Ni+ CO2 sono | T composizione iniziale della fase gassosa |
| Le variabili che influiscono sulla posizione dell'equilibrio C+CO2 <=>2CO sono | T,P, composizione della fase gassosa |
| l'elemento chimico x caratterizzato dalla configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 | è un non metallo che forma l'acido H3XO4 |
| L'elemento di Rutherford permise di accertare | la distribuzione delle cariche positive nell'atomo di oro |
| L'energia cinetica di una mole di un gas ideale in funzione della T assoluta viene espressa | Ecin= 3/2 RT |
| L'energia di seconda ionizzazione di un elemento x è | l'energia richiesta per allontanare un elettrone da un ione x+ |
| L'energia liberat di formazione standard per CO vale -32,8 Kcal/mol e per CO2 -94,3 kcal/mol riguardo l'equilibrio c+CO2 <==>2 CO si afferma che | è spostato verso a sinistra a 300K ma ad alta temperatura si sposta a destra |
| L'entalpia di formazione standard di un elemento | è sempre uguale a zero |
| L'equazione di Nerst espressa da E=Eo+RT/nF log ((Ox)/(Red)) esprime il valore del | potenziale di un elettrodo per una qualunque concentrazione delle specie OX e Red |
| L'ipotesi di avogadro relativa ai gas è valida | per i gas ideali |
| Lo spettro di emissione dell'atomo di idrogeno è costituito da | una successione di serie discreta di righe |
| Lo spostamento a Dx della reazione 2SO2+O2=2So3 quando essa si trova all'equilibriotermodinamico è favorita | da un aumento di P |
| L'orbitale caratterizzato dai numeri quantici n=4, l=2 m=0 ha la forma di | due lobi opposti e erientati lungo l'asse z + un toroide sul piano XY |
| l'ordine corretto di riempimento degli orbitali atomici sulla tavola periodicaè | 1s,2s, 2p,3s,3p,4s,3d,4p |
| L'ordine di reazione per il benzene nell'ossidazione 2C6H6+15O2 ---> 12CO2+6H2O | Vale due |
| L'ortoidrossido di alluminio nella preparazione dell'allumina Bayer si ottiene per | Idrolisi della soluzione di metaalluminato |
| L'ossidazione del 2-etilantrachinolo consente di ottenere perossido di diidrogeno in quantita indus accanto al perossido si ottiene | un chetone |
| L'ossido di carbonio reagisce con l'ossigeno secondo la reazione di combustione C=+O2--->CO2 quanti l di diossido si ottengono bruciando 25l CO | 25 |
| L'ossigeno O2 e l'azoto N2 possono essere separati per distillazione frazionata dell'aria liquida perche hanno differente | punto di ebollizione |
| L'ossigeno presenta numero di ossidazione -1 | nei perossocomposti |
| L'ossigeno presenta numero di ossidazione -1 | Nei perossocomposti |
| Mascolando 1 l di soluzio acquosa 4*10^-5 M di AgNO3 con 1 l di soluzio 1*10^-5 M di BaCl2 | precipita il sale AgCl |
| Mescolando 1dm3 di una soluzione acquosa di HCl con pH=3 ed 1 dm3 di una soluzione di KOH con il pH=11 si ottiene una soluzione con pH | 7 |
| Mescolando due volumi uguali di soluz acquose equimolari di NH4OH e HCl si ottiene una soluzione | debolmente acida |
| Mescolando un ugual volume di acqua e di soluzione acquosa 0,1 M di HNO3 il pH risultera | compreso tra 1 e 7 |
| NaCl NaHCO3 e NH4Cl sono sali che in soluzione acquosa | danno soluzioni con pH diversi |
| Nei composti con l'idrogeno la valenza degli elementi del secondo periodo | Prima aumenta e poi diminuisce |
| Nel caso in cui la reazione decorra a V costante si puo affermare che il calore liberato od assorbito è sempre | uguale alla variazione di energia interna |
| Nel rocesso di elettrolisi del cloruro di sodio per ottenere soda caustica occorre tenere separati i comparti anodico e catodico per | impedire la formazione di ipoclorito di sodio |
| Nella clorurazione del metano quale dei seguenti composti non si forma | trielina |
| Nella combustione a 25°C e P=cost di X gr di ottano C8H16 con formazione di H2O si liberano 392920 cal calcolare la quantita di X di ottano in gr | 34 |
| Nella metallurgia del rame CU2S per riscaldamento dell'aria a 1100°C si trasforma in | CU2O e SO2 |
| Nella molecola dell'acido nitrico si trovano | 2 legami semplici,1 legame dativo ed 1 legame doppio |
| Nella preparazione dello zinco per via elettrolitica si verificano le seguenti combinazioni | Sviluppo di ossigeno all'anodo e di Zn al catodo |
| Nella preparazione dello zinco per via ignea quale delle seguenti relazioni NON è vera | ZnO+C<--->Zn+CO |
| Nella preparazione industiale della soda caustica per elettrolisi di NaCL (catodi di mercurio e anodo di di graffite) si separano | Sodio al catodo e cloro all'anodo |
| Nella preparazione industiale dell'acido nitricosi incontra l'equil omoge di ossida esoterm 2NO+O2-->2NO2 x favorire la formazione del diossido di N | T bassa ed eventualmente P elevata |
| Nella preparazione industriale della soda solvay si aggiunge calcie alla soluzione acquosa finale per | recuperare ammoniaca |
| Nella preparazione industriale della soda solvay si fa gorgogliare CO2 e NH3 in una soluzione satura di NaCl | per ottenerel'intermedio di reazione NaHCO3 |
| Nella preparazione industriale della soda solvay si usa ammoniaca gassosa | per spostare l'equilibrio di dissociazione ionica dell'acido carbonico |
| Nella preparazione industriale dell'acido nitricoè possibile ottenere acido a concentrazione superiore al 69% in peso | facendo gorgogliare nella soluzione acquosa aria e diossido di azoto |
| Nella preparazione industriale dell'alluminio per elettrolisi dell'allumina Bayer si ricorre ad una soluzione di | Criolite fusa ed allumina a T di circa 900°C |
| Nella preparazione industriale dell'ammoniaca dagli elementi la resa aumenta | se si agisce contemporaneamente su P e T |
| Nella preparazione industrialedell'acidosolforico si parteda pirite o da zolfo.Scrivere la reaz di arrost della pirite e indicare i coeff NON frazionari | Reazione= pirite+oss-->anidride+ ossido FeS2+O2-->So2+Fe2O3 =41182 |
| Nella reazione 3Cu+8HNO3-->3Cu(NO3)2+2NO +4H2O | il rame si ossida |
