Equazione di Nernst

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Equazione di Nernst

L'equazione di Nernst permette di calcolare il potenziale di una cella in condizioni di concentrazione diverse da quelle standard.

Per una generica coppia redox An+/A, per la quale la reazione di riduzione sia dunque

An+ + ne- A

L'equazione di Nernst vale

dove

E = potenziale in condizioni di concentrazione non standard

E° = potenziale standard

R = costante dei gas (8,31 J.mol-1.K-1)

T = temperatura assoluta

n = numero di elettroni scambiati

F = Faraday = 96.485 Coulomb (carica portata da una mole di elettroni)

ln = logaritmo neperiano o naturale (in base e = 2,7183)

[A] = concentrazione della specie ridotta (eventualmente elevata al proprio coeff. stechiometrico)

[An+] = concentrazione della specie ossidata (eventualmente elevata al proprio coeff. stechiometrico)

A temperatura di 25°C il rapporto è una costante e trasformando il logaritmo neperiano in un logaritmo in base 10 (coefficiente di conversione 2,3), l'equazione diventa