Titolazione Acido-base

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Titolazione Acido-base

La titolazione è una tipica operazione dell'analisi chimica che consiste nel determinare la concentrazione o titolo di una specie chimica in soluzione, facendola reagire con una quantità nota di un dato reagente, detto titolante.

Le titolazioni acido-base, ad esempio, permettono di determinare quanto acido (o base) è presente in una soluzione (di concentrazione incognita), misurando la quantità di soluzione basica (o acida) di concentrazione nota, necessaria per reagire in modo completo con la soluzione da titolare, producendo un processo di completa salificazione.

Naturalmente il problema delle titolazioni è quello di riuscire a sapere a che punto del processo l'aggiunta dell'agente titolante ha provocato la completa salificazione della soluzione. Tale punto è detto punto di equivalenza, poiché un acido reagisce completamente con una base quando le due specie chimiche sono presenti in soluzione con un egual numero di equivalenti.

Naturalmente quando viene raggiunto il punto di equivalenza e l'acido e la base si sono completamente trasformati nel sale, il pH non è necessariamente neutro, in quanto alcuni sali presentano idrolisi acida o basica.

Per individuare il momento in cui viene raggiunto il punto di equivalenza è necessario operare immergendo nella soluzione un indicatore che presenti un pH di viraggio uguale al pH della soluzione salina.

Se la titolazione viene effettuata con un acido forte ed una base forte il sale che si produce darà un'idrolisi neutra ed è quindi necessario utilizzare un indicatore che viri a pH 7. Nel caso il sale che si forma al punto di equivalenza produce un'idrolisi basica od acida è necessario utilizzare un indicatore opportuno che viri a pH superiori od inferiori a 7.

Nel caso delle titolazioni è opportuno esprimere le concentrazioni mediante la Normalità e quindi in eq/l.

Tenendo infatti presente che la normalità di una soluzione è il rapporto tra il numero di equivalenti ed il volume della soluzione

e che il punto di equivalenza si raggiunge quando il numero di equivalenti di acido è pari al numero di equivalenti di base

sostituendo opportunamente si ottiene la condizione di equivalenza per le titolazioni acido-base

Al punto di equivalenza il prodotto della normalità della soluzione acida per il suo volume è uguale al prodotto della normalità della soluzione basica per il suo volume.

Calcoliamo ad esempio la molarità di una soluzione di Ba(OH)2 sapendo che 35,5 ml di tale soluzione vengono completamente salificati da 40, 3 ml di HCl 0,2N.

Sostituendo i dati nella relazione di equivalenza otteniamo

L'unica incognita rimane la normalità della soluzione basica che risulta quindi pari a NB = 0,227 eq/l.

Calcoliamo ora la molarità

Per eseguire una titolazione occorre una buretta, ossia un tubo di vetro accuratamente graduato, terminante con un rubinetto, che permetta di versare la soluzione titolante goccia a goccia. Nella soluzione da titolare si pone poi una goccia di un opportuno indicatore di pH. Non appena l'indicatore vira di colore si interrompe immediatamente l'aggiunta della soluzione titolante e si misura, tramite la scala graduata, il volume della soluzione uscita dalla buretta.

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

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