| Nella reazione redox 2Br- + Cl2 ----> 2Cl- + Br2 si puo affermare che | il cloro è l'agente ossidante quindi acquista elettroni |
| Nella reazione Zn+ 2HCl --> ZnCl2+H2 | Lo zinco si ossida |
| Nell'accumulatore alcalino Fe/Ni durante la scarica al polo + avviene | 2NiOOH+2H2O+2e- ---> 2Ni(OH)2 + 2OH- |
| Nelle condizione individuate dal punto triplo del diagramma di stato dell'H2O coesistono liq,vap,sol se si aumenta P a T cost quale dei fenom si fa | socompaiono la fase solida e la fase aeriforme |
| Nelle preparazione del diidrogeno un metodo consiste nell'effettuare l'elettrolisi di una soluzione acquosa di acido solforico | almeno al 50% in massa |
| Nelle seguente reazione qual è l'acido secondo bronsted NH4+ + H20 ----> NH3+H3O+ | NH4+ |
| Nelle stesse condizioni di T e P quale dei seguenti gas ha maggiore densita | cloro |
| Nell'elettrolisi di una soluzione acquosa 1M di NaOH | Si sviluppano H2 al catodo e O2 all'anodo |
| Nell'equilibrio di ossidazione 2SO2+O2==2SO3 si possono utilizzare catalizzatori diversi con rendimenti diversi in pratica si usa V2O5 perche | rappersenta il giusto compromesso tra costo e benefici |
| Nello spettro di emissione dei raggi X di un elemento metallico oltre a picchi discre si osserva un fondo …..cosa dipende il valore di sta lung d'onda | Dalla differenza di potenziale tra catodo e anodo |
| Nello spettro di emissione dell'idrogeno la serie di righe con lunghezza d'onda minore è | la serie di Lymann |
| Ossidante è un agente chimico che | Acquista elettroni |
| Per calore specifico molare si intende | Il calore necessario per aumentare di 1K la temperatura di 1 mole di sostanza |
| Per definizione la variazione di entalpia standard di una reazione a 25°C è | Il deltaH ottenuto quando reagenti e prodotti si trovano nel loro stato stabile a 25°C e a 1 atm |
| Per favorire la sintesi di SO3 da SO2 nella preparazione dell'acido solforico la reazione viene condotta | a bassa T perche le reazione diretta è esotermica |
| Per grado di ionizzazione di un elemento si intende | la frazione di molecole dissociate |
| Per la reazione P+Q <==>R+S il deltaG a 298k è -20kj partendo da quntita equimolari di P e Q nella miscela di equilibrio | P e Q sono praticamente assenti |
| Per la seguente reazione 2SO2+O2 <==> 2SO3 la deltaH della reaz diretta è - 196kj Quale dei seguenti enunciati non è corretto | un aumento di T fa aumentare la % di SO3 nella miscela di equibrio |
| Per quale degli elementi di cui vengono riportate le conf elettroni dello stato fondament vi aspettate il piu basso valore di enr di 1° ionizza | 1s2 2s1 |
| Per quale dei seguenti composti si puo prevedere la formazione di legame a idrogeno | HF |
| Per quale delle seguenti reazioni a 298K i valori di deltaH e di deltaG saranno + simili | Cu++ + Zn ----> Cu + Zn++ |
| Per quali delle specie sotto riportate non è prevista la delocalizzazione di elettroni | SO2 |
| Per quali delle specie sotto riportate non è prevista la delocalizzazione di elettroni | SO3 |
| Per riscaldamento di NaHCO3 a T comprese tra 150 e 300°C si ottiene | Na2CO3+Co2+H2O |
| Per separare ilperossido didiidrogeno dall'acqua si opera una distillazione a pressione ridotta perche | cosi si evita la decomposizione del perossido |
| Per un euil Q+T <==>W si è trocato che Kc=1,0+10^3 dato che R=8+10^-3 e T=300K qule die seguenti è il valore della deltaG della reazione | - 16Kj |
| Per una T di 800°C e p 1 atm la percentuale di CO2 nella miscela gassosa risultante un volta in equilibrio c+CO2 <==> 2CO puo essere | 0,1 |
| Perche lo spettro di emissione dei raggi X il picco Kalfa è + intenso di quello kbeta | perche l'emissione kalfa corrisponde ad una transizione + probabile |
| Perché nel diagramma di stato di H2O la curva di equil solido-liquido è inclinata leggermente a sinistra | Un aumento di P favorisce la trasformazione da solido a liquido |
| Qual è il grado di varianza dell'equilibrio c+CO2 <==> 2CO | 2 |
| Qual è il grado di varianza dell'equilibrio NiO+CO <==> Ni+ CO2 | 1 |
| Qual è il grado di varianza per l'equilibrio ZnO+CO <==> Zn (l) +CO2 | 1 |
| Qual è il gruppo funzionale caratteristico di un nitrile | - CN |
| Qual è il peso molecolare di un segmento di catena di prlipropilene costituito da 10 unita ripetitive | 420 |
| Qual è il prodotto di ossidazione di un alcool primario | aldeide |
| Qual è l massa di O2 alla T di 22°C e alla P=755 mmHg occupa un V di 0,01072 m3 | 14 |
| Qual è la % in V di azoto in una miscela gassosa fatta da azoto e biossido di carbonio la cui d vale 1,5 a 20°C e 1 atm | 50 |
| Qual è la concentrazione normale di una soluzione che contiene 294G di acido fosforico in un litro di soluzione | 9,0 N |
| Qual è la concentrazione normale di una soluzione preparata sciogliendo 24g di NaOH in 176,00g di H2O D=1,29 g/dm3 | 3,87N |
| Qual è la configurazione elettronica del carbonio nell'acetilene | 2 e- in sp 2 e- in p |
| Qual è la differnza tra il calore di combustione a V costante e a P costante per 8 g di metano se H2O è liquida e T=25°C | 592 |
| Qual è la frazzione molare di soluto in una soluzione di 0,200M di cloruro di bario con densità di 1,034 g/cm3 | 3,614 *10^ -3 |
| Qual è la massa in grammi di Al2(SO4)3*18H2O necessaria per ottenere50.0 ml di una soluzione acquosa contenente 40 mg di Al+++ al ml | 24,7 |
| Qual è la pressione osmotica a 0°C di una soluzione acquosa contenente 46,0g di glicerina (C3H8O3)/litro | 11,19 atm |
| Qual è la quantità in grammi di HCl contenuta in 5,0 ml di soluzione acquosa al 37% in peso di acido cloridrico con d= 1,19 g/dm3 | 2,201 |
| Qual è l'ordine crescente corretto delle temperature di ebollizione delle sostanze ad 1 atm | H2s, H2Se, H2Te, H2O |
| Qual è tra i seguenti composti è un estere | formiato di etile |
| Quale caratteristica presenta il benzene | non da reazioni di addizione |
| Quale classe di composti sicuramente è insolubile in H2O | alcani |
| Quale composto presenta un momento dipolare | clorometano |
