Composti complessi e agenti complessati

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Composti complessi e agenti complessati

Sali e acidi complessi appartengono ad un vasto gruppo di composti detti "complessi". In generale un composto complesso si forma quando ad un atomo o ad un catione centrale si legano, spesso con legami di tipo dativo, più molecole di una sostanza detta "complessante", avente una o più coppie di elettroni non condivisi da impegnare. Gli agenti complessanti, detti anche "leganti", sono anioni o sostanze neutre.

Si dice che il catione centrale "coordina" intorno a sè le molecole leganti. Per questo motivo i composti complessi sono anche detti composti di coordinazione.

I più comuni leganti anionici sono

Legante Prefisso

F- fluoro-

Cl- cloro-

Br- bromo-

I- iodio-

S2- tio- (solfo-)

CN- ciano- (CN)

NC- isociano- (NC)

SCN- tiocianato- (SCN)

NCS- isotiocianato- (NCS)

OH- idrossi-

O2- osso- (oxo-)

NO2- nitrito- (ONO)

NO2- nitro-

SO42- solfato-

I più comuni leganti neutri sono

H2O acquo-

NH3 ammino-

NO nitrosil- (NO)

CO carbonil- (CO)

I cationi che più facilmente formano complessi sono quelli che presentano le più elevate densità di carica (ione piccolo con carica elevata). Il numero di leganti che un catione è in grado di coordinare è detto numero di coordinazione dello ione complessante.

Il numero di coordinazione di gran lunga più frequente è il 6. Abbastanza comuni anche il 2 e il 4. Molto più rari i numeri dispari.

Il numero di coordinazione di un catione è quasi sempre pari al doppio del suo nox più elevato.

Ad esempio

il Ferro (nox +2, +3) presenta numero di coordinazione 6

il Rame (nox +1, +2) presenta numero di coordinazione 4

l'Argento (nox +1) presenta numero di coordinazione 2

il Cobalto (nox +2, +3) presenta numero di coordinazione 6

I complessi esacoordinati sono ottaedrici

I complessi tetracoordinati sono tetraedrici o quadrati planari

I complessi bicoordinati sono lineari

Ad esempio si ritiene che nello ione complesso esammino cromico, Cr(NH3)63+, lo ione Cr3+, che presenta la seguente configurazione superficiale

formi 6 orbitali ibridi sp3d2, per i quali la teoria VSEPR prevede appunto una disposizione ottaedrica.

Questi 6 orbitali vuoti sarebbero dunque disponibili per formare 6 legami dativi con altrettante molecole di ammoniaca.

regole convenzionali per la scrittura di un complesso

1) prima si scrive il metallo (agente complessante)

2) poi si scrivono i leganti in ordine alfabetico preceduti dal prefisso che ne indica il numero (mono-, di-, tri-, tetra- etc)

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

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