Legge di Dalton o delle pressioni parziali

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Legge di Dalton o delle pressioni parziali

Quando due o più gas vengono mescolati in un recipiente, senza che tra essi avvenga alcuna reazione, la pressione totale esercitata dalla miscela gassosa è uguale alla somma delle pressioni che ciascun componente la miscela eserciterebbe se occupasse da solo tutto il recipiente (pressione parziale del componente).

La pressione parziale di un generico componente i^mo sarà pari a

Ciascun componente gassoso si comporta dunque come fosse da solo e contribuisce alla pressione totale in proporzione al suo numero di moli.

Se in un recipiente vi sono n1 moli del gas 1, n2 moli del gas 2,.....nn moli del gas n, l'effetto complessivo sarà equivalente alla presenza di n1+ n2 +......+ nn= n moli di un unico gas nel recipiente.

Dividendo membro a membro l'equazione di stato di ciascun componente per l'equazione di stato della miscela si ottiene

dalla quale si ricava la seguente relazione alternativa per la legge di Dalton, valida per un generico componente i^mo

dove il rapporto è detto frazione molare del componente i^mo.

La legge di Dalton si esprime quindi anche dicendo che "la pressione parziale di un componente gassoso è pari al prodotto tra la sua frazione molare e la pressione totale della miscela".

Si noti che la somma di tutte le frazioni molari deve sempre necessariamente essere pari all'unità.

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

Autore del testo: non indicato nel documento di origine

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