| Quale degli elemeneti indicati ha la minima energia di ionizzazione, il minimo volume atomico tra gli eleme del suo gruppo e reagisce con H eq mol | Li |
| Quale dei seguenti cambiamenti sul sistema all'equilibrio MgCO3 <==> MgO +CO2 provoca un aumento della quantita di CO2 | l'aumento del V del recipiente |
| Quale dei seguenti cambiamenti sul sistema in equilibrio 4HBr +O2 <===>2H2O + 2Br2 provoca un aumento della concentrazione di Br2 | aumento della pressione |
| Quale dei seguenti campioni è costituito da un numero di moli circa quadruplo a quello corrispondente ad un Kg di Hg | 1 Kg di V |
| Quale dei seguenti composti è isomerico del 1-pentene | ciclopentano |
| Quale dei seguenti composti è meno solubile in acqua | CaCO3 |
| Quale dei seguenti composti ha > carattere ionico | HF |
| Quale dei seguenti composti ha > carattere ionico | NaCl |
| Quale dei seguenti composti organici forma legami idrogeno | metilammina |
| Quale dei seguenti composti vi aspettate che abbia il momento dipolare piu elevato nella fase vapore | HF |
| Quale dei seguenti composti viene solubilizzato in maggior misura dal benzene | CO2 |
| Quale dei seguenti difetti reticolari NON puo presentarsi nel reticolo cristallino di elementi metallici puri | composizione non stechiometrica |
| Quale dei seguenti elementi o composti NON possiede cella elementare cubica | Mg |
| Quale dei seguenti enunciati circa il calcolo del deltaG di una redox ad una certa T non è corretta si puo calcolare | dalla variazione della costante di velocita della reazione con la T |
| Quale dei seguenti gas NON si ottiene per distillazione frazionata dell'aria liquida | idrogeno |
| Quale dei seguenti gas si avvicina di piu al comportamento ideale a condizioni normali | idrogeno |
| Quale dei seguenti ioni è isoelettronico con l'argon | S 2- |
| Quale dei seguenti ossidi presenta carattere acido in acqua | SO3 |
| Quale dei seguenti processi consiste in una trasformazione chimica | elettrolisi |
| Quale dei seguenti sistemi contemplati nel diagramma di stato dell'acqua presenta grado di varianza 2 | acqua vapore |
| quale dei seguenti sistemi cristallini non esiste | piramidale |
| Quale dei seguenti solidi fonde piu facilmente | anidride acrbonica |
| Quale della seguenti affermazioni relative al benzene NON è corretta | E' una sostanza polare |
| Quale delle affermazioni relative al propene è FALSA | polimerizza per condensazione se riscldato |
| Quale delle affermazioni relative al triclorometano è FALSA | è gassoso a 25° e a 1 atm |
| Quale delle modifiche indicate deve essere fatta sul seguente sistema in equil CO+H2O <==> CO2+H2 per aumentare H2 | diminuzione della T |
| Quale delle seguenti affermazioni sui catalizzatori è corretta | modificano la velocita di reazione |
| Quale delle seguenti affermazioni contrasta con il modello ideale dei gas | le molecole si urtano in modo non elastico |
| Quale delle seguenti affermazioni è corretta relativamente alle affermazioni di Van't Hoff che esprimono la dipendenza delle K di eqil da T | La variazione di Kc è correlata al deltaE della reazione |
| Quale delle seguenti affermazioni è corretta relativamente all'energia di attivazione di una reazione | diminuisce in presenza di un catalizzatore |
| Quale delle seguenti affermazioni è NON corretta per la struttura di Na+ Cl- solido | la distanza tra i nucleoni di ioni adiacenti di carica opposta è = alla somma dei raggi ionici |
| Quale delle seguenti affermazioni è NON corretta riguardo i metalli alcalini | la reattivita chimica diminuisce con l'aumentare del n° atomico |
| Quale delle seguenti affermazioni NON è verificata nell'equazione di Arreius? La costante di velocita di reazione | dipende dal valore numerico 0,082 della costante universale R dei gas |
| Quale delle seguenti affermazioni NON si applica a coppie di metalli che formano soluzioni solide sostituzionali | i loro raggi atomici non devono differire per piu del 15% |
| Quale delle seguenti affermazioni NON si applica a coppie di metalli che formano soluzioni solide sostituzionali | Nessuna delle altre affermazioni elencate |
| Quale delle seguenti affermazioni relativamente alle pile è corretta La pila è un sistema nel quale avviene | una riduzione all'elettrodo positivo ed una ossidazione a quello negativo |
| Quale delle seguenti affermazioni relative ad H2O2 è falsa | è una molecola polare |
| Quale delle seguenti affermazioni relative al coefficiente di Vant't Hoff è FALSA | Puo assumere valori compresi tra 0 e 1 |
| Quale delle seguenti affermazioni relative al silicio elementare è corretta | ha una cella elementare cubica di lato 542 pm e distanza Si-Si di 242 |
| Quale delle seguenti affermazioni relative alla difrazione X è errata | lo spettro di difrazione dipende solo dal campione in esame e non dalla radiaz utilizzata |
| Quale delle seguenti affermazioni relative all'alluminio NON è vera | Viene attaccato dagli acidi ossidanti con sviluppo di idrogeno |
| Quale delle seguenti affermazioni riguardo la costante ebullioscopica NON è corretta | moltiplicare per la concentrazione fornisce l'incremento della T di ebollizione |
| Quale delle seguenti affermazioni riguardo le leggi di Faraday è corretta La quantita di una sost che si scarica all'elettrodo durante l'elettolisi è prop | alla quantita di elettricita che ha attraversato la cella |
| Quale delle seguenti affermazioni riguerdo al diamante è falsa | il carbonio non puo ibridizzarsi |
| Quale delle seguenti affermazioni si applica alla struttura cristallina del cloruro di sodio | Ogni ione Na+ è circondato da 6 ioni Cl- |
| Quale delle seguenti affermazioni sui composti ionici NON è corretta | I loro punti di fusiopne sono gen. molto bassi |
| Quale delle seguenti affermazioni sui legami ad idrogeno NON è corretta | I legami non si manifestano in HF |
| Quale delle seguenti affermazioni sui legami idrogeno NON è corretta | Sono molto + forti dei legami covalenti |
