Legge di Lavoisier-Laplace 1780

Questo sito utilizza cookie, anche di terze parti. Se vuoi saperne di più leggi la nostra Cookie Policy. Scorrendo questa pagina o cliccando qualunque suo elemento acconsenti all’uso dei cookie.I testi seguenti sono di proprietà dei rispettivi autori che ringraziamo per l'opportunità che ci danno di far conoscere gratuitamente a studenti , docenti e agli utenti del web i loro testi per sole finalità illustrative didattiche e scientifiche.

Legge di Lavoisier-Laplace 1780

Il calore richiesto per decomporre una sostanza è uguale al calore sviluppato durante il processo di formazione.

Possiamo riformulare in termini moderni l'enunciato di tale legge, affermando che se si inverte il verso di una reazione chimica è sufficiente invertire il segno del H, mantenendone inalterato il valore assoluto.

Prendiamo ad esempio la reazione di decomposizione dell'ammoniaca a 25°C

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H° = + 92,22 kJ

Per la legge di Lavoisier-Laplace possiamo prevedere che la reazione opposta, di sintesi, presenti una variazione di entalpia uguale e contraria

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H° = - 92,22 kJ

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

Autore del testo: non indicato nel documento di origine

Parola chiave google : Legge di Lavoisier-Laplace 1780 tipo file : doc

Clicca qui per visitare il portale dedicato alla chimica