Legame covalente polare e elettronegatività

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Legame covalente polare e elettronegatività

Quando i due atomi che condividono una coppia di elettroni appartengono ad elementi diversi il legame covalente è detto polare. In questo caso infatti l'attrazione esercitata dai due nuclei risulta essere di diversa intensità. Mentre nel legame covalente puro possiamo pensare che i due elettroni siano equamente condivisi, nel legame covalente polare il doppietto elettronico di legame risulta maggiormente attratto dall'atomo che presenta la maggior carica nucleare.

Nella molecola d'acqua, ad esempio, in cui l'ossigeno raggiunge l'ottetto condividendo i suoi due elettroni spaiati con gli elettroni spaiati di due atomi di idrogeno, ciascun doppietto risulta maggiormente attratto dall'ossigeno.

In tal modo sopra l'ossigeno si forma una parziale carica negativa, mentre sopra gli idrogeni si produce una parziale carica positiva.

Un legame covalente può essere più o meno polare, in relazione alla diversa tendenza manifestata dagli atomi coinvolti nel legame ad attrarre a sè gli elettroni condivisi.

Si definisce elettronegatività la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame.

Convenzionalmente un legame covalente si definisce polare se la differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti è compresa tra 0 ed 1,9. Se la differenza di elettronegatività supera il valore convenzionale di 1,9 il legame viene definito legame ionico.

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

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