| Quale delle seguenti affermazioni sulla legge di Bragg è falsa | con il trmine d si intende la distan tra 2 atomi contigui nel piano reticolare che fa difrazione |
| Quale delle seguenti configurazioni elettroniche puo rappresentare lo stato fondamentale di un atomo | 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d1 4s2 |
| Quale delle seguenti equazioni rappresenta l'energia di di 2° ionizza dell'Mg | Mg+ ---->Mg++ + e- |
| Quale delle seguenti espressioni costituisce l'equazione fondamentale della teoria cinetica dei gas | PV= 1/3 Nmu2 |
| Quale delle seguenti espressioni della legge di Van der Waals è corretta | (P+n^2a/V2) (V-nb)=nRT |
| Quale delle seguenti espressioni è errata | DS=Dqrev/T |
| Quale delle seguenti espressioni per l'entropia è corretta | integrale tra 0 e T (in Kelvin) id dQ/T |
| Quale delle seguenti espressioni relative all'energia di seconda ionizzazione per l'elemento Na è corretta | Na+ ----> Na++ + e- |
| Quale delle seguenti espressioni relative all'equazione fondamentale della teoria cinetica dei gas è errata | PV= 1/2 Nmu2 |
| Quale delle seguenti formule indica corretamente un composto costituito da bromo e un metallo alcalino terroso | MeBr2 |
| Quale delle seguenti molecole non è polare | CO2 |
| Quale delle seguenti molecole NON è un ibrido di risonanza | Ammoniaca NH3 |
| Quale delle seguenti molecole possiamo aspettarci sia lineare | CO2 |
| Quale delle seguenti quntita di ossigeno O2 ha la massa più elevata | 1,5 mol |
| Quale delle seguenti reazioni condotte a T cost non doverbbe comportare alcuna variazione di entropia | H2+I2 ---->2HI |
| Quale delle seguenti reazioni condotte a T cost sara accompagnata dal maggior AUMENTO di entropia | 2N2H4+N2O4 --->3N2+4H2O |
| Quale delle seguenti reazioni è una reazione di ossidoriduzione | 2 NO + O2 ---> 2 NO2 |
| Quale delle seguenti reazioni NON è una reazione di ossidoriduzione | CaO + SiO2 ----> 2 CaSiO3 |
| Quale delle seguenti reazioni non produce acqua ossigenata | MnO2+H2So4 |
| Quale delle seguenti riporta correttamente la formula del composto il tipo di ibridazione e la geometria molecolare | C6H6 / sp2 / esagonale |
| Quale delle seguenti soluzione acquose presenta > pH | 1M di CH3COOH |
| Quale delle seguenti soluzioni acquose presenta < pH | 1M di HCl |
| Quale delle seguenti soluzioni acquose presenta in prima approssimazione > innalzamento ebulioscopico | Na2SO4 2M |
| Quale delle seguenti soluzioni acquose presenta pH maggiore di 7 | CH3COOK 1+10^-4M |
| Quale delle seguenti sostanze da una sol acquaso 0,1 molare con la + bassa T di congelamento con dissociazione completa | BaBl2 |
| Quale delle seguenti sostanze ha allo stato solido una struttura cristallina che contiene molecole discrete | CO2 |
| Quale delle seguenti sostanze NON presenta legame a ponte idrogeno | H2S |
| Quale delle seguenti sostanze presenta allo stato solido una struttura cristallina nella quale sono distinguibili molecole come netita separate | anidride acrbonica |
| Quale delle seguenti strutture puo accettare un paio di elettroni per formare un legame covalente dativo | NH3 |
| Quale delle seguenti tecniche non consente di determinare il grado di dissociazione di un acido debole in una sol acquosa di concentra nota | misure di conduttanza equvalente limite |
| Quale delle seguenti terne di elementi è costituita da un metallo di transizione e da un non metallo | Be Cr P |
| Quale delle seguenti terne di ossidi è costituita da un ossido anfotero uno basico e uno acido | Al2O3 Bao SO3 |
| Quale delle seguenti trasformazioni è favorita nel verso indicato all'azione di un disidratante | etanolo---> etere etilico |
| Quale delle seguenti trasformazioni tra livelli dio energia dell'atomo di H produce la 3 riga della seconda serie nello spettro di emissi di H | da n2=5 a n1=2 |
| Quale delle seguenti trasformazioni tra livelli dio energia dell'atomo di H produce la 4 riga della seconda serie nello spettro di emissi di H | da n2=6 a n1=2 |
| Quale delle sequenze indicate riporta correttamente formula del composto tipo di ibridazione geometria molecolare e polarita | CO2 / sp / lineare / non polare |
| Quale delle sequenze indicate riporta correttamente formula del composto tipo di ibridazione geometria molecolare e polarita | SO2 / sp2 / triangolare /polare |
| Quale delle sequenze indicate riporta correttamente formula del composto tipo di ibridazione geometria molecolare e polarita | BCl3 /sp2 / trigon planare /non polare |
| Quale di queste affermazioni riguardo agli orbitali 4f è FALSA | gli orbitali 4f hanno tutti la stessa forma |
| Quale di queste affermazioni riguardo agli orbitali d è FALSA | Hannio tutti 5 la stessa forma perche sono degeneri |
| Quale di queste affermazioni riguardo agli orbitali p è FALSA | Hanno tutti e tre forma diversa |
| Quale di queste condizioni iniziali conduce a produrre 9 g di H2O dopo reazione completa | 0,5 mol H2 + 2 mol O2 |
| Quale di queste grandezze NON è funzione di stato | Calore svolto |
| Quale di questi campioni di acido reagendo completamente con Zn produce la > quantita di idrogeno | 100 cm3 di H2SO4 0,1M |
| Quale di questi fattori NON influenza mai il calore totale svolto da una reazione chimica | la velocita di reazione |
| Quale di questi gas a parita di condizioni effluisce piu velocemente attraverso un foro sottile | metano |
| Quale di questi gas segue la legge di Henry | NH3 |
| Quale è la formula minima di un composto costituito da 24g di carbonio 7 g di idrogeno e 14 g di azoto | C2H7N |
| Quale è la geometria della molecola dell'acetilene | lineare con angoli di 180 |
| Quale formula molecolare è sbagliate | C2H4Cl |
| Quale fra i seguenti elementi ha maggiore carattere metallico | Sb |
| Quale grado di varianza presenta un sistema costituito da acqua liquida in equilibrio con il suo vapore | 1 |
| Quale numero di ossidazione possiede il manganese nel permanganato di potassio | 7 |
