Elettroliti anfoteri in soluzione

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Elettroliti anfoteri in soluzione

Le sostanze che in soluzione possono comportarsi sia come acidi che come basi sono dette anfotere.

Ad esempio il composto Al(OH)3 si comporta come un acido in presenza di basi e come base in presenza di acidi.

L'idrossido di alluminio è insolubile, ma mescolato con una base forte reagisce formando dei sali, gli alluminati che passano in soluzione

Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] alluminato di sodio

In questo caso il comportamento acido si esplica attraverso la cattura di ioni OH- e la formazione di ioni alluminato Al(OH)4-.

Se mescolato con acidi forti l'idrossido di alluminio si comporta come una base debole formando sali di alluminio e cedendo ioni OH-.

Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H20

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

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