Calcolo pH per acidi e basi forti

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Calcolo pH per acidi e basi forti

Il calcolo del pH per soluzioni contenenti acidi e basi forti non presenta difficoltà, se naturalmente si conosce la concentrazione iniziale della soluzione. Infatti, poichè gli acidi e le basi forti in acqua sono completamente dissociati, la concentrazione degli ioni H+ (per gli acidi) e degli ioni OH- (per le basi) risultano uguali alla concentrazione iniziale.

ESEMPI

- Calcolare il pH di una soluzione 10-2 M di HCl.

Poichè l'acido cloridrico è un acido forte esso è completamente dissociato in 10-2 mol/l di ioni H+ e 10-2 mol/l di ioni Cl-. Il pH sarà pertanto pari a

- Calcolare il pH di una soluzione 3.10-5 M di NaOH

Poichè l'idrossido di sodio è una base forte esso è completamente dissociato in 3.10-5 mol/l di ioni OH- e 3.10-5 mol/l di ioni Nal+. Il pH sarà pertanto pari a

- Calcolare il pH di una soluzione 5.10-4 M di Ba(OH)2

Poichè l'idrossido di bario si dissocia completamente in uno ione Ba2+ e 2 ioni OH-, in tal caso la concentrazione finale degli ioni OH- sarà doppia della concentrazione iniziale dell'idrossido e pari a 10-3 mol/l. La concentrazione degli ioni H+ sarà quindi pari a 10-11 ed il pH uguale a 11.

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

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