| Quale numero di ossidazione possiedono gli atomi di ferro nella manganite Fe3O4 | per 1/3 +2 ma per 2/3 +3 |
| Quale parametro non influenza la pressione osmotica di una soluzione di un non-elettrolita | la natura del soluto |
| Quale tecnica sperimentalmente consente di determinare la distanza interatomica tra palladio e oro in una lega Pd-Au | determinazioni cristallografiche mediante diffrazione di raggi X |
| Quale tra i seguenti composti ha spiccato carattere basico | dimetilammina |
| Quale tra i seguenti composti NON è un sale acido | H3BO3 |
| Quale tra i seguenti composti presenta legami ionici allo stato solido | BaCl2 |
| Quale tra i seguenti elementi NON da numeri di ossidazione negativi | Sn |
| Quale tra i seguenti elementi non è in grado di formare soluzioni solide interstiziali nel titanio | litio |
| Quale tra i seguenti fattori NON influenza mai la velocita di reazione | La variazione di entalpia connessa alla reazione |
| Quale tra i seguenti legami chimici conferiscono ad un solido maggior durezza | covalente |
| Quale tra i seguenti materiali è piu facilmente deformabile per azione meccanica | rame |
| Quale tra i seguenti processi è corretto | Cl+ e- ---> Cl- + energia |
| Quale tra i seguenti sali presenta coefficiente di Van't Hoff pari a 3 | cloruro di calcio |
| Quale tra i seguenti solidi è un buon conduttore di elettricita | graffite |
| Quale tra i seguenti tipi di reticolo cristallino corrisponde ad una > densita di impacchettamento degli atomi | cubico a faccie centrate |
| Quale tra i vari isomeri di un dirocarburo ha punto di ebollizione + elevato | l'isomero + ramificato |
| Quale tra le seguenti affermazioni relative ad un metallo è errata | dovrebbe presentare legami piu forti rispetto ai solidi covalenti |
| Quale tra le seguenti coppie di elementi presenta diverso numero di elettroni negli orbitali d | Al, Ga |
| Quale tra le seguenti coppiedi molecole NON contiene legami dativi | ? |
| Quale tra le seguenti miscele conduce in misura maggiore l'elettricita | H2So4 1M in H2O |
| Quale tra le seguenti reazioni condotte a T cost è accompagnata dalla MAGGIORE diminuzione di entropia | N2+3H2 --->2NH3 |
| Quale tra le seguenti soluzione acquose ha il maggiore valore di pH | Na2CO3 |
| Quale tra le seguenti soluzioni sature di sali di argento presenta la maggiore concentrazione di ioni Ag* | Ag2SO4 |
| Quale tra le seguenti soluzioni sature di sali presenta la > concentrazione di ioni Ag+ | AgBrO3 |
| Quale tra le seguenti terne di elementi è costituita da tutti metalli | Na,Hg,W |
| Quale tra le seguenti transizioni elettroniche provoca emissione di energia | da 3p a 3s |
| Quale tra le variazioni di entalpia di queste reazioni è un deltaH di formazione del composto a destra | H2+O2 ---> H2O2 |
| Quale tra le variazioni di entalpia di queste reazioni non è un deltaH di formazione | 2H2 +O2--->2H2O |
| Quale V di una soluzione di HCl o,2M contiene un'ugual quantita di ioni idrogeno di un litro di una soluzione di H2SO4 con pH=1,3 | 0,251 litri+ |
| Quali affermazioni riguardo ad una soluzione di NaHCO3 alla P di 1 atm è vera | bolle ad una T > di 100°C |
| Quali dei seguenti elementi brucia formando un ossido che è gassoso a T ambiente | ? |
| Quali dei seguenti metalli si scioglie sia in una soluzione di HCl che in una di NaOH | ? |
| quali delle seguenti affermazioni NON si applica al diamante | è duttile e malleabile |
| Quali delle seguenti caratteristicjhe del soluto possono essere determinate mediante misure crioscopiche | Il peso molecolare |
| Quali delle seguenti soluzioni di NaCl è + concentrata | 400g di soluto in 5 dm3 di soluzione |
| Quali di queste soluzioni acquose 1 molare presenta il ph + basso | NH4Cl |
| Quali di questi legami sono presenti tra gli atomi di C dell'acetilene | 1 sigme e 2 pigreco |
| Quali fattori provocano una deviazione dall'equazione di stato dei gas ideali e vengono tenuti tenuti in considerazione nel modello di gas reale | covolume de interazioni molecolari |
| Quando 5 litri di HCl gas venfono misurati a 20° e 1 atm fatti assorbire in 100 ml di NaOH calcola la molarita della soluzuionoe di NaOh | 2,08 M |
| Quando il cloruro di sodio viene disciolto in acqua si ottiene | Una soluzione |
| Quando il pH diminuisce di due unita di quale fattore varia la concentrazione degli ioni idrogeno | 100 |
| Quando l'ammoniaca viene disciolta in acqua quale equilibrio non si attiva | NH3+OH- <--> NH4+ +H2O |
| Quando un sistema chimico raggiunge l'equilibrio dimamico si ha che | la velocita delle reazioni diretta ed inversa sono uguali |
| Quanti atomi sono contenuti in ogni cella elementare del ferro cubico a corpo centrato | 2 |
| Quanti atomi sono contenuti in ogni cella elementare del ferro cubico a facce centrate | 4 |
| Quanti elettroni aventi numero quantico l02 sono presenti nel cromo | 5 |
| Quanti isomeri si possono formare facendo reagire una mole di HCl e una mole di CH2-=CH2-CH2-CH3 | 2 |
| Quanti Kg di acido solforico si possono teoricamente ottenere da 1 tonnellata di pirite con 30% di materiali inerti | 1145 Kg |
| Quanti litri di CO2 gassosa a 745mmHg a 27°C si ottengono da 12,59 g di KMnO4 secondo reaz……… | 560 |
| Quanti litri di idrogeno a 27° a 722 mmHg si ottengono da 5,4 grammi di al metallico con 250 ml di HCl 2N | 6,5 |
| Quanti litri di irogeno a 720 mmHg e 22°C si ottengono facendo reagire 100 g di zinco con 100 g di acido cloridrico | 35 |
| Quanti litri di monossido di azoto a condizioni normali si possono ottenere da 47,655g di rame fatti reagire con 0,75 litri di acido nitrico 2N | 8,4 |
| Quanti litri di SO2 gassosa a C.N si ottengono facendo reagire 666g di KI con acido solforicop secondo reazione…………. | 45 |
| Quanti m3 di O2 a C.N. si ottengono facendo reagire 63,2 g di KMnO4 con 2,5 litri di sol acquosa di perossido di diidrogeno………….. | 0,0224 |
| Quanti protoni ed elettroni sono presenti nello ione Na+ | 10 e 11 |
