Principio di massima molteplicità di Hund

Questo sito utilizza cookie, anche di terze parti. Se vuoi saperne di più leggi la nostra Cookie Policy. Scorrendo questa pagina o cliccando qualunque suo elemento acconsenti all’uso dei cookie.I testi seguenti sono di proprietà dei rispettivi autori che ringraziamo per l'opportunità che ci danno di far conoscere gratuitamente a studenti , docenti e agli utenti del web i loro testi per sole finalità illustrative didattiche e scientifiche.

Principio di massima molteplicità di Hund

Quando devono essere riempiti degli orbitali isoenergetici o degeneri, ad esempio i tre orbitali p di un certo livello, gli elettroni si dispongono prima con spin parallelo uno per orbitale (spaiati) e solo se il loro numero lo consente vanno successivamente a saturare gli orbitali.

Ad esempio se dobbiamo disporre 7 elettroni in 5 orbitali p di un qualche livello essi si dispongono in tal modo

e non così

Una volta inseriti gli Z elettroni di un elemento all'interno dei suoi orbitali rispettando le regole suddette otteniamo la configurazione elettronica dell'elemento in questione.

Costruiamo ad esempio la configurazione elettronica dell'elemento avente Z = 8, corrispondente all'ossigeno. Dobbiamo sistemare 8 elettroni. I primi due verranno sistemati nell'orbitale 1s, altri 2 nell'orbitale 2s e i rimanenti quattro nei tre orbitali 2p, ottenendo

La configurazione elettronica dell'ossigeno può essere data anche in tal modo

1s2 2s2 2p4

in cui i numeri ad esponente indicano quanti elettroni sono sistemati in quei particolari orbitali.

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

Autore del testo: non indicato nel documento di origine

Parola chiave google : Principio di massima molteplicità di Hund tipo file : doc

Clicca qui per visitare il portale dedicato alla chimica