| Quanti secondi occorrono per depositare 1g di Zn da una sol di ZnCl2 con una corrente di 50 Amp | 59 |
| Quanti sono gli isomeri possibili del pentano | 3 |
| Quanti sono igli isomeri del diclorobenzene | 3 |
| Qunati litri di H2 a 27° e 1,23 atm si ottengono facendo reagire 0,6537 Kg di Zn metallico con 200 ml di soluzione acquosa di HCl 5N | 10 |
| Qunati litri di H2 a 27° e 1,23 atm si ottengono facendo reagire 6,537 Kg di Zn metallico con 100 ml di soluzione acquosa di HCl 0,5N | 0,5 |
| Qunati litri di H2 a 27° e 934,8 mmHg si ottengono facendo reagire 6,537 Kg di Zn metallico con 200 ml di soluzione acquosa di HCl 0,5N | 1 |
| Scegliere il composto che contiene un gruppo carbonilico | acetone |
| Scegliere il composto che contiene un gruppo metilico | toluene |
| Scegliere la definizione corretta di polietilene | polimero derivante dall'etene |
| Scegliere la sequenza di composti con ibridazione del carbonio rispettivamente nell'ordine sp, sp2, sp3 | acetilene, benzene, cloroformio |
| Scegliere la terna in cui i composti siano stati posti in sequenza secondo l'ordine crescente dei loro punti di ebollizione | metano ottano nonano |
| Sciogliere in acqua quantita stechiometriche equivalenti dei due ossidi CaO e SO3 si ottiene una soluzione | acida |
| Scrivere due strutturer di composti corrispondenti alla classe dei chetoni | CH3-C(=O)-CH3 CH3-CH2-C(=O)-CH3 |
| Scrivere e bilanciare la seguente redox dicromato di potassio+acido cloridrico--> cloruro di potassio+cloruro di cromo 3 +cloro+H2O | 1142237 |
| Scrivere e bilanciare le seguente reazione redox clorato di potassio+ac.solforico-->solfato di potassio+ossigeno+biossido di cloro+H2O | 422142 |
| Scrivere i coefficienti del bilanciamento della reazione redox solfuro di arsenico5+ac.nitrico-->ac.arsenico+ac.solforico+biossido di azoto+H2O | 140254012 |
| Scrivere i coefficienti di bilanciamento della seguene reazione solfato ferroso+permanganato di potassio+ac.solforico-->solf di manganese 2……… | 10285218 |
| Scrivere i coefficienti di bilanciamento della seguene redox mercurio metallico+ac nitrico+ac cloridrico-->cloruro di mercurio2+monos di azoto+H2O | 326324 |
| Scrivere i coefficienti di bilanciamento della seguene redox permanga di potassio+ioduro di potassio+H2O-->iodato di potassio+os di manga 4……. | 211122 |
| Scrivere i coefficienti di bilanciamento della seguene redox piombo metallico+ac nitrico --> nitrato di piombo 2+monossido di azoto +H2O | 38324 |
| Scrivere i reagenti e i prodotti tra alcool etilico e acido propanoico | CH3-CH2-OH + CH3-CH2-CH2-C(-OH)=O C-C-C(=)-O-C-C +H2O |
| Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica …….. 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 | Ca |
| Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica ……….. 4f14 5d10 6s2 | Hg |
| Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica ………… 5s2 5p6 6s2 5d1 | La |
| Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica ………….4p6 5s2 4d2 | Zr |
| Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 | Ti |
| Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 5s0 4d0 | Cr |
| Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica 2s2 2p6 3s2 3p5 | Cl |
| Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 | Cu |
| Scrivere il simbolo chimico dell'elemento con la seguente configurazione elettronica 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 | Sc |
| Scrivere la formila di struttura dell'acido perclorico | HClO4 HO-Cl=O3 |
| Scrivere la formula del acido esanoico | c-c-c-c-c-c(-OH)=O |
| Scrivere la formula del carbonato acido di calcio o bicarbonato di calcio | CaH(CO3)2 |
| Scrivere la formula del carbonato acido di potassio | KHCO3 |
| Scrivere la formula del fosfaro neutro di calcio | Ca3(PO3)2 |
| Scrivere la formula del meta-alluminato si sodio | NaAlO2 |
| Scrivere la formula del Meta-silicato di sodio | NaSiO3 |
| Scrivere la formula del nitrato di alluminio | Al(NO3)3 |
| Scrivere la formula del nitrato di ammonio | NH4NO3 |
| Scrivere la formula del solfato di ammonio | (NH4)2 SO4 |
| Scrivere la formula del solfato neutro di alluminio | Al2(SO4)3 |
| Scrivere la formula della soda comune detta soda solvay | Na2CO3 |
| Scrivere la formula dell'etere di peso mol 60 | CH3-CH2-O-CH3 |
| Scrivere la formula di struttura dell'ammina terziaria a 4 atomi di carbonio | CH2-N(-CH2)-CH2-CH3 |
| Scrivere la formula di struttura del propilbenzene | esagono-CH2-CH2-CH3 |
| Scrivere la formula di struttura dell'acetaldeide | CH3-CHO |
| Scrivere la formula di struttura dell'acido carbossilico a 3 atomi di C | C-C-C(-OH)=O |
| Scrivere la formula di struttura dell'acido perossodisolforico H2S2O8 | H-O-S(=O,=O)-O-O-S(=O,=O)-O-H |
| Scrivere la formula di struttura dell'acido perossomonosolforico H2SO5 | H-O-S(=O,=O)-O-H |
| Scrivere la formula di struttura dell'etere di etilico | C-C-O-C-C |
| Scrivere la formula di struttura per 3,5 dinitrofenolo | No3-esagono(-OH) -NO3 |
| Scrivere la formula di strutura della glicerina | Ch2Oh-CHOH-CH2OH |
| Scrivere la reazione di trasformazionedi un alcool in un estere | R'-Oh +RCOOH -->RCOOR'+ H2O |
| Scrivere la valenza del cloro nei seguenti composti in ordine NaClO;Cl2; KClO3 | 1 1 5 |
| Scrivere la valenza del ferro in ciascuno dei seguenti composti FeS; Fe2(SO4)3; FeCl32 | 2 3 3 |
| scrivere le formula minima del composto costituito da 22,1% da Na 0,96 di H 30,8 di S e 46,1 di O in peso | NaHSO3 |
| Scrivere l'unita ripetipiva del poli propilene | C-C=C |
| Scrivere nell'ordine il numero di coordinazione del sodio del cesio e dello zinco in NaCl CsCl ZnS | 684 |
| Se i gas si comportassero in maniera ideale il rapporto PV/RT per una mole di gas dovrebbe essere | sempre uguale all'unita |
| Se l è la lunghezza d'onda della radiazione x che incide cin un angolo @ su 2 piani retico di un cristal distanti d scrivere la reazione che lega tutti | l=2d sin@ |
| Se la capacita termica media dei reagenti vale 200 cal tra T1 e T2 quel dei prod vale 210 cal t1=300°C T2=400°C l'ental di reaz a T1 vale 500 e a t2? | 1500 |
| Se la costante di Boltzmann vale 1.38*10^-23 jk^-1 l'energia cinetica media di una molecola di argon a 27°C è pari a | circa ? |
| Se la Kdiss per l'equilibrio HCO3- <==>CO3 - - +H+ vale 4,8*10^- 11 la costante di idrolisi CO3 - - +H2O <==>HCO3 - +OH - sara compresa | 10^ - 3 e 10^ - 4 |
| Se la tensione di vapore dell'acqua a 25°C è 23,756 mmHg di quanto si abbassa la stessa se si sciolgono 3,5g di CaBr in 90g di H2O | 0,2468 mmHg |
| Se la variazione di Entalpia di una generica reazione completa A-->B è positiva si puo dire per certo che | L'aumeno della T favorisce la formazione di da B |
| Se porto 18g di H2O a 3,5 mmHg di P e 0,01 °C di T | esiste solo la fase vapore |
| Se si miscelano una soluzione contenente 1g di HNO3 e una contenente 1g di NaOH la soluzione risultante è | Basica |
| se si vuole aumentare la dissociazione di una soluzione acquosa di acido solforico occorre | diluire ulteriormente la soluzione |
| Se un litro di soluzione 2M di HCl viene mescolata con due litri di una soluzione 1M di NaOH il pH della soluzione risultante vale | 7 |
| Secondo la teoria degli orbitalòi molecolari quanti elettroni possiede la molecola dell'ossigeno negli orbitali pigreco di antilegame | 2 |
| Si consideri la reazione NiO+CO <==> Ni+ CO2 all'equilibrio sono presenti | 1 ase gassosa e 2 fasi solide |
| Si consideri la reazione ZnO+CO<==>Zn+CO2 all'equilibrio sono presenti | 1 fase solida ed 1 gassosa |
| Si consideri la reazione di sintesi di NO degli elementi N2+O2 <====> 2NO un aumento della P a T costante determina | nessuna modifica sull'equilibrio |
| Si consideri la reazione ZnO+CO <==> Zn (l) +CO2 all'equilibrio sono presenti | 1 fase solida, 1liquida ed una gassosa |
| Si considerino una soluz acquosa 1M di NaCl ed una di 1M di MgCl2 quale delle due avra effetto > sulle propri colligat con solub e dissso complet | 1M MgCL2 |
| Si puo affermare che i calori di reazione sono additivi cosi come le reazioni a cui essi si riferiscono perche | l'entalpia H è una funzione di stato |
| Si puo affermare con sicurezza che una trasformazione è in ogni caso spontanea se è | esotermica ed accompagnata da una variazione positiva di entropia |
| Si vogliono ottenere 500g di CaO alla T di 1000°C e all P atmosferica secondo la reaz di decomp CaCO3-->CaO+CO2 Calc l'entalp complessiva | 374 Kcal |
| Siano T1 e T2due tem in K e P1 e P2 le corrispondenti pressioni di vapore liquido il cui calore molare vale Q scrivere la relazione che li lega | log10P2-log10P1=Q/R(1/T1-1/T2) |
| Sono state preparate 5 soluzioni acquose 1M delle seguenti sostanze qual è in grado di sciogliere una lamina di rame | FeCl3 |
| Sotto vengono riportate le configurazioni elettroniche di Ar,Ca,Mg,Fe ed un elem X quale rappresenta l'elem X | ………..2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 |
| Srivere la formula dell'ipoclorito di potassio | KClO |
| Suggerite una reazione semplice per preparare il cloruro di vinile | HCl + CH2=CH2 |
| Sulla conduttanza equivalente limite di un elettrolita debole hanno influenza | La T e la natura dell'anione e del catione |
| tra i seguenti ossidi indicare quello che puo dare luogo ad un acido in soluzione acquosa | CO2 |
| Un campione d'aria mantenuto a P costante viene riscaldato da 5°C a 10°C quale variazione subisce il V del gas | aumenta |
| Un campione di 100g di zinco puro al 95% viene trattato con acido cloridrico.Che V di H2 si svolge a 30°C…………….. | 35 |
| Un composto chimico è costituito da carbonio e idrogeno nelle % C=80 e H=20…………Detreminare la vera formula del composto…….. | C2H6 |
| Un composto chimico fatto da azoto e idrogeno ha dato all'amnalisi la seguente composizione N=87,5 e H=12,5 determinarla formula vera | N2H4 |
| Un elemento del 3 periodo del sistema periodico è sol a T ambien X forma un solido ed un idracido che presentano in H2O carattere acido | Zolfo |
| Un elemento Me ha il seguente potenziale standard Me n+ + n ---> Me Eo= - 3.00 volt qual è laffermazione corretta | Me è un buon agente riducente |
| Un elemento x che forma facilmente ioni X2- puo evere la configurazione elettronica | 1s2 2s2 sp6 3s2 3p4 |
| Un elemento X forma lo ione X+++ avente configurazione elettronica (Ar) 3d10 è possibile che esso sia | nessuna delle altre risposte |
| Un gas al di sopre della sua T critica | non puo essere liquefatto per compressione |
| Un gas occupa un V di 25 litri alla T di 30°C e P 750 mmHg Calcolare quale sara il suo V………… | 16,42 lt |
| Un giacimento naturale di rame contiene lo 0,5% di metallo quale delle seguenti affermazioni è errata | Da esso non si puo ottenere rame puro al 99,97% per uso elettrico |
| Un grammo di un elettrolitas debole binario è disciolto in 150ml di acqua la soluzione inizia il congelamento a - 0,147° Calcola il ° di dissociazione | 0,068 |
| Un litro di soluzione di acido nitrico 10^ - 1 deve essere neutralizzato con una sol 1_£ N di NaOH quanti litri di NaOH | 100 litri |
| Un m3 di gas saturo di vapor acque viene raffreddato da 70°C a 20°C a vol cost quanti grammi di H2O condensano alla fine | 143 |
| Un m3 di gas saturo di vapor acque viene raffreddato da 70°C a 30°C a vol cost quanti grammi di H2O condensano alla fine | 166.7g |
| Un metallo puo essere definito come | Un elemento che reagendo con ossigeno forma ossidi |
| Un metallo viene indicato come più nobile di un altro se | il suo potenziale standard è maggiore |
| Un metodo di preparazione del perossido di diidrogeno (acqua ossi) su scala industriale parte dal 2-etilantrachinolo scrivere la struttura | 3 esagoni, nel secondo punta alta e basso OH nel 3 punta alto DX C2H5 |
| Un poliestere si puo ottenere per | policondensazione tra un acido bicarbossilicoed un bialcol |
| Un sistema è costituito da acqua liquida e acqua vapo alle T di 100°C e P 1 atm.L'evapora dell'acqua liquida variaz entalp 40,6739 …qual è corretta | Il sistema si trova in condizioni di equilibrio termodinamico |
| Un sitema costituito da un elettrodo di Fe immerso in una soluz di ioni Fe++ e da un elett di Sn immer in una sol di ioni Sn+ funziona come pila? | Si il polo negativo sara il ferro e quello positivo lo stagno |
| Una bombola di elio è riempita alla P di 140 atm ed ha un piccolo foro dal quale esce un gas alla vel di 3,4 millimoli/oraQuante ore x uscire 0,1 moli | 78 |
| Una certa quantita di cloro viene raccolta su benzene a 20°C a 718 mmHg in un recipienta a V 1,2 litri Calcolare massa cloro……… | 3 |
| Una certa quantita di H posta in un recipiente di vol Vesercita alla temp T una pres P se una stessa quantita di H sta a T e 2V calcola la P | 1/2 P |
| Una delle seguenti reazioni NON procede spontaneamente nel verso indicato | 2F- + Cl2 ---> F2 + 2Cl- |
| Una eguale quantita molare di ciascuno di questi composti viene sciolta in H2O delle 4 soluzione ottenute quale ha il minore valore di pH | SO3 |
| Una miscela 50% in peso di acetone-cloroformio ha una tensione di vapore < di quella prevista dalla legge di Raoult perche | si formano legami idrogeno di tipo intermolecolare |
| Una miscela costituita dal 70% di metano e dal 30% di azoto ………calcolare la P parziale dell'azoto……….. | 124 |
| Una miscela costituita inizialmente dal 20% di monossido di C e dal 80% di azoto viene saturata …….calcola la d del miscuglio | 0,883 |
| Una miscela formata da 60% metano 40 % di monossido di carbonio…….calcolare la P parziale del metano…………… | 0,705 atm |
| Una miscela gassosa fatta da 50% H2 e 50% CO in V viene bruci con la quantita stechim di aria a 20°C e 1 atm Calc il V dei gas da 100 l di misce | 288 |
| Una miscela gassosa ha la seguente composizione % azoto=55 idrogeno=15 monossido di carbonio=30……..Calcolare laP parziale dell'H | 6 |
| Una miscela gassosa impiega 170 secondi ad effluire attraverso un effusiometro ………..Calcolare quanto pesano 100 litri della miscela a 90° e750 | 85 |
| una mole di H2O liquida contiene | 1 numero di avogadro di molecole di H2O |
| Una mole di ossigeno gassoso e una mole di idrogeno gassoso hanno la stessa T riguardo alle V medie delle loro molecole si puo dire che | è maggiore per l'idrogeno |
| Una pila Leclanchè completamente scarica contiene al suo interno | C, Mn2O3, NH4Cl, ZnCl2 |
| Una soluzione 0,1 normale è più concentrata di una soluzione | 10^-2 N |
| Una soluzione 0,25 molare di H2SO4 è anche | 0,5 normale |
| Una soluzione acquosa 2*10^ - 3M di acido formioco presenta pH=3,28 calcola la Ka x l'acido | 1,67*10^ - 4 |
| Una soluzione acquosa 2,2 M di acido acetico congela a 5°C si calcoli il ° di dissociazione dell'acido sapendo che KC=1,86 | 0,085 |
| Una soluzione acquosa di acqua ossigenata al 3% in massa ha una densita di 1,02 g/cm3 esprimere questo risultato in H2O2 in volumi | 10 volumi |
| Una soluzione acquosa di Bi viene elettrolizzata con una corrente di 15A per 0,5 H al catodo si dep 19,492g di Bi.Calc n° ossida del Bi | 3 |
| Una soluzione acquosa di Fe viene elettrolizzata con una corrente di 15A per 0,5 H al catodo si depositano 5,204 g di Fe Calc nà ossidazione Fe | 3 |
| una soluzione acquosa di saccarosio viene scaldata fino alla T di inizio ebollizione cosa accade se si continua a dare calore | La sostanza aumenta di T continuando a bollire |
| Una soluzione acquosa di un elettrolita presenta alla P esterna di 1 atm un punto di ebollizione | maggiore di 373 K |
| Una soluzione contiene 20g di NaCl sciolti in 80g di H2O viene portata alla T di -4°C si ha | una soluzione omogenea |
| Una soluzione di cloruro di potassio viene raffreddata fino alla T di inizio congela.cosa accade se si continua a togliere calore | Continua a separarsi ghiaccio e la T diminusce fino alla T eutettica |
| Una soluzione di nitrato di ammonio è preparata sciogliendo 16g di sale in 184g di H2O qual è la molalità di questa soluzione | 1,09 mol/kg |
| Una soluzione è un sistema | Fisicamente e chimicamente omogeneo |
| Una soluzione non è ne acida ne basica quando | la concentrazione degli ioni H+ è 10^-7 gr ioni/l |
| Una sostanza è riducente rispetto ad un'altra se | ha una maggiore tendenza a perdere elettroni |
| Vengono bruciati in aria 44g di propano secondo la reazione C3H8+ O2 --->CO2 + H2O quanti g di H2O si ottengono | 72 |
| Vengono bruciati in aria 8 mc3 di metano a 273K e 0,1013 Mpa di P.Indicare il V tot dei prodotti gassosi………. | 48 |
| Vengono riportate le prime 4 energie di ioniza per 5 elementi Q R S T U l'elemento R è possibile che sia | un elemento del blocco s R=500 |
| Vengono riportate le prime 4 energie di ioniza per 5 elementi Q R S T U qual è piu prob che sia la reazione di scarica al catod nell'elettrol di Cl fuso | t+++ + 3e- ---->T T=580 |
| Vengono riportate le prime 4 energie di ioniza per 5 elementi Q R S T U quale coppia di elem è piu prob si trovi nello stesso gruppo della tav peri | R e U R=500 U=420 |
| Vengono sciololti in acqua 3,5 g di un acido monoproptico HA ottenendo 250ml di soluzione qual è la pressione osmotica a 25°C e alfa=0,02 | 2,9087 atm |
| Volendo calcolare la conduttanza equivalente essendo nota la conduttanza specifica bisogna | mlotiplicre la condutt spec per il V di soluzione (cm3) che conti 1 g-equi di soluto |
| Volendo misurare direttamente la conduttanza specifica di una soluzione nelle cella di misura del ponte di Kohlrausch bisogna introdurre | 1ml di soluzione |
| Risutati delle risposte multiple delle pile e celle elettrolitiche | |
| 26 min 1,33 *10^ -3 M 6,497 1,74 19,492 5,404 1,81 litri 2,723 1,23 V 1,12 V | |
| 0,43 V 26,2 1,23 V 1,23 V 0,63 47 108 0,020 1,23 8,2 0,17 M | |
| 163,5 g 1,04*10^ 21 | |
Fonte: http://digilander.libero.it/tielleci/files/Chimica1.xls
Autore del testo: non indicato nel documento